1樓：forever美奈子
不是，因為純鹼中碳酸根水解形成的氫氧根離子比較多，所以加入三價鐵離子是會產生沉澱的。
任何溶液都含有氫氧根離子，只是濃度大小的緣故，太小沒法產生的。
滿意請採納
2樓：林木頭疼
不會，fe（oh）3是膠質
純鹼溶液中的陽離子有哪些
3樓：百小度
初中水平，只認為裡面有鈉離子。
高中以後講水有極少量變為氫離子和氫氧根離子。
高中認為鈉離子氫離子都有。
含有氫氧根離子的物質都是沉澱嗎 ？
4樓：曹劉孫肖
肯定不是了
酸類易溶除矽酸，鹼類鉀鈉鋇和氨。鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶於水裡面。鹽酸不溶氯化銀，硫酸鋇鉛生沉澱，硫酸銀鈣溶一點。
這是一個版本，另外我們還學過一個，但是一時找不到。。
又找到一些
鹽的溶解性歌：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽；氯化物除銀亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；還有碳酸磷酸鹽，溶解只有鉀鈉銨。
鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
物質溶解性口訣：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難，氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。
生成沉澱記心間，氫硫酸鹽和鹼類，碳酸磷酸亞硫鹽，可溶只有鉀鈉銨 。
溶解性口訣：
鉀鈉銨硝溶得全，沒有不溶水的鹽。氯化物，要記住，只有銀是不溶物。
硫酸鹽，溶得多，只有鋇在水中擱。碳磷酸鹽很簡單，溶於水的鉀鈉銨。
5樓：匿名使用者
不是,如鋰鈉鉀銣銫,鎂鈣鍶鋇都不是沉澱
6樓：only夢壐
不是的。只有含k、na、ba、nh4、ca（微溶）的物質，如koh，才可溶，其餘都不可溶
7樓：
不是的,有個口訣記一下把
鉀鈉氨鹽硝酸鹽,都能融在水中間.
磷碳矽酸亞硫酸,溶者只有鉀鈉氨.
鹽酸不溶銀亞汞,硫酸不溶鋇和鉛.
鹼溶鉀鈉鋇和氨,四種微溶記心間.
四種微溶書上有,在目錄部分,我也記不太清了.
某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42-、hco3-等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的
8樓：聚完醫藥
加入0-a段，加入naoh溶液後沒有生成沉澱，說明溶液中一定存在h+或hco3
-，由於後面有沉澱生成及部分沉澱溶解可知，溶液中一定存在鋁離子，由於hco3
-和al3+會發生雙水解而不能共存，所以一定不存在hco3
-，因此一定存在h+；
a-b段生成沉澱消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在mg2+、fe3+、al3+，
根據c-d段部分沉澱溶解，可知一定存在al3+，根據圖象氫氧化鋁沉澱的物質的量與剩餘的沉澱的物質的量相等，由oh-～alo2
-可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉澱消耗了3a體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉澱的量也消耗3a體積氫氧化鈉，說明另一種離子為+3價離子，只能為fe3+，故原溶液中一定不存在mg2+；
再由b-c段沉澱的物質的量不變，說明氫氧根離子與nh4
+發生了反應，即溶液中一定存在nh4
+；根據溶液呈電中性可知，溶液中一定存在so4
2-，a、d點氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成naalo2，所以溶液中含有的溶質為na2so4、naalo2，故a錯誤；
b、根據圖象可知生成沉澱用了6a體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解消耗了a體積的氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁需要消耗3a體積的naoh溶液，還有3a體積的naoh溶液一定是被fe3+消耗，即鐵離子與鋁離子消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同，故原溶液中含有的fe3+和al3+的物質的量之比為1：1，故b正確；
c、根據以上分析可知，ab段發生的離子反應為鐵離子、鋁離子與氫氧根離子的反應，反應的離子方程式為：al3++3oh-=al（oh）3↓，fe3++3oh-=fe（oh）3↓，故c錯誤；
d、原溶液中含有的陽離子是h+、nh4
+、fe3+、al3+，一定不存在鎂離子，故c錯誤；
故選b．
下列離子方程式書寫正確的是（ ）a．nh4cl、fecl3混合溶液中加入氨水調節ph=4：fe3++3oh-═fe（oh）3
9樓：匿名使用者
a．氯化鐵溶來液中加
源入稀氨水的反應為bai：fe3++3nh3?h2o═fe（oh）3↓+3nh4
+，一水du合氨是弱電解質，zhi不能拆成離子dao形式，故a錯誤；
b．稀硝酸中加入的銅粉：3cu+8h++2no3
-═3cu2++2no↑+4h2o，故b錯誤；
c．hcl與偏氯酸鈉反應生成氫氧化鋁沉澱，氫氧化鋁可溶於鹽酸，總離子方程式：alo2
-+4h+═al3++2h2o，故c正確；
d．鹼式碳酸銅可與鹽酸反應：cu2（oh）2co3+4h+═2cu2++co2↑+3h2o，故d正確．
故選：cd．
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