有一部分變質的NAOH粉末14 6克,加入100克稀HCL完全反應生成氣體4 4克

2022-07-07 08:55:17 字數 1427 閱讀 8890

1樓:匿名使用者

生成的氣體是co2,na2co3與hcl反應。

設na2co3的質量是x,na2co3生成nacl的質量是y。

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑106 117 44

x y 4.4g

106/x=117/y=44/4.4

x=10.6g

y=11.7g

naoh的質量是14.6-10.6-=4g設naoh生成nacl的質量是z。

naoh+hcl=nacl+h2o

40 58.54g z

40/4=58.5/z

z=5.85g

生成nacl的總質量是11.7+5.85=17.

55g溶液的質量是14.6+100-4.4=110.

2g溶質質量分數是17.55/110.2*100%=15.

9%答:1.該粉末含naoh 4g,含na2co3 10.

6g。2.反應生成的溶液溶質質量分數是15.9%

2樓:匿名使用者

naoh變質後成為na2co3

na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o106 117 44a b 4.4 a=10.6 b=11.

7(1)該粉末中含有na2co3為10.6g naoh為4gnaoh+hcl=nacl+h2o

40 58.5

4 c c=5.85g(2)最後溶質為nacl 總質量為11.7+5.

85=17.55g溶液質量為14.6+100-4.

4=110.2質量分數=17.55/110.

2=15.9%

3樓:匿名使用者

1變質的部分為碳酸鈉 只有碳酸鈉才與鹽酸反應放出氣體。。寫出方程式 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2

生成的co2為0.1mol

根據計量比(1:1) 反應的碳酸鈉也為0.1mol 換算成質量為10.6g

所以碳酸鈉為10.6g 氫氧化鈉為4g

2 最後的溶質為nacl 根據原子守恆 則最後溶液含na+為0.1+0.2=0.3mol

相應的nacl物質量也為0.3mol 總質量為14.6+100-4.4=110.2g

所以質量分數為(0.3*58.5)\110.2=15.9%

4樓:匿名使用者

1、含naoh4g,na2c03 10.6 g。

2、15.9%

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