1樓：小小波浪兒
可以，但碳酸不宜儲存（分解成水和二氧化碳），但是有一個方程式：h2o+co2=h2co3，所以可以寫成。但考試時最好不要，因為它問你實驗室製取二氧化碳，你這樣寫沒有二氧化碳出現，老師不會給分點
2樓：
理論上對
但這反應要寫的是最終生成物
寫碳酸老師說你偷懶
3樓：老海
不對 碳酸極易分解
方程式 要寫反應到最後的產物
不能含有易分解的產物
4樓：綠葉紫櫻
理論上講是沒錯的
不過因為碳酸不穩定存在
所以一般人們都習慣寫成caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
5樓：北海象
不對。碳酸非常不穩定，會分解成水和co2。所以不能寫成碳酸。
總之，說白了，這樣寫考試不給分。
6樓：匿名使用者
對，但一般不那樣寫，最好不要嘗試在考試中這樣寫。
化學反應式中生成物中要是有二氧化碳（co2）和水(h2o)的時候能不能寫成碳酸（h2co3）
7樓：
因為碳酸不穩定，市場無售，實驗室也不存。所以除了碳酸分解的化學方程式外，其它都不把它寫在反應物一邊；除了二氧化碳與水反應生成碳酸之外，也不把它寫在生成物一邊，複分解反應中生成的碳酸，一律寫成二氧化碳和水。 所以，讓自己寫出複分解反應的化學方程式時，儘量寫碳酸鹽的反應，而不要寫與碳酸的反應。
除非題目上給的。
8樓：張維烈
二氧化碳常溫下很難溶於水
生成物碳酸什麼時候可以寫成水和二氧化碳
9樓：匿名使用者
你好，在二氧化碳和水反應時，就寫成碳酸，乘下的在生成物中通過反應生成碳酸時，一般的都直接寫成二氧化碳和水的，
10樓：永存的鼬
h2co3在常溫下易分解成h2o和co2初中階段就直接這麼看就好了，高中會學其實是可逆的
二氧化碳和水分別作為反應物和生成物的化學方程式有哪些
11樓：匿名使用者
2naoh+co2=na2co3+h2o，此公式適用於氫氧化物與二氧化碳發生複分解反應，二氧化碳充當碳酸的角色,複分解反應使四大基本反應之一，其發生反應的條件有酸鹼中和，生成沉澱或生成氣體，二氧化碳作為氣體是惰性的，沒有水溶液的情況下無法反應，及時氫氧化鈉固體與二氧化碳的氣體發生發應也首先借助了空氣裡的水，二樣化碳參與的反應除了作為酸與鹼反應生成鹽和水外，其他都是生成固體或和碳酸鹽生成碳酸氫鹽，還有一個特殊的生成銅綠的反應。這三類裡，只有酸鹼中和滿足你的問題
你的問題我是這麼理解的，二氧化碳為反應物，且水為生成物的化學方程式。就想到了這一個
12樓：愛我家菜菜
在化學反應
中，能參加反應的物質叫做反應物（reactant），（在生物中稱作底物或受質）指的是某一化學反應中可以被消耗的物質。雖然化學反應中一般也涉及溶劑和催化劑，然而它們通常不被算作反應物。
試劑更強調該種化學物質的某種特定用途。
高中化學方程式反應物和產物怎麼記？
嗯，你的化學思維初中學化學時沒有建立起來，初中的方程式你是死記硬背的，所以到高中，你還延續初中的背方程式方法，發現不行，結果卻堆積了很多方程式。方程式呢不是死記硬背，是要理解的。我們分層次來講解如何理解背過方程式。第一層，也是最簡單，你要知道反應物有誰，知道這些反應物在一起生成什麼。比如初中的，磷和...
怎麼判斷化學反應中反應物的總能量於生成物總能量之間的高低
可以根據反應型別 熱量變化 鍵能 常見反應進行判斷，如下 1 放熱反應 反應物所具有的總能量 生成物所具有的總能量反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 穩定性 反應物 生成物 能量越低越穩定原理 h 0，即 h為 典型反應 一般的燃燒 中和反應，活潑金屬與稀酸反應，鋁熱反應，由不穩定物質轉為穩定，金屬...
怎麼判斷化學反應中反應物的總能量於生成物總能量之間的高低？
可以根據反應型別 熱量變化 鍵能 常見反應進行判斷，如下。1 放熱反應 反應物所具有的總能量 生成物所具有的總能量。反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和。穩定性 反應物 生成物 能量越低越穩定原理 h 0，即 h為 典型反應 一般的燃燒 中和反應，活潑金屬與稀酸反應，鋁熱反應，由不穩定物質轉為穩定，金...