1樓:很愛作樂
a.naha溶液
中:baiha-電離程度大於水du解程度,所以溶液呈酸性,則zhic(
daoh+)>c(oh-),故a錯誤;內
b.naha溶液中ha-只能電離不能容水解,所以溶液中不存在h2a,故b錯誤;
c.na2a溶液中a2-能水解而使溶液中c(oh-)>c(h+),鹽溶液中a2-的水解程度較小,所以c(a2-)>c(oh-),鈉離子不水解,其濃度最大,所以離子濃度大小順序是c(na+)>c(a2-)>c(oh-)>c(h+),故c正確;
d.根據電荷守恆得c(h+)=c(ha-)+2 c(a2-)+c(oh-),故d正確;
故選ab.
某二元酸(h2a)在水中的電離式為:h2a == h+ + ha-,ha- h+ + a2-高二化學 求解
2樓:
此題的第一
個反應式是等號還是可逆
號很重要。第二個肯定是可逆號的。按第一個內是等號算。即第一個容完全電離,不可逆。則溶液中不存在h2a。所以a錯
b選項正確。第一步完全電離,得到c(h+)=0.1mol/l 。
0.1mol/l的naha溶液ph=2.0,說明naha的電離度是10%。
兩步電離加和為11%。c(h+)=0.11mol/l。
但是,第一步電離的氫離子會抑制第二步電離。所以,c(h+)<0.11mol/l
c選項錯誤,無法比較
d選項錯誤。應該是小於號變成大於號
3樓:殘夢拂曉
選b,若bai該二元酸為弱酸,根du據物料守恆可得;zhib由0.1mol/l的
daonaha溶液ph=2.0,可知專ha-部分電離,假設0.1mol/l的h2a溶液中h2a全部電離,則屬產生0.
1mol/l的h+和0.1mol/l的ha-,而0.1mol/l的ha-可電離產生0.
01mol/l的h+,但事實是h2a不能完全電離(主要因素),還有以及電離產生的h+對二級電離有抑制作用,故0.1mol/l的h2a溶液中,c(h+)<0.11mol/l
c、d不能確定
求二元函式Fx，yx2y2xy，在條件x2y
你好，這道題可以bai有兩種解 du法 1 用最基本的zhi二次函式，令x 4d 2y，代dao入二元函內數並消去x得，f y 4d 2y 容2 y 2 y 4d 2y 3 y 2d 2 4d 2 因此，當y 2d時，函式取得最大值4d 2,此時x 0。2 利用多元微分學裡求條件極值的方法 此法要有...
二元函式的極值點都在駐點對麼，二元函式在一點（x,y）的偏導數均為零，則該點是函式的駐點？還是極值
不對，類似一元函式，二元函式的極值一定在駐點和不可導點取得。二元函式極值,就是在給定的定義區域內 通暢是一塊兒或大或小的面積 上,每個定義域的點 x,y 對應一個函式值f x,y 這些所有的 x,y 的函式值放在一起成為一個值域集合,求這個集合內元素的最大值或者最小值,叫做函式極值當給定的定義區域是...
二元一次方程4xy131y2x
4 baix y 1 du 3 1 y 24x 4y 4 3 3y 2 4x y 5 y 4x 5 1 x 2 y 3 2 兩邊乘zhi6 3x 2y 12 把dao 1 代入 回3x 2 4x 5 12 3x 8x 10 12 所以答x 2 y 4x 5 3 4 x y 1 3 1 y 2 1 x...