反應的級數取決於反應方程式的中反應物的化學計量數（絕對值）這

1樓：十年蒼茫一聲笑

對於基元反應，來確實是自只取決於

反應方程式中反應物bai

的計量數之和du

但對於非基元反應zhi

，反應級數還取決dao於反應的具體過程（比如其基元反應中否有可逆反應，可逆反應在第幾步，第幾步反應是決速反應，等等）

所以這句話嚴格來說是不對的

複雜反應的反應級數是如何判斷的,能從反應方程式的化學計量數來判斷嗎?還是......?拜託大家幫一下了！

2樓：匿名使用者

不能，需要通過實驗測定。只有基元反應可直接算出反應級數。無機化學實驗中必有一個是「化學反應速率、反應級數與活化能的測定」，反應級數是速率方程中，各反應物濃度的指數之和，一般以反應s2o8(2-) + 3i(-) == 2so4(2-) + i3(-)為例，速率方程為：

v = k· c(s2o82-)^m · c(i-)^n，如果該反應是基元反應，那麼反應級數為係數和1+3=4，但事實上不是基元的，所以是m+n，這兩個數未知，需要通過實驗測定，具體過程很複雜，你可以參考一些大學化學實驗的教材，那裡面都有詳細的解說。

急！怎麼判斷化學反應方程的反應級數？

3樓：匿名使用者

化學動力學基本引數。化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。如hi合成反應速率方程為r=k[h2][i2](r為速率，k為速率常數，[ ]代表濃度），表明反應對h2和i2的分級數均為1，總級數n=2。

反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數。複雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。在測定反應級數的實驗中,為了排除產物濃度的干擾,通常是測初速度.

為了研究某一反應物濃度與反應速度的函式關係,常常將其他反應物的濃度固定後再確定該反應物的反應級數。

反應級數定義

反應，實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物a的分級數（partial order of a）；n 稱為反應物b的分級數（partial order of b）；（m+n）為反應的級數。

對於基元反應m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均為簡單整數。反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大。

例1：基元反應 co (g) + no2 (g) = co2 (g) + no (g) 有 v = k (co) (no2)

故對co是1級反應；對no2是1級反應；該反應為2級反應。2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1。

例2：h2(g) + cl2(g) = 2 hcl(g) v = k (h2)(cl2)1/2 （鏈式反應機理[1]）對h2 是1級反應，對cl2 是1/2級反應，反應為3/2級反應。

例3：2 na(s) + 2 h2o (l) = 2 naoh (aq) +h2 (g) v = k (na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關。

4.4.2 零級反應

反應 a → b 是零級反應有：，得：；

相當於y = ax + b 型直線方程；作c — t曲線，得一直線，其斜率的負值是速率常數k，單位是(l·mol-1 )-1 ·s-1

4.4.3 一級反應

例：設某個一級反應為：a → b，有，得即，亦相當於 y = ax + b 型直線方程； lgca － t呈線性關係，直線斜率為。k 的單位：s-1。

半衰期：即反應進行一半所需的時間。t = t1/2是反應物消耗了一半的時間，稱為反應的半衰期。

當時，對於 t = t 1/2，，稱為半衰期，t 1/2 可由下式求得：

由得：即有：

4.4.4 二級反應

a → b為二級反應，有，可得即，亦是 y = ax + b 型直線方程，作圖，則直線斜率為s＝k，截距為，k 的單位：(l·mol-1)1·s-1。

4.4.5 **反應

a → b為**反應，有即，得：積分得：，可見呈線性關係。k 單位是(l·mol-1)2·s-1。

可見分別以作圖，圖形呈直線時，分別表示反應是零、

一、二、**反應。