1樓：匿名使用者
8hno₃+3fe=fe₃o₄+4h₂0+8no₂↑注意：冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化，熱濃硝酸的不會使其鈍化。
鐵的化學性質：
常溫時，鐵在乾燥的空氣裡不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮溼的空氣中易鏽蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的溼空氣中生鏽更快。
在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成fe₃o₄，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成fe₃o₄。加熱時均能同鹵素、硫、矽、碳、磷等化合。除生成+2和+3價氧化物外，還有複合氧化物fe₃o₄（磁鐵的主要成分）生成。
濃硝酸的化學性質：
1、不穩定性
2、強氧化性
3、危險性和強酸性
4、濃硝酸見光分解
2樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
3樓：
氧化產物fexoy，是不確定的，不能否簡單看作就是fe3o4，但鐵的價態為大多正三價，根據鐵氧化膜溶解後的產物，
由於濃硝酸和濃硫酸中含水少，酸的電離程度小，酸性很小，氧化物不會溶解到溶液中
8hno3+3fe=fe3o4+4h20+8no2↑
4樓：汙嚇雞
注意，是冷、濃硝酸鈍化，加熱或者稀硝酸是不鈍化的
鐵和濃硝酸反應方程式
5樓：假面
fe+6hno₃（濃）=fe(no₃)₃+3no₂↑+3h₂o
濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置於陰暗處。冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化。熱濃硝酸的不會使其鈍化。
6樓：王玥
3 fe+8hno3==3fe(no3)2 +2 no↑+4h2o （稀硝酸不足）
fe + 4 hno3(稀) = fe(no3)3 + no↑+ 2 h2o
（鐵與稀硝酸反應生成no，稀硝酸過量）
fe + 6 hno3(濃) =加熱= fe(no3)3 + 3 no2↑+ 3 h2o
（常溫下fe 在濃硝酸、濃硫酸中應該鈍化，加熱才能繼續反應，fe被氧化到+3 價，硝酸被還原為 no2）
樓主看這個，下面的方程式有點瑕疵，與稀硝酸反應應生成no，而不是no2
7樓：聲淑蘭束卿
鐵與濃硝酸反應方程式是：fe+4hno3（稀）=fe(no3)3+no↑+2h2o
鐵和濃硝酸會發生鈍化
鈍化得到的氧化物的成分複雜，一般不寫方程式。
8樓：匿名使用者
因為鐵先跟濃硝酸反應，生成硝酸鐵和水，氧化二氮，所以有三價鐵然後濃硝酸被稀釋了，不再是濃硝酸了，鐵和稀硝酸反應生成二價鐵，水，氧化氮
9樓：匿名使用者
fe+4hno3=（加熱）fe(no3)2+2no2↑+2h2o
fe+6hno3=（加熱）fe(no3)3+3no2↑+3h2o硝酸有強氧化性，氧化fe到2/3價
自身被還原到低價的 no no2
10樓：匿名使用者
鐵和濃硝酸會鈍化，，，，fe+6no3(濃)=fe(no3)3+3no2+3h2o
11樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
鐵與濃硝酸反應方程式
12樓：假面
3 fe+8hno₃==3fe(no₃)₂ +2 no↑+4h₂o （稀硝酸不足）
fe + 4 hno₃(稀) = fe(no₃)₃ + no↑+ 2 h₂o
（鐵與稀硝酸反應生成no，稀硝酸過量）
fe + 6 hno₃(濃) =加熱= fe(no₃)₃ + 3 no₂↑+ 3 h₂o
（常溫下fe 在濃硝酸、濃硫酸中應該鈍化，加熱才能繼續反應，fe被氧化到+3 價，硝酸被還原為 no₂）
常溫時，鐵在乾燥的空氣裡不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮溼的空氣中易鏽蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的溼空氣中生鏽更快。
13樓：養成贏戊
鐵與濃硝酸接觸會在鐵的表面形成一層氧化膜，然後就不反應了與稀硝酸反應：
反應大概是這樣。。
硝酸過量：fe
+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o鐵過量：3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
14樓：溫文新
鐵與濃硝酸反應方程式是：fe+4hno3（稀）=fe(no3)3+no↑+2h2o
鐵和濃硝酸會發生鈍化 鈍化得到的氧化物的成分複雜，一般不寫方程式。
15樓：揚
常溫鈍化；加熱條件下，fe+6hno3=fe(no3)3+3h2o+3no2氣體符號
fe+6h（離子）+3no3(離子）=fe（離子）+3h2o+3no2（氣體）
16樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
17樓：超級威威威威
溫度不同產物也不同，常溫下，3fe+8hno3（濃）=fe3o4+4h2o+8no2（氣體），現象是產生少量紅棕色氣體後反應迅速停止，此時硝酸只表現氧化性，加熱鈍化失效，fe+6hno3（濃）=加熱=fe（no3）3+3h2o+3no2（氣體），fe3o4+10hno3（濃）=加熱=3fe（no3）3+5h2o+no2（氣體），現象是鐵片溶解劇烈反應產生大量紅棕色氣體，此時硝酸同時表現氧化性和酸性
鐵與濃硝酸反應會被鈍化麼？反應方程式是什麼？與稀硝酸呢？
18樓：假面
鐵與冷的濃硝酸反應會發生鈍化，鈍化得到的氧化物的成分複雜，一般不寫方程式。
鐵與稀硝酸反應：
硝酸過量：fe +4hno ₃=fe(no ₃) ₃+no↑+2h₂o
鐵過量：3fe+8hno ₃=3fe(no ₃)₂+2no↑+4h₂o
純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。
濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。
19樓：
鐵和鋁都能被濃硝酸鈍化，條件是冷和濃。鈍化得到的氧化物的成分複雜，一般不寫方程式。稀硝酸和鐵發生反應。當硝酸足量時的方程式是：fe+4hno=fe(no3)3+no↑+2h2o
20樓：芯心相印
會鈍化 不過跟稀硝酸反應不可能生成h2，因為稀硝酸的氧化性很強，只會生成no，望採納
21樓：絕對
會 沒有方程式 與稀硝酸是2fe+6hno3=2fe(no3)3+3h2
22樓：光遁術
會！所以我們才敢用鐵製或鋁製的罐子來裝濃硝酸或濃硫酸。
具體的反應方程式沒有，根據題目條件而定。但氧化產物肯定是三氧化二鐵，還原產物自然是二氧化氮。
23樓：任一萌
遇濃硝酸鈍化。和稀硝酸反應：fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o
鐵過量時：3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o。我在高一，這是老師上課講的。
24樓：0世態炎
鐵與冷的濃硝酸反應會發生鈍化，
鐵與稀硝酸反應：硝酸過量：fe +4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o
鐵過量：3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o你就記生成物吧，還原產物都是no，而鐵足量則生成+2價鐵，硝酸足量就是+3價鐵
25樓：匿名使用者
1.鐵與冷濃硝酸反應會被鈍化
2.鐵與熱濃硝酸反應會反應 ：fe+6hno3(濃）===fe（no3)3+3no2+3h2o （硝酸足量)
3.鐵與稀硝酸反應 ：fe+4hno3===fe（no3)3+no+2h2o （硝酸足量)
26樓：匿名使用者
鐵和鋁都能被濃硝酸鈍化，條件是冷和濃。鈍化得
27樓：劇念真
與稀硝酸是2fe+6hno3=2fe(no3)3+3h2
與濃硝酸是2fe+2hno3=fe2o3+2no+h2o
濃硝酸和鐵的反應方程式
28樓：淦邃洪霈
硝酸過量：fe+6hno3(濃)→(一定要加熱)fe(no3)3+3no2+3h2o
(一般情況下都會是硝酸過量，而且反應條件必須是加熱，因為鐵和冷的濃硝酸會發生鈍化)
29樓：小馬科普
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