1樓:匿名使用者
兩個原子之間如果是雙鍵或三鍵,其中有一個是σ鍵,另外的是π鍵;如果是單鍵,那肯定是σ鍵。如乙烯ch2=ch2,c=c雙鍵,其一個是σ鍵,一個是π鍵。
2樓:lyr海闊天空
樓上的方法要基於知copy道該物質化學結構的情況下才能用,若只有化學式,則要推出該物質的路易斯結構式才能用樓上的方法。路易斯結構式的書寫方法(書寫方法、共振概念等),你可以在文庫裡搜尋一下,或翻閱本科教材,一定可以找到答案。
至於σ鍵。還分為s-s,s-p,p-p,s-d σ鍵等等,π鍵還分為p-p,p-d,大π鍵(離域或共軛π鍵)等等,這些就還需要對原子結構有更深一步的瞭解
3樓:匿名使用者
如果是單鍵就是σ鍵,若是多鍵即一條是σ鍵,其他的都是π鍵
請問如何判斷σ鍵和π鍵?
4樓:喵喵喵
判斷σ鍵和π鍵的一般規律是:共價單鍵是σ鍵;雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵;三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵。
非金屬元素原子之間以共用電子對形式形成的化學鍵叫做共價鍵。它具有飽和性和方向性。通過以前的學習我們知道共價鍵可以分為極性共價鍵和非極性共價鍵。
按電子雲重疊的方式,共價鍵又可以分為σ鍵和π鍵。
兩個原子的電子雲以「頭碰頭」的方式重疊形成的共價鍵是σ鍵,其電子雲影象為軸對稱圖形。σ鍵強度較大,不易斷裂。
兩個原子的電子雲以「肩並肩」的方式重疊形成的共價鍵是π鍵,其電子雲影象為鏡面對稱圖形。π鍵強度較小,不牢固,易斷裂。
s電子雲形式為圓球形,p電子雲為啞鈴型。所以s電子雲只能形成鍵,p電子雲既能形成σ鍵又能形成π鍵。
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σ鍵是共價鍵的一種。它具有如下特點:
1、σ鍵有方向性,兩個成鍵原子必須沿著對稱軸方向接近,才能達到最大重疊。
2、成鍵電子雲沿鍵軸對稱分佈,兩端的原子可以沿軸自由旋轉而不改變電子雲密度的分佈。
3、σ鍵是頭碰頭的重疊,與其它鍵相比,重疊程度大,鍵能大,因此,化學性質穩定。
共價單鍵是σ鍵,共價雙鍵有一個σ鍵,π鍵,共價三鍵由一個σ鍵,兩個π鍵組成。
5樓:匿名使用者
σ鍵是電子雲『頭碰頭』形成,重疊面積大,這種鍵比π鍵穩定,π鍵是電子雲肩並肩形成,重疊面積小,有單鍵一定是σ鍵(高中),雙鍵形成一個σ鍵,剩下形成π鍵,三鍵也形成一個σ鍵,剩下兩個形成π鍵,樓主要看看雜化軌道理論
6樓:匿名使用者
共用電子有n對,就有n-1個派鍵,都有森個碼鍵的,一個
7樓:徐臨祥
推薦回答σ鍵是電子雲『頭碰頭』形成,重疊面積大,這種鍵比π鍵穩定,π鍵是電子雲肩並肩形成,重疊面積小,有單鍵一定是σ鍵(高中),雙鍵形成一個σ鍵,剩下形成π鍵,三鍵也形成一個σ鍵,剩下兩個形成π鍵,樓主要看看雜化軌道理論
8樓:匿名使用者
原子間成鍵是電子雲重疊,兩鍾鍵是因為電子對兩個電子相對方向不一樣,π鍵是相反,σ相同
9樓:書愜彭芬
【注意】
在做這樣的題目的時候,要區分兩組不同的概念.
第一.極性鍵和非極性鍵的概念.
第二.極性分子和非極性分子的概念.
離子鍵陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵
陰、陽離子間的相互作用
活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子
共價鍵非極性鍵
原子間通過共用電子對而形成的化學鍵
共用電子對不發生偏移
相同非金屬元素原子的電子配對成鍵
極性鍵共用電子對偏向一方原子
不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵
以極性鍵結合成的多原子分子可能是極性分子,也可能是非極性分子,這取決於分子中各鍵的空間排列。如果分子能造成鍵的極性互相抵消的就生成非極性分子,如:co2,如果整個分子的結構不能造成鍵的極性互相抵消,就生成極性分子
1、以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子,如cl2、h2等;
2、以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子,如hcl、no等;
3、以極性鍵結合的多原子分子,是否是極性分子,由該分子的分子空間結構決定,如h2o為極性分子,如co2為非極性分子
【同種原子之間的是非極性鍵
極性鍵存在於不同種元素間
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子】
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:
hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子:
cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
怎麼數一個物質中的 σ 鍵和 π 鍵數
10樓:涼念若櫻花妖嬈
可根據共價鍵形成規律可知:
單鍵一定是一個
σ鍵雙鍵一定是一個σ鍵一個π鍵
叄鍵一定是一個σ鍵兩個π鍵
所以可根據一個分子中共價鍵的多少,確定原子間存在σ鍵多少個和π鍵多少個。
例如:一個乙烯分子中有四個碳氫單鍵和一個碳碳雙鍵,所以一個乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵。
11樓:匿名使用者
先把所有鍵全部寫成結構式,注意把單鍵雙鍵和三鍵標清弄準,然後按照單鍵是一個σ鍵,雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵,三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵,最後加起來就好了。如乙炔,h—c≡c—h,兩個單鍵一個三鍵,所以一共含三個σ鍵和兩個π鍵。
12樓:匿名使用者
σ 鍵是電子雲正向重疊形成的,π鍵是電子雲平行疊加形成的。一般的單鍵都是 σ比如烯的雙鍵中一個是 σ 鍵,另一個是平行的π鍵,炔的三鍵中一個是 σ 鍵,另兩個個是平行的π鍵。
有機物中你可以算一下不飽和度,除去由環形成的,剩下的數與π鍵數相等(苯環那種多原子大π鍵除外)
13樓:匿名使用者
單鍵全為σ 鍵,雙鍵中一個σ 鍵,π 鍵,叄鍵中一個σ 鍵兩個π 鍵萬能!
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