1樓：匿名使用者
最佳答案 - 由提問者2007-11-30 20:54:04選出
溶解氧（dissolved oxygen）是指溶解於水中分子狀態的氧，即水中的o2，用do表示。溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。溶解氧的一個**是水中溶解氧未飽和時，大氣中的氧氣向水體滲入；另一個**是水中植物通過光合作用釋放出的氧。
溶解氧隨著溫度、氣壓、鹽分的變化而變化，一般說來，溫度越高，溶解的鹽分越大，水中的溶解氧越低；氣壓越高，水中的溶解氧越高。溶解氧除了被通常水中硫化物、亞硝酸根、亞鐵離子等還原性物質所消耗外，也被水中微生物的呼吸作用以及水中有機物質被好氧微生物的氧化分解所消耗。所以說溶解氧是水體的資本，是水體自淨能力的表示。
天然水中溶解氧近於飽和值（9ppm），藻類繁殖旺盛時，溶解氧含量下降。水體受有機物及還原性物質汙染可使溶解氧降低，對於水產養殖業來說，水體溶解氧對水中生物如魚類的生存有著至關重要的影響，當溶解氧低於4mg/l時，就會引起魚類窒息死亡，對於人類來說，健康的飲用水中溶解氧含量不得小於6mg/l。當溶解氧（do）消耗速率大於氧氣向水體中溶入的速率時，溶解氧的含量可趨近於0，此時厭氧菌得以繁殖，使水體惡化，所以溶解氧大小能夠反映出水體受到的汙染，特別是有機物汙染的程度，它是水體汙染程度的重要指標，也是衡量水質的綜合指標[2]。
因此，水體溶解氧含量的測量，對於環境監測以及水產養殖業的發展都具有重要意義。
2007-11-30 20:15:57 - 檢舉
2樓：匿名使用者
其實水就有微弱的電離存在 再加上氧氣有微溶解性 在水中就可以存在
水中的溶氧量如何測度?
3樓：毅鴻
水中溶解氧的測定
碘量法一、實驗原理
水中溶解氧的測定，一般用碘量法。在水中加入硫酸錳及鹼性碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉澱。此時氫氧化錳性質極不穩定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：
2mnso4+4naoh=2mn(oh)2↓+2na2so4
2mn(oh)2+o2=2h2mno3
h2mno3十mn(oh)2＝mnmno3↓+2h2o
(棕色沉澱)
加入濃硫酸使棕色沉澱(mnmn02)與溶液中所加入的碘化鉀發生反應，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的顏色也就越深。
2ki+h2so4=2hi+k2so4
mnmno3+2h2so4+2hi=2mnso4+i2+3h2o
i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6
用移液管取一定量的反應完畢的水樣，以澱粉做指示劑，用標準溶液滴定，計算出水樣中溶解氧的含量。
二、實驗用品：
1、儀器：溶解氧瓶(250ml) 錐形瓶(250ml) 酸式滴定管(25ml) 移液管(50m1) 吸球
2、藥品：硫酸錳溶液 鹼性碘化鉀溶液 濃硫酸 澱粉溶液(1％) 硫代硫酸鈉溶液(0.025mol／l)
三、實驗方法
(一)水樣的採集與固定
1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水樣充滿250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢蓋上，不留氣泡。
2、在河岸邊取下瓶蓋，用移液管吸取硫酸錳溶液1ml插入瓶內液麵下，緩慢放出溶液於溶解氧瓶中。
3、取另一隻移液管,按上述操作往水樣中加入2ml鹼性碘化鉀溶液,蓋緊瓶塞，將瓶顛倒振搖使之充分搖勻。此時，水樣中的氧被固定生成錳酸錳(mnmno3)棕色沉澱。將固定了溶解氧的水樣帶回實驗室備用。
(二)酸化
往水樣中加入2ml濃硫酸，蓋上瓶塞，搖勻，直至沉澱物完全溶解為止(若沒全溶解還可再加少量的濃酸)。此時，溶液中有i2產生，將瓶在陰暗處放5分鐘，使i2全部析出來。
(三)用標準na2s2o3溶液滴定
1、用50ml移液管從瓶中取水樣於錐形瓶中。
2、用標準na2sn2o3溶液滴定至淺黃色。
3、向錐形瓶中加入澱粉溶液2ml。
4、繼續用na2s2o3標準溶液滴定至藍色變成無色為止。
5、記下消耗na2s2o3標準溶液的體積。
6、按上述方法平行測定三次。
(四)計算
溶解氧(mg／l)＝**a2s2o3×vna2s2o3×32/4×1000/v水
o2―→2mn(oh)2―→mnmno3―→2i2―→4na2s2o3
1mol的o2和4mol的na2s2o3相當
用硫代硫酸鈉的摩爾數乘氧的摩爾數除以4可得到氧的質量(mg)，再乘1000可得每升水樣所含氧的毫克數：
**a2s2o3——硫代硫酸鈉摩爾濃度(0．0250mol／l)
vna2s2o3——硫代硫酸鈉體積(m1)
v水 ——水樣的體積(ml)
(五)參考資料
溶解於水中的氧稱為溶解氧，以每升水中含氧(o2)的毫克數表示。水中溶解氧的含量與大氣壓力、空氣中氧的分壓及水的溫度有密切的關係。在1.
013×105pa的大氣壓力下，空氣中含氧氣20.9％時，氧在不同溫度的淡水中的溶解度也不同。
如果大氣壓力改變，可按下式計算溶解氧的含量：
s1＝sp／1.013×105
式中s1——大氣壓力為p( pa)時的溶解度(mg／l)；
s——在l.013×105pa時的溶解度數(mg／l)；
p——實際測定時的大氣壓力(pa)。
氧是大氣組成的主要成分之一，地面水敞露於空氣中，因而清潔的地面水中所含的溶解氧常接近於飽和狀態。在水中有大量藻類繁殖時，由於植物的光合作用而方出氧，有時甚至可以含有飽和的溶解氧。如果水體被易於氧化的有機物汙染，那麼，水中所含溶解氧就會減少。
當氧化作用進行的太快，而水體又不能從空氣中吸收氧氣來補充氧的消耗，溶解氧不斷減少，有時甚至會接近於零。在這種情況下，厭氧細菌繁殖並活躍起來，有機物發生腐敗作用，水體產生臭味。因此，溶解氧的測定對於瞭解水體的自淨作用，有極其重要的關係。
在一條流動的河水中，取不同地段的水樣來測定溶解氧。可以幫助瞭解該水體在不同地點所進行的自淨作用情況。
(六)試劑的配製
l、硫酸錳溶液。溶解480g分析純硫酸錳(mns04• h20)溶於蒸餾水中，過濾後稀釋成1l。
2、鹼性碘化鉀溶液。取500g分析純氫氧化鈉溶解於300—400ml蒸餾水中(如氫氧化鈉溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸鈉，此時如有沉澱生成，可過濾除去)。另取得氣150g碘化鉀溶解於200ml蒸餾水中。
將上述兩種溶液合併，加蒸餾水稀釋至1l。
3、硫代硫酸鈉標準溶液。溶解6.2g分析純硫代硫酸鈉(na2s2o3•5h20)於煮沸放冷的蒸餾水中，然後在加入0.
2g無水碳酸鈉，移入1l的溶量瓶中，加入蒸餾水至刻度(0.0250mol／l)。為了防止分解可加入氯仿數毫升，儲於棕色瓶中用前進行標定：
1)重鉻酸鉀標溶液：精確稱取在於110℃乾燥2小時的分析純重鉻酸鉀1.2258g，溶於蒸餾水中，移入1l的溶量瓶中，稀釋至刻度(0.0250mol／l)。
2)用0.0250mol／l重鉻酸鉀標準溶液標定硫代硫酸鈉的濃度。在250ml的錐形瓶中加入1g固體碘化鉀及50ml蒸餾水。
用滴定管加入15.00ml 0.0250mol／l重鉻酸鉀溶液，再加入5ml l：
5的硫酸溶液，此時發生下列反應：
k2cr07十6ki十7h2s04＝4k2s04十cr2(s04)3十3i2十7h20
在暗處靜置5分鐘後，由滴定管滴入硫代硫酸鈉溶液至溶液呈淺黃色，加入2ml澱粉溶液，繼續滴定至藍色剛退去為止。記下硫代硫酸鈉溶液的用量。標定應做三個平行樣，求出硫代硫酸鈉的準確濃度，較準0.
0250mol／l。
**a2s203＝15.00×0.0250／vna2s203
四、實驗目的
1．通過對水中溶解氧含量的測定了解水體受有機物汙染情況。
2．學習滴定分析方法進行水質監測。
3．學習掌握移液、滴定等基本操作技能
如何計算水中的溶氧量?
4樓：匿名使用者
2023年亨利(henry)在研究一定溫
度下氣體在液體中的溶解度時,發現一定溫度下氣體在液體中的溶解度和該氣體的平衡分壓成正比,正比例常數(即亨利係數)的數值決定於溫度、壓力以及溶質和溶劑的性質.
亨利定律的一種表示式為:p(氧氣)=k*x(氧氣)
上式中p(氧氣)為氧在水上空的分壓,k為亨利係數,x(氧氣)為氧氣在水中的摩爾分數.
地球空氣中大約含有體積為20.947%,大氣壓各地略有不同,這裡以101.325kpa為例
氧的平衡分壓為:101.325kpa*20.947%= 21.22455 kpa
不同溫度下氧在水中的亨利係數如下.
比如25攝氏度時為4.44*1000000(kpa),則求出此溫度下氧氣在水中的濃度為:
21.22455*/(4.44*1000000)= 0.00000478
水在不同溫度下的密度可以查相關資料,25攝氏度時為997.044g/l,每升水的摩爾數為:
997.044/18=55.39mol
近似認為水中氧的摩爾數為0.00000478*55.39=0.002648mol
氧的分子量為32g/mol,水中溶解的氧為0.002648*32=0.00847g=8.47mg
即1個大氣壓,25攝氏度時水中溶解氧為8.47mg/l
其他條件可參考上述方法求解.
水中溶解氧測定原理
5樓：劉子辰
1 碘量法
碘量法是測定水中溶解氧的基準方法，使用化學檢測方法,測量準確度高，是最早用於檢測溶解氧的方法。其原理是在水樣中加入硫酸錳和鹼性碘化鉀，生成氫氧化錳沉澱。此時氫氧化錳性質極不穩定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：
4mnso4+8naoh = 4mn（oh）2↓+4na2so4 （1）
2mn（oh）2＋o2 = 2h2mno3↓ （2）
2h2mno3+2mn（oh）3 = 2mnmno3↓+4h2o （3）
加入濃硫酸使已化合的溶解氧（以mnmno3的形式存在）與溶液中所加入的碘化鉀發生反應而析出碘：
4ki+2h2so4 = 4hi+2k2so4 （4）
2mnmno3+4h2so4+hi = 4mnso4+2i2+6h2o （5）
再以澱粉作指示劑，用硫代硫酸鈉滴定釋放出的碘，來計算溶解氧的含量[3]，化學方程式為：
2na2s2o3+i2 = na2s4o6+4nai （6）
2 .電流測定法（clark溶氧電極）
當需要測量受汙染的地面水和工業廢水時必須用修正的碘量法或電流測定法。電流測定法根據分子氧透過薄膜的擴散速率來測定水中溶解氧（do）的含量。溶氧電極的薄膜只能透過氣體，透過氣體中的氧氣擴散到電解液中，立即在陰極（正極）上發生還原反應：
o2+2h2o+4e à 4oh- （8）
在陽極（負極），如銀－氯化銀電極上發生氧化反應：
4ag+4cl- à 4agcl+4e （9）
（8）式和（9）式產生的電流與氧氣的濃度成正比，通過測定此電流就可以得到溶解氧（do）的濃度。
3 熒光猝滅法
其檢測原理是根據stern-vlomer的猝滅方程[14]：f0/f=1＋ksv[q]，其中f0為無氧水的熒光強度，f為待檢測水樣的熒光強度，ksv為方程常數，[q]為溶解氧濃度，根據實際測得的熒光強度f0、f及已知的ksv，可計算出溶解氧的濃度[q]。
4 其他檢測方法
電導測定法：用導電的金屬tuo或其他化合物與水中溶解氧（do）反應生成能導電的tuo離子。通過測定水樣中電導率的增量，就能求得溶解氧（do）的濃度。
陽極溶出伏安法：同樣利用金屬tuo與溶解氧（do）定量反應生成亞tuo離子：
4tl+o2+2h2oà4tl++4oh- （10）
然後用溶出法測定tl+離子的濃度，從而間接求得溶解氧（do）的濃度。
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