1樓：飛雲紫靈貓
1 b 碳酸鈣的含鈣量是40%，岩石含碳酸鈣的量是75%，那麼岩石含鈣率是40%*75%=30%
2 a（巧算）硫酸銨的含氮氯很低(你自己可以算算，一般中學老師是要你背常見的氮肥的含氮量）樣品含氮是20%，那麼樣品中含硫酸銨一定遠大於20%。因為「結果」*硫酸銨的含氮量=20%，所以「結果」一定大於且遠大於20%
3 不屬於一級品。尿素的含氮量是46.7%，樣品含氮量是42%。那麼樣品含有尿素量為42%除以46.7%=89.9%所以不是一級品
4 50% 碳酸鈣的含鈣率為40%，樣品含鈣20%，所以樣品含碳酸鈣20%除以40%=50%
5 a 兩種不同元素之間的不同點是核內質子數目不同，或者說是核電核數不同
6 a 金屬鎵只有一種化合價，氧化物相對分子質量是188，舍氧化物分子式為gaxoy 若x=1 則y=（188-70）/16=7.275不是整數，所以x=1不成立。當x=2時，y=（188-140）/16=3 則可能是ga2o3.
若x=3,y=（188-210）/16=負數不成立。所以氧化物是ga2o3.所以化合價為+3價。
所以磷酸鎵的分子式為gapo4,相對分子質量為165.
另外你記住一些常見的化肥含氮率是很有必要的，特別是初中很容易考到。
尿素 46.7%
硫酸銨 21.2%
硝酸銨 25%
碳酸按 29.2%
1 a 是鐵元素 補鐵補的是鐵元素。我們常用的補鐵劑是硫酸亞鐵等，硫酸亞鐵中含有的是鐵元素，硫酸亞鐵被吸收的還是鐵元素。鐵原子是純鐵的構成，沒有鐵分子一說，鐵離子也不可能。
2 a 乾電池是把化學能轉化為電能，水利發電是利用重力勢能，太陽能發電是利用太陽能，溫泉是屬於地熱能
3 d 導管口在排水收集氧氣時是看不出有什麼變化的，它在水面上方，冒出氧氣也看不出來。b選項看是否有水，理論上是可以的，但是實際上要看是不可能的。
4 b 指南針的應用不是化學應用，是物理上的應用
5 b 實驗室製取氧氣的方法：1 加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物。2 加熱高錳酸鉀
。3 雙氧水和二氧化錳常溫反應 4 電解水 .... 第二種方法是不用催化劑的，也不是都要用排水法收集氧氣，還可以向上排空氣法。
如果用排水法收集氧氣就不用用帶火星的木條來檢驗是否集滿。
2樓：依然掛念情人節
好長啊。。。前面做的是對的，我也沒什麼補充的了，呵呵
3樓：囡囡
1 b 40/100*75%=30%
2 a 20%/(28/132)=94.3%3 不是40%/（28/60）=90%
4 碳酸鈣(caco3)中ca的含量是 40/(40+12+48) ×100％＝40％
每片含鈣0.5克，則碳酸鈣(caco3)是 0.5克/40%=1.25克
每片中碳酸鈣的質量分數：1.25克/2.5克 ×100％＝50％5 a6 ga(x)o（y）=188
當x=1時，y為小數捨去
當x=2事，y=3
所以ga是正3價的
gapo4=70+31+64=165
4樓：匿名使用者
1.b 75%*40%=30% 2.a 20%/(7/33}（表示硫酸銨中氮質量分數）=94.
3% 3.不是 解答思路和上題相同，90% 4.50% 0.
5/0.4=1.25 1.
25/2.5=50% 5.a 沒什麼好說的 6.
a 鎵和鋁同族，常見化合價三價，因此磷酸鎵化學式gapo4，相對分子質量165
1.a2.a
3.d4.b5.b
高一簡單化學，高中簡單化學題
選a.因為原溶液是飽和的，所以析出晶體質量只取決於加入cuso4粉末的質量。b.因為析出晶體中cu2 的數目一定多於加入cuso4中cu2 的數目，所以，所得溶液中cu2 的數目較原溶液中的少。c.確實是這樣。因為析出的晶體是五水硫酸銅。d.所得溶液仍是該溫度下的飽和溶液，其濃度不變，故so4 2 ...
高中簡單化學題求
對於d選項，你首先要明白剩餘粉末是什麼，是銅，下面是講解 a項 反應時同時加入的fe與cu，所以構成了原電池，cu做的正極被保護，fe被氧化。如果不知道fe是先和h2so4還是hno3反應，那麼假如說fe與hno3先反應，而fe剩餘了，那麼fe可繼續和h2so4反應，產生h2。所以a錯了 b項 fe...
一道簡單化學題。。急
1 v 1.14 20 32 98g 2 50 1.5 75g，75 60 75 x 100 40 推出x 37.5g即需要加入37.5ml水，所得溶液質量為112.5g，質量分數為40 所以體積為112.5 1.3 86.5ml 3 所得混合溶液的質量為 10 1.22 20 1.40 40.2g...