1樓：匿名使用者
一般意義上來說。一樣大、
ph是氫離
子濃度的負對數，兩個強酸溶液內 完全電容離 氫離子濃度0.1，兩個溶液的ph都是1.
實際上鹽酸和硝酸的酸性強弱是有差別的，不過在水溶液中這一點差別可以忽略。在純硫酸溶劑中，就可以比較出鹽酸和硝酸的酸性強弱。
2樓：被i熬夜的老牛
鹽酸的ph值小些（bai即酸性強du些），但用ph試紙肉眼很zhi難辨別出來，dao因為兩者差別太
內小。兩者在水容中都會完全電離，並使水分子質子化（由於氫離子體積太小，易被水分子俘獲生成h3o+ ）。但其酸根離子還是會有極弱的水解，正因為他們這種極弱的水解導致其酸性會有細微的差異。
化學類專業大一的《無機化學》課程會有進一步的解析，高中階段瞭解一下就行了。
3樓：匿名使用者
不是一樣大嘛？都是0.1mol/l啊，也就是ph=1咯
常溫下0.1mol/l的鹽酸溶液的ph值是多少？
4樓：angela韓雪倩
^ph=1。
因為鹽酸是強電解質，全部電離。
所以有：c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l根據公式：ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1.答：常溫下0.1mol/l的鹽酸溶液的ph值是1。
ph和氫離子濃度的關係為：ph=-lgc(h+)，所以濃度為hc（h+=10^(-1)mol/l=0.1mol/l。
0.1mol/l的鹽酸用濃鹽酸怎麼配置
5樓：破費特英
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
***（hcl）氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸(h2so4)、硝酸(hno3)、鹽酸（hcl，學名氫氯酸）、氫溴酸(hbr)、氫碘酸（hi）、高氯酸(hclo4)]之一，也是無機化工中常說的「三酸」之一。鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（fe帶正三價）。
質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/l。
密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對**和衣物有強烈的腐蝕性。
濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。
6樓：透亮杯兒
在濃鹽酸中加水稀釋到這個濃度即可。例如要配製1升0.1mol/l的稀鹽酸，需要12mol/l的濃鹽酸的體積是，1000×0.1/12=8.3毫升。
即量取濃鹽酸8.3毫升加水稀釋到一升溶液即可。
質量分數為36-37%的濃鹽酸的物質的量濃度大約為12mol/l.
7樓：匿名使用者
0.1mol/l的鹽酸用濃鹽酸配置可以參照化學試劑的標準滴定溶液進行製備。
具體步驟如下：
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
8樓：匿名使用者
計算沒有問題，雖然8.3毫升濃鹽酸不多，但操作還是要正規，要將密度大的溶液加入到密度小的溶液中，因此要將濃鹽酸加入到水中
9樓：娜夢想離我不遠
這是什麼神仙問題哦。請說清楚點哦，我們這邊也好為你解答的哦
為什麼0.1mol/l的高氯酸和鹽酸溶液ph值都等於1
10樓：匿名使用者
都能電離出0.1摩爾的氫離子，而且都是強電解質
11樓：匿名使用者
因為氫離子的濃度都是0.1
濃度為0.1mol/l鹽酸的ph值是
12樓：匿名使用者
氫離子濃度等於鹽酸濃度等於0.1mol每升，因此ph值為1.
13樓：補考
ph=1
-log10-1=1
常溫下0.1mol/l的鹽酸溶液的ph值是多少？是不是1？
14樓：匿名使用者
嚴格來說鹽酸不是完全電離的，它的h+濃度要小於1（表觀濃度a）a=cf(c為濃專
度，f為係數）。但計算時仍屬按ph=1計算，因為a和c比較接近，可以忽略f係數，近視的按c來算（高中的都這樣，大學中有一些化學就不能這樣算)。
15樓：教授王
ph=1
水的電離忽略
如何配製0.1mol/l鹽酸溶液
16樓：小霞
需要知道配置體積，假設是配製1l，用0.5mol/l的鹽酸溶液配製1、計算：
0.1mol/l×1l÷0.5mol/l=0.2l需要0.5mol/l的鹽酸溶液0.2l=200ml2、量取0.5mol/l的溶液200ml
3、在燒杯裡稀釋，（注意總體積不得大於1000ml）4、移液、清洗、定容
把燒杯裡的溶液全部轉移到1l容量瓶裡，把燒杯洗滌3次，液體也轉移到1l容量瓶（在定容前，溶液體積不得大於1000ml），最後向容量瓶里加蒸餾水，定容到1000ml
5、蓋上容量瓶的蓋子，輕輕搖勻。
擴充套件資料：配製某種摩爾濃度的溶液方法：
（1）根據摩爾濃度和配製體積，計算溶質物質的量是多少摩爾（2）根據摩爾數計算畝液體積
（3）用量筒量取畝液
（4）慢慢注入在燒杯裡水裡
（5）把溶液全部轉移到容量瓶，包括洗滌3次的（不能超過總體積）（6）定容，加蒸餾水定容到容量瓶刻度
（7）蓋好容量瓶的蓋子，輕輕地搖勻
【1】容量瓶是一種細頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻塞，頸上有標線，表示在所指溫度下液體凹液麵與容量瓶頸部的標線相切時，溶液體積恰好與瓶上標註的體積相等。
【2】容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線。
【3】容量瓶是為配製準確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器。
【4】容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當瓶內體積在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為所標明的容積數,這種一般是「量入」的容量瓶。但也有刻兩條標線的，上面一條表示量出的容積。
常和移液管配合使用。
17樓：您輸入了違法字
已知市售鹽酸的物質的量是12 mol/l，假設配製1 mol/l的稀鹽酸的體積是v l：則12 x = v
x = v/12 l所以，配製1mol/l的鹽酸溶液，只需要量取市售鹽酸 v/12 l，加水定容至v l即可。
一、配製：
0.01mol/lhcl溶液：量取0.9毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水。
二、標定：
1、反應原理：na2co3-+2hcl→2nacl+co2++h2o
為縮小批示劑的變色範圍,用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑,使顏色變化更加明顯,該混合指示劑的鹼色為暗綠,它的變色點ph值為5.1,其酸色為暗紅色很好判斷。
2、儀器：滴定管50ml；三角燒瓶250ml；135ml；瓷坩堝；稱量瓶。
18樓：看完就跑真刺激
假設配製1000毫升0.1mol/l的鹽酸溶液需要鹽酸的物質的量為：1*0.
1=0.1摩爾37%鹽酸溶液的密度為1.19克/毫升則需要濃鹽酸的體積為：
0.1*36.5/37%/1.
19=8.2ml
配製：量取8.2毫升濃鹽酸,加入到燒杯中,加少量稀釋,將稀釋後的溶液轉移到1000毫升的容量瓶中,再用水洗燒杯1-2次,將洗液也轉移到容量瓶中,再加水至刻度,搖勻即可。
19樓：花降如雪秋風錘
鹽酸標準溶液(0.1mol/l)的配製方法：
3ml濃鹽酸稀釋至330ml轉入試劑瓶，搖勻，貼標籤。
標定 1、精密稱取無水na2co3三份，每份0.10~0.12g，分別置於三個錐形瓶 中。
2、分別加水50ml，使溶解。
3、加甲基橙指示劑1滴。
4、用鹽酸標準溶液滴定至顏色由黃色變為橙色，記錄體積讀數。
配製01molL的鹽酸溶液1L需多少濃鹽酸
市售濃鹽酸的濃度為37 物質濃度 12mol l。1l 的0.1 mol l的鹽酸 含有 0.1mol鹽酸如果使用12mol l的濃鹽酸來配置 那麼就是 12 x 0.1 x 1 12約等於0.08l 配製1l0.1mol l的hcl溶液，需量取濃鹽酸多少ml hcl不是基準物來質，不能自直接配製標...
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