1樓：針尖對麥芒
kclo+2hcl=cl2+kcl+h2o 次氯酸鉀中的氯是+1價，到氯氣中的0價，化合價回降低1，轉移一個電子答。鹽酸中的氯-1價到氯氣中的0價，化合價升高1，轉移1個電子。鹽酸既做了還原劑，也體現了酸性。
+1價的氯不會到-1價，化合價要不交叉，你照這個寫：-1 0 +1 畫一下就知道了。
次氯酸鉀與濃鹽酸的反應方程式可以這麼寫嗎？
2樓：匿名使用者
你那個是氯酸鈣，次氯酸鈣是ca（clo）2
ⅰ．實驗室可用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o（1）用雙線橋
3樓：匿名使用者
（1）該氧化還原反應中，氯酸鉀中cl元素化合價
氯酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式
4樓：疏影清曉
氯酸抄鉀與濃鹽酸反應的化學方程式是：6hcl+kclo3=kcl+3cl2+3h2o。
氯酸鉀（potassium chlorate），化學式為kclo₃，分子量為122.55。為無色片狀結晶或白色顆粒粉末，味鹹而涼，強氧化劑。
常溫下穩定，在400℃ 以上則分解並放出氧氣，與還原劑、有機物、易燃物如硫、磷或金屬粉末等混合可形成**性混合物，急劇加熱時可發生**。
氯酸鉀是一種敏感度很高的炸響劑，如混有一定雜質，有時候甚至會在日光照射下自爆。遇濃硫酸會**。可與用二氧化錳做催化劑，在加熱條件下反應生成氧氣。
由離子構成。氯酸鉀絕不能用以與鹽酸反應制備氯氣，因為會形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到純淨的氯氣。
濃鹽酸，***（hcl）氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸(h2so4)、硝酸(hno3)、鹽酸（hcl，學名氫氯酸）、氫溴酸(hbr)、氫碘酸（hi）、高氯酸(hclo4)]之一，也是無機化工中常說的「三酸」之一。鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（fe帶正三價）。
5樓：鋰鈹石
提示網友：不抄
要被無知的人
襲誤導這個反bai
應是：2kclo3+4hcl=2clo2＋ducl2|+2kcl+2h2o
2clo3-+4h++ 2cl-=2clo2+cl2+2h2o這個反應是主反應，二氧化氯的
zhi得率可
dao以達到90%以上，從來不能用於製備氯氣用kclo3法制cl2不安全,純度也低
《勿用鹽酸與氯酸鉀反應制取氯氣》
6樓：匿名使用者
kclo3 + 6hcl(濃) ==3cl2↑ + kcl + 3h2o
這是一個實驗室制氯氣的常用方法。
7樓：匿名使用者
kclo3 + 6hcl(濃) == 3cl2(氣體) + kcl + 3h2o
8樓：匿名使用者
kclo3＋6hcl====kcl＋3cl2＋3h2o
氯酸鉀與濃鹽酸溶液反應的離子方程式
9樓：v不才
clo3- + 5cl- + 6h+ =加熱=3cl2↑+3h2o
氯酸鉀與濃鹽酸的反應方程式是什麼？有兩個不同的方程式嗎？酸和鹽反應不是生成新酸和新鹽嗎？求教...
10樓：匿名使用者
化學方程式：kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o2kclo3+4hcl(濃)=2kcl+2clo2↑+cl2↑+2h2o
離子方程式：clo3- +6h+ +5cl-=3cl2↑+3h2o一般來說，如果一種物質與另一種物質反應其中的元素化合價降低則說明體現了該物質的氧化性，化合價升高則說明體現該物質的還原性，如果一種酸與另一種物質反應生成了包含該酸根離子的鹽則說明體現該酸的酸性。
比如氯酸鉀和濃鹽酸的反應中，氯酸鉀中的氯元素全部反應生成氯氣，化合價降低，體現氯酸鉀的氧化性；濃鹽酸中的氯元素一部分變成氯氣，化合價升高，一部分變成氯化鉀，體現了濃鹽酸的還原性和酸性。
11樓：匿名使用者
發生氧化還原反應.酸+鹽=新酸+新鹽只針對複分解反應.
氯酸鉀與濃鹽酸反應的方程式
12樓：匿名使用者
kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o離子方程式是clo3- +6h+ +5cl-=3cl2↑+3h2o
13樓：鋰鈹石
提示網友：不要被無知的人誤導
兩者反應形成氯氣與二氧化氯，不僅純度低，而且二氧化氯易爆！
用kclo3法制cl2不安全,純度也低
《勿用鹽酸與氯酸鉀反應制取氯氣》
14樓：匿名使用者
kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o
15樓：匿名使用者
兩者反應形成氯氣與二氧化氯,不僅純度低,而且二氧化氯易爆!
用kclo3法制cl2不安全,純度也低
16樓：追夢人
kclo3+6hcl濃=kcl+3h2o+3cl2↑
17樓：街頭霸王
2kclo3＋4hcl（濃）＝2kcl＋2h2o＋cl2↑＋2clo2↑
實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應式如下：kclo3+6hcl（濃）=kcl+3cl2↑+3h2o （1）用雙線橋
18樓：匿名使用者
（1）該氧化還原反應中，氯酸鉀中cl元素化合價降
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那就是說你現在才大二，不能報考哦，還是安心好好學習等到了 大三看你們學校有沒有推免名額去努力爭取或自己努力複習報考，畢業之後也是可以考的。本科在讀 除非全日制應屆 是不能考研的，況且你還是網路教育，就算2020年畢業了，還是要再過一年才能報考，不然都不符合報考要求。靜下心來認真學習吧，何必這麼著急 ...
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