1樓：匿名使用者
根據理想狀態氣體方程,pv=nrt
其中：p為理想氣體的壓強；
v為理想氣體的體積內；
n為理想氣體中容氣體物質的量；
r為理想氣體常數、普適氣體恆量
t為理想氣體的絕對溫度
因為n=m/m,
密度 = m / v
則v=m / 密度
在t p相同的情況下，將 v=m / 密度，n=m/m,代入 pv=nrt
公式變為
p(m/密度)=(m/m)rt,
得p/密度 = rt/m
所以密度1=pm1/rt，密度2=pm2/rt,所以，密度1：密度2 = m1:m2
希望對你有幫助
2樓：匿名使用者
氣體質量等於n×m也等於密度×體積 同溫同壓的時候體積和物質的量都是一定的 所以成比例
為什麼在同溫同壓下任何氣體的密度之比等於物質的摩爾質量之比
3樓：匿名使用者
根據理抄想狀態氣體方程襲,pv=nrt
其中：p為理
想氣體的壓強；
v為理想氣體的體積；
n為理想氣體中氣體物質的量；
r為理想氣體常數、普適氣體恆量
t為理想氣體的絕對溫度
因為n=m/m,
密度 = m / v
則v=m / 密度
在t p相同的情況下,將 v=m / 密度,n=m/m,代入 pv=nrt
公式變為
p(m/密度)=(m/m)rt,
得p/密度 = rt/m
所以密度1=pm1/rt,密度2=pm2/rt,所以,密度1：密度2 = m1:m2
為什麼密度之比等於摩爾質量之比？（不用方程解答，理解要怎麼理解？）
4樓：匿名使用者
你問的應該是同溫同壓下氣體的密度比等於摩爾質量比。
5樓：紫雨蘭馨麗兒
摩爾體積都一樣的話，那麼摩爾質量不也是另一種形式的密度嘛
6樓：匿名使用者
注意，在這個問題中，一摩爾質量的不同氣體，體積有如何關係？
即可知了。
為什麼在同溫同壓下,混合氣體中組分氣體的體積分數等於它的摩爾
定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。推論1 同溫同壓下，任何氣體的體積之比 物質的量之比 所含的分子數之比 t p相同 v1 v2 n1 n2 n1 n2 推論2 同溫同壓下，任何氣體的密度之比 摩爾質量之比 既式量之比 推論3 同溫 同體積，氣體的壓強之比 分子數之比推論4 同...
同溫同壓下不同氣體間的關係
bandicam 2020 01 31 09 50 21 457 這裡有一個基本定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。由此我們可以得出下面的結論 1 同溫同壓下，任何氣體的體積之比等於物質的量之比，即 v1 v2 n1 n2 2 同溫同壓下，任何氣體的密度之比 等於摩爾質量之比 3...
A氣體的摩爾質量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質量是同
同溫同壓下，bai相同氣體具有相同的du物質的量zhi，根據m nm可知，7氣體dao的質量是同體積空 內氣的容m倍，則7的摩爾質量為空氣的平均摩爾質量的m倍，所以7的摩爾質量為 m 7 29g mol m 29m g mol，一氣體的摩爾質量是7氣體的n倍，則一的摩爾質量為 m 一 nm 7 29...