1樓：伯牙不知青衫薄
(1)fe(oh)3紅褐色沉澱 fe2o3紅(棕)色 fe2(so4)3、fecl3 、fe(no3)3溶液（即fe3+的溶液）黃色feso4 、fecl2 、fe(no3)2、（即fe2+）淺綠色 fe塊狀是白色的,粉末狀是黑色,不純的是黑色 cu(oh)2藍色沉澱 cuo黑色 cucl2、 cu(no3)2、 cuso4溶液（即cu2+的溶液）藍色無水cuso4是白色 cuso4?5h2o是藍色 cu（紫）紅色 baso4、agcl是不溶於 hno3的白色沉澱 caco3 baco3是溶於hno3 的白色沉澱 kclo3白色 kcl白色 kmno4紫黑色 mno2黑色 cu2(oh)2co3綠色 (2)鈉23、鎂24、鋁27、鐵56、鋅65、鈣40、銅64、鉀39、硫32、碳12、氫氣2、氮氣28、氧氣32、水18、一氧化碳28、二氧化碳44、鹽酸36.5、硫酸98、碳酸鈣100、氫氧化鈉40.
其實沒什麼,多用幾次就記住了 還有幾個相對分子質量必須記熟. 硫酸：98,鹽酸：
36.5,氧氣：32,碳酸鈣：
100,水：18,氫氧化鈣：57,氫氧化鈉：40
酸鹼鹽化學方程式越多越好
2樓：匿名使用者
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色訊號彈 照明彈
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
(4fe + 3o2△2fe2o3 )
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo 紅色金屬變為黑色固體
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 2al2o3 銀白金屬變為白色固體
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o 淡藍火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體（水） 高能燃料、最理想的燃料(資源豐富，熱值高，無汙染)．
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 煙幕彈 發令***
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰，.氧氣中藍紫色火焰
8. 碳在氧氣充分時燃燒：c + o2 點燃 co2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
9. 碳在氧氣不充分時燃燒：2c + o2 點燃 2co 產生能量少，汙染大； 煤爐中常見反應、生成物是空氣汙染物之
一、煤氣中毒原因
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2 co還原金屬氧化物實驗中，尾氣處理的反應
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 明亮的藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 清潔能源、綠色能源
13.光合作用：6h2o +6 co2 光照 c6h12o6+o2↑
14.呼吸作用：c6h12o6+o2 6h2o +6 co2↑
二．幾個分解反應：
15. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑ 初中唯一的一個條件為「通電」的反應。
16. 加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
17. 加熱氯酸鉀：2kclo3 mno2 2kcl + 3o2 ↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體
18. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣
19. 碳酸不穩定而分解：h2co3 δ h2o + co2↑ 石蕊試液的紅色褪去
20. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑ 製備生石灰的反應
實驗室用雙氧水製氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑ mno2在混合物中的質量分數變大
加熱氧化汞：2hgoδ2hg+o2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
加熱碳酸氫氨：nh4hco3 δ nh3↑+ h2o +co2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
三．幾個氧化還原反應：
21. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 黑色固體逐漸變紅色，試管口出現小液滴
22. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
23. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
24. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
25. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
26. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 紅色固體逐漸變黑色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 co還原金屬氧化物的反應不屬於置換反應
27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
28. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室製備氫氣，金屬質量漸小，溶液質量漸大．
29. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，金屬質量漸小，溶液質量漸大．(下同)
30. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
31. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
32. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
33. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
34. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
35. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
36. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 藍色溶液逐漸變成很淡的淺綠色 古代溼法鍊銅、鍍銅．金屬（含覆蓋物）質量漸大，溶液質量漸小．
37. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 == znso4 + cu 金屬（含覆蓋物）質量漸小，溶液質量漸大．
38. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg 金屬（含覆蓋物）質量漸大，溶液質量漸小．
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 鐵鏽溶解、溶液呈棕黃色 鐵器除鏽
40. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
41. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 黑色固體逐漸溶解，無色溶液變藍色
42. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
43. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
44. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
45．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 溶液質量漸大．
46．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
47．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
48．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁，溶液質量漸小．
49. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
50．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o 無明顯現象，常用酚酞試液來判斷反應是否發生。
51. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
52．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
53. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
54. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
55. 氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
56. 硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
58. 硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
59. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
60. 硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 鹽 -------- 新酸 + 新鹽
61．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ co2的實驗室製法 固體表面產生大量氣泡，固體逐漸減少
62．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 模擬泡沫滅火器裡的反應
63．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
64．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
65. 硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
66. 硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
67. 硫酸和硝酸鋇溶液反應：h2so4 + ba(no3)2====baso4 ↓+ 2h no3
（7）鹼 + 鹽 -------- 新鹼 + 新鹽
68．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 產生藍色沉澱
69．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 產生紅褐色沉澱
70．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 產生白色沉澱
71. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
72. 氫氧化鈉與氯化銨：naoh +nh4cl==== nacl+ h2o+nh3↑ 產生有刺激性氣味的氣體
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh 用純鹼製取燒鹼
74. 氫氧化鋇與硫酸銅：ba(oh)2 + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + baso4↓ 產生淡藍色沉澱
75. 氫氧化鋇與硫酸鐵：3ba(oh)2+ fe2(so4)3 ==== 2fe(oh)3↓+ 3baso4↓產生淺紅褐色沉澱
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
76．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 白色沉澱
77．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl 白色沉澱
五．其它反應：
78．二氧化碳溶解於水：co2 + h2o === h2co3 紫色石蕊試液變紅色
79．生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2 煮石灰 反應放熱
80．氧化鈉溶於水：na2o + h2o ==== 2naoh
81．三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==== h2so4
82．硫酸銅晶體受熱：cuso4•5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o 藍色晶體變白色
83．無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o == cuso4•5h2o 白色粉末變藍色 證明水(或水蒸氣)的存在
84. 碳與二氧化碳反應：c+co2高溫2co
85. 生產水煤氣的反應：c+ h2o高溫co↑+ h2↑ 鍋爐中燒煤時加些水可使火焰更旺。
寫出符合下列要求的化學式各 （1）相對分子質量最小的氧化物2）密度最小的氣體是
1 氧化物必須有氧，而陽離子中氫質量最小，因此相對分子質量最小的氧化物是h2o 2 氫氣是密度最小的氣體，它的化學式為h 2，故密度最小的氣體是h2 3 氮氣在空氣中的含量為78 是空氣中含量最多的氣體，其化學式為n2 4 汞的熔點最低，是在常溫下唯一呈液態的金屬，故溫度計中填充的液態金屬是hg 5...
尿素是農業生產中常用的一種化肥，其化學式是CONH
a 尿素是純淨物，由尿素分子構成，如再含有氫分子就成混合物了，所以錯誤 b 由化學式co nh2 2 看，尿素是由碳 氧 氮 氫四種元素組成的，所以正確 c 尿素是一種巨集觀物質，不可能只含8個原子，應是每個尿素分子中含有8個原子，所以錯誤 d 複合肥是指含有氮 磷 鉀三種元素中兩種以上的化肥，尿素...
急含三種元素的化學式怎麼寫三種元素的化學式怎麼寫
從元素週期表看，一棟一棟 直的，就分成了十八組 第一組，第二組，第三組就是金屬 他們的電荷，就是化合價，就是 1，2，3.第十四至第十七組，幾乎全部都是負數值的化合價。例如第十四組的碳，c，如果他是離子的方式存在的話，化合價就是4 第十五組的氮，n，離子方式存在的話，就是3 第十六組的氧，o，離子方...