1樓：匿名使用者
你問的應該是同溫同壓下氣體的密度比等於摩爾質量比。
2樓：紫雨蘭馨麗兒
摩爾體積都一樣的話，那麼摩爾質量不也是另一種形式的密度嘛
3樓：匿名使用者
注意，在這個問題中，一摩爾質量的不同氣體，體積有如何關係？
即可知了。
為什麼密度之比等於摩爾質量之比
4樓：空璵
有一條公式：pv=ntr（其中來p是壓自強，v是氣體體積，bain是物du質的量，t是溫度，r是一個常數）zhi當壓強和溫度一定時，
根據上dao面的等式可得
m/ pv=m/ ntr
即 ρ ·m/p=m ·m/tr
簡化得 ρ=m·tr/ p
因為壓強和溫度不變，
所以密度與摩爾質量成正比。
請自行判斷
為什麼在同溫同壓下，氣體的密度之比等於摩爾質量之比？
5樓：匿名使用者
根據理想狀態氣體方程,pv=nrt
其中：p為理想氣體的壓強；
v為理想氣體的體積內；
n為理想氣體中容氣體物質的量；
r為理想氣體常數、普適氣體恆量
t為理想氣體的絕對溫度
因為n=m/m,
密度 = m / v
則v=m / 密度
在t p相同的情況下，將 v=m / 密度，n=m/m,代入 pv=nrt
公式變為
p(m/密度)=(m/m)rt,
得p/密度 = rt/m
所以密度1=pm1/rt，密度2=pm2/rt,所以，密度1：密度2 = m1:m2
希望對你有幫助
6樓：匿名使用者
氣體質量等於n×m也等於密度×體積 同溫同壓的時候體積和物質的量都是一定的 所以成比例
為什麼在同溫同壓下任何氣體的密度之比等於物質的摩爾質量之比
7樓：匿名使用者
根據理抄想狀態氣體方程襲,pv=nrt
其中：p為理
想氣體的壓強；
v為理想氣體的體積；
n為理想氣體中氣體物質的量；
r為理想氣體常數、普適氣體恆量
t為理想氣體的絕對溫度
因為n=m/m,
密度 = m / v
則v=m / 密度
在t p相同的情況下,將 v=m / 密度,n=m/m,代入 pv=nrt
公式變為
p(m/密度)=(m/m)rt,
得p/密度 = rt/m
所以密度1=pm1/rt,密度2=pm2/rt,所以,密度1：密度2 = m1:m2
為什麼在同溫同壓下，氣體的密度之比等於摩爾質量之比
8樓：桐華小智
根據理想狀態氣體方
抄程,pv=nrt
其中：p為理想氣體的壓強；
v為理想氣體的體積；
n為理想氣體中氣體物質的量；
r為理想氣體常數、普適氣體恆量
t為理想氣體的絕對溫度
因為n=m/m,
密度 = m / v
則v=m / 密度
在t p相同的情況下,將 v=m / 密度,n=m/m,代入 pv=nrt
公式變為
p(m/密度)=(m/m)rt,
得p/密度 = rt/m
所以密度1=pm1/rt,密度2=pm2/rt,所以,密度1：密度2 = m1:m2
9樓：匿名使用者
p1*v1/t1=m1/m1*r。。。。。。。。。。。。。。。1）p2*v2/t2=m2/m2*r。。。。。。。。。。。。。。。2）p1=p2,t1=t2
所以v1/v2=(m1*m2)/(m1*m2)m1*m2/v2=m1*m2/v1
m1*密度2=m2*密度1
密度1/密度2=m1/m2
同溫同壓下，密度之比等於摩爾質量之比。為什麼？
10樓：柴曉長聽然
理想氣體復的狀態方程式pv=nrt，其中制p代表壓強，v代表體積bai，dun代表氣體的物質zhi
的量（單位：mol），r是常數，t代表dao溫度（熱力學溫度，單位：k，即是開爾文）。
（1）同溫同壓下的兩種氣體，用方程表示就是v/n等於常數，而v/n=m/密度=常數（因為v=m/密度，n=m/m），所以同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等於密度之比。
（2）同溫同體積下的兩種氣體，用方程表示就是p/n等於常數，所以同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等於壓強之比。
為什麼同溫同壓下，密度之比等於摩爾質量之比？求大神幫助
11樓：閎範充聰
同溫同壓下，相同體積的氣體數目相等，不妨都取1mol，即22.4l。質量之比=摩爾質量之比，密度=質量/體積。體積相等，則質量之比=密度之比。
12樓：義景天時米
m/m=v/vm,m=ρv,可替換為ρv/m=v/vm,v可以約掉為ρ/m=1/vm,由於同溫同壓,所以氣體摩爾體積相等,所以密度之比等於摩爾質量之比.
為什麼在同溫同壓下，氣體的密度之比等於摩爾質量之比
根據理想狀態氣體方程,pv nrt 其中 p為理想氣體的壓強 v為理想氣體的體積內 n為理想氣體中容氣體物質的量 r為理想氣體常數 普適氣體恆量 t為理想氣體的絕對溫度 因為n m m,密度 m v 則v m 密度 在t p相同的情況下，將 v m 密度，n m m,代入 pv nrt 公式變為 p...
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