1樓：
可以很明顯的看出，水既是氧化劑有是還原劑。硼元素的價態沒有發生改變。nabh4中氫元素價態升一價，h2o中的氫元素價態降一價。
由於價態變化幅度是一樣的，而且都是同一種元素，那麼發生反應的元素的數量（形象的說）應該也是一樣的。所以答案為：d
2樓：咖啡不解酒吶醉
記住，氧化還原反應中有「化合價不交叉原則」，比如有+1和-1價的氫要產生+1和0價的氫，只要產物中的+1價氫少於反應物中的+1價氫，那麼就不允許-1價的氫生成+1價的氫。
再看此題：nabh4＋2h2o＝nabo2＋4h2↑，只有h改變價態，其中nabh4有四個-1h，4h2有8個0價氫，所以是四個h2o中的氫氧化了nabh4中的四個-1h。所以nabh4只是還原劑，h2o只是氧化劑，只有h改變價態，其他元素沒有參與氧化還原反應！
a：只有h從-1價變到0價，所以萬能還原劑是充當還原劑b：看a
c：看a，b一直是+3價
d：萬能還原劑中4個h被氧化，水中4個h被還原，所以是1:1
nabh4在這的作用是什麼？不是一直加酸加水就可以做出答案了嗎？
3樓：匿名使用者
片哪醇重拍，然後硼氫化鈉還原羰基，生成醇，在酸的作用下醇脫水
4樓：匿名使用者
nabh4的作用都是催化劑
怎麼樣用硼砂製備nabh4
5樓：蔡君安
硼砂化學式為na2b4o7*10h2o
第一步水解:
(1)na2b4o7+3h2o===2nabo2+2h3bo3第二步繼續水解:p
(2)2nabo2+4h2o===2naoh+2h3bo3第三步在濃硫酸的條件下與甲醇或乙醇反應:
(3)3ch3oh+h3bo3===(濃硫酸)(ch3o)3b+3h2o
第四步生成的硼酸三甲酯與氫化鈉反應:
(4)nah+(ch3o)3b===nabh4+3c+3h2o製得硼氫化鈉
新型nabh4/h2o2燃料電池（dbfc）的結構如圖所示，該電池總反應方程式nabh4+4h2o 30
6樓：甜甜她爸
你這是2個題目啊，到底是什麼意思？圖都沒有，沒辦法判斷。
記著以下幾點，電化學題目不難做
首先判斷正負極
其次記著離子的流動方向——陽離子流向正極，陰離子流向負極再記著正極還原反應，得電子，負極氧化反應，失電子。
做好上面幾點，通常不需要寫電極反應，就可以判斷出答案了。
新型nabh4/h2o2燃料電池（dbfc）的結構如圖所示，該電池總反應方程式：nabh4+4h2o2═nabo2+6h2o，有關的
7樓：手機使用者
a．根據**知，b電極上雙氧水得電子生成氫氧根離子，所以b電極是正極，故a正確；
b．放電時，陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以na+從負極區向正極區遷移，故b錯誤；
c．根據元素化合價變化知，負極上bh4
-失電子發生氧化反應，電極反應式為bh4
-+8oh--8e-=bo2
-+6h2o，故c正確；
d．在電池反應中，每消耗1l 6mol/l h2o2溶液，消耗雙氧水的物質的量為6mol，根據知h2o2+2e-=2oh-，理論上流過電路中的電子數=6mol
1×2×na/mol=12na，故d正確；
故選b．
高中化學， 關於化合價的問題， nabh4和nh3，為何前者h是負一價，後者又是正一價 (
8樓：匿名使用者
在中學階段無機化學中氫 元素的化合價永遠是正一價。
9樓：莫非是大帥哥
因為b的電負性比h大，而n的電負性比h大。
h的正負與否本質上要看與其配對原子的電負性比較
如高中常見的nabh3,lialh4中h均為-1價
10樓：你的聲音
是根據和它一起的另一個元素的化合價來判斷的
11樓：靜風夜空
你們學了「電負性」這個東東了嗎？
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純粹的數字運算中，數 算符絕不可省去，所以這樣的題目是錯的，原本應該是6 2 2 1 答案為9 如果答案為1，原題應該是這樣的 6 2 2 1 可是這兩個標準的題式都沒有，所以是錯題 請問數學 x 2 4x 8 0 是不是這樣計算 x 2 4x 8 x 2 2 2x 4 8 4 x 4 2 12 x...
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