1樓：匿名使用者
n(oh-)=0.1*2=0.2mol
n原(h+)=n(oh-)+c(h+)*0.1=0.3molc原(h+)=0.3/0.1=3mol/lba(oh)2-----baso4
1 1
0.2 137+96=233m(baso4)=0.2*223=22.4g
2樓：匿名使用者
n(oh-)=100ml*2mol/l*2=0.4moln(h+)=0.4mol+0.1mol/l*(100ml+100ml)=0.42mol
n(so4 2-)=n(h+)=0.42mol,n(ba2+)=100ml*2mol/l=0.2mol
所以n(baso4)=n(ba2+)=0.2molm(baso4)=n(baso4)*233g/mol=46.6gc(nahso4)=n(h+)/100ml=4.2mol/l
3樓：匿名使用者
首先，ba（oh）2有0.2mol，也就是說有oh-0.4mol，中和後溶液中有h+0.
02mol(0.1mol/l×0.2l）所以nahso4溶液中有h+0.
42mol因為nahso4是完全電離成h+、；『na+、（so4）2-、所以就有nahso4 0.42mol剩下的就會算了吧！
4樓：教授王
m(baso4)=0.1*2*233=46.6g
n(h+)=0.1*2*2+0.1*(0.1+0.1)=0.42mol
c(nahso4)=n(h+)/0.1=4.2mol/l
高一簡單化學，高中簡單化學題
選a.因為原溶液是飽和的，所以析出晶體質量只取決於加入cuso4粉末的質量。b.因為析出晶體中cu2 的數目一定多於加入cuso4中cu2 的數目，所以，所得溶液中cu2 的數目較原溶液中的少。c.確實是這樣。因為析出的晶體是五水硫酸銅。d.所得溶液仍是該溫度下的飽和溶液，其濃度不變，故so4 2 ...
高中簡單化學題求
對於d選項，你首先要明白剩餘粉末是什麼，是銅，下面是講解 a項 反應時同時加入的fe與cu，所以構成了原電池，cu做的正極被保護，fe被氧化。如果不知道fe是先和h2so4還是hno3反應，那麼假如說fe與hno3先反應，而fe剩餘了，那麼fe可繼續和h2so4反應，產生h2。所以a錯了 b項 fe...
一道簡單化學題。。急
1 v 1.14 20 32 98g 2 50 1.5 75g，75 60 75 x 100 40 推出x 37.5g即需要加入37.5ml水，所得溶液質量為112.5g，質量分數為40 所以體積為112.5 1.3 86.5ml 3 所得混合溶液的質量為 10 1.22 20 1.40 40.2g...