1樓：歐陽俠
這個說法其實是錯誤的
高錳酸鉀本身也具有很強的氧化性，但是在酸性條件下，其氧化性更高。
在中性條件中，
mno4- + e- =mno42-
在酸性條件中
mno4- + 8h+ + 3e- = mn4+ + 4h2o在酸性條件下，高錳酸鉀的氧化電位更高，所以可以酸化可以增加其氧化性。
2樓：吳長霓
因為反應有氫離子參與
為什麼總說酸性高錳酸鉀，高錳酸鉀只在酸性條件有氧化性？
3樓：匿名使用者
不是的，高錳酸鉀不論是在酸性還是鹼性或中性條件下都具有氧化性。只是氧化機制不同，產物不同。
舉個例子：如圖方程式
4樓：匿名使用者
有的時候條件不足 氧化不了
5樓：百度使用者
其他條件下是不會氧化
高錳酸鉀和重鉻酸鉀為什麼在酸性條件下才具有氧化性，大學無機化學作何解釋？
6樓：demon陌
高錳酸鉀體現氧化性必然要放出氧原子，氧原子體現氧化性後會變成o₂-，o₂-不能在水中存在，會立刻與水或其他物質反應。
在酸性條件下氧原子能與h+生成h₂o，使h+減少，使h+與oh-趨於平衡，總離子數減少，符合離子反應的趨勢，反應會容易發生些，所以氧化性強些。
而在鹼性條件下，氧原子必須與其他水分子結合成oh-，使oh-增多，使總離子數增多，不符合離子反應的趨勢，所以要困難些，氧化性也弱一些。
當然溶液中新生成的h₂o與oh-有可能立刻與其他物質發生反應，所以總的方程式不一定有oh-或h₂o生成，但電荷是守恆的，所以，還是會那樣造成離子數量的變化，影響反應的可發生性，即，體現氧化性。
7樓：匿名使用者
kmno4(+1.51v)>k2cr2o7(+1.33v)
重鉻酸鉀：屬於氧化性較強的氧化劑，但氧化性不及高錳酸鉀，且只能在酸性條件下使用，有一定侷限性
8樓：匿名使用者
這個說法其實是錯誤的
高錳酸鉀本身也具有很強的氧化性，但是在酸性條件下，其氧化性更高。
在中性條件中，
mno4- + e- =mno42-
在酸性條件中
mno4- + 8h+ + 3e- = mn4+ + 4h2o在酸性條件下，高錳酸鉀的氧化電位更高，所以可以酸化可以增加其氧化性。
只有酸性條件下的高錳酸鉀有氧化性麼?
9樓：匿名使用者
為什麼說是酸性條件下才有強氧化性呢？
其實高錳酸才有強氧化性的
這裡的高錳酸鹽 其實在水裡面和 電離出來的氫離子 共同的組成了 高錳酸 才顯示出 強氧化性
而且是 氫離子 濃度越高 則高錳酸濃度也就越高所以氧化性也就越強
中性鹼性條件下 由於氫離子濃度降低了
所以氧化性 有所下降
樓上說的比較片面吧
雖然 錳酸根 也有氧化性
但是 實則是和酸性條件下的 氫離子 濃度 或 鹼性時氫氧根 濃度 共同 決定的
你可以試著把在酸性 和鹼性 下的 方程寫出來利用化學反映平衡來解釋
同理 高氯酸 氯酸 氯酸鹽 鉻酸 鉻酸鹽 都可以解釋而本質是和能斯特方程有關 在此我不再贅述
大學裡的無機化學會講解的
10樓：海鴨
clo-根不用酸性條件也有氧化性，no3－才需要酸性條件，高錳酸鉀不用酸性條件也有強氧化性
11樓：匿名使用者
高錳酸鉀不用酸性條件應該也具有強氧化性的。
12樓：洪振梅稅畫
這個說法其實是錯誤的
高錳酸鉀本身也具有很強的氧化性，但是在酸性條件下，其氧化性更高。
在中性條件中，
mno4-+e-
=mno42-
在酸性條件中
mno4-
+8h+
+3e-
=mn4+
+4h2o
在酸性條件下，高錳酸鉀的氧化電位更高，所以可以酸化可以增加其氧化性。
高錳酸鉀為什麼總是在酸性條件下?
13樓：極地殭屍
高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性條件下都有氧化性，但依次減弱，其還原產物分別為2價錳離子、二氧化錳、錳酸根。我們使用高錳酸鉀主要是利用其強氧化性，故多用酸性高錳酸鉀。且高錳酸鉀不穩定，酸性條件下可略為提高其穩定性。
14樓：我愛向飛
嗯，樓上說的對。而且不同條件下，產物也不同，酸鹼中性條件下依次為mn2+，mno4（2-）、mno2。
一般利用高錳酸鉀的強氧化性，所以利用酸性的條件。
15樓：匿名使用者
高錳酸根，只有在酸性的條界下才能體現他的強氧化性
16樓：匿名使用者
酸性條件下，高錳酸鉀氧化性最強。中性次之，鹼性最弱。
高錳酸鉀為什麼在酸性環境下氧化性強？
17樓：唸經打坐
原因如下：
能斯特方程，在298.15k溫度下：
e＝e§－(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
所以，氧化態物質金屬正離子（例如你說的高錳酸鉀）或者h＋濃度減小時，電極電勢代數值減小，而使金屬單質或者氫氣的還原性增強。
對於列舉的高錳酸鉀的例子來說，介質的酸鹼性對於電極電勢有較大的影響，在計算時也應該根據反應式或半反應式把h＋或oh—列入能斯特方程式中。
很顯然，在酸性介質中，對數lg後面的分子是變大的，所以電勢高，氧化性強；反之在鹼性介質中，oh—的濃度在分母上，所以電勢（氧化性）顯然比較小。
高錳酸鉀（potassium permanganate）為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生**，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為kmno4，分子量為158.03400。熔點為240°c，穩定，但接觸易燃材料可能引**災。
要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類和化學活性金屬。
在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，例如用作製糖精，維生素c、異煙肼及安息香酸的氧化劑。
在醫藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質淨化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種汙染物，控制臭味和脫色；在氣體淨化中，可除去痕量硫、砷、磷、矽烷、硼烷及硫化物；在採礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。
18樓：餜拫jj鎝炰繆鏉
對於電池反應aa(aq)+bb(aq)=gg(aq)+dd(aq)來說
原電池的電動式△rgm=nfe,式中f叫做法拉弟常數,大小為96458c/mol.
能斯特方程,在298.15k溫度下：
e＝e§－(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
所以,氧化態物質金屬正離子（例如你說的高錳酸鉀）或者h＋濃度減小時,電極電勢代數值減
小,而使金屬單質或者氫氣的還原性增強.
對於列舉的高錳酸鉀的例子來說,介質的酸鹼性對於電極電勢有較大的影響,在計算時也應該根
據反應式或半反應式把h＋或oh—列入能斯特方程式中.
很顯然,在酸性介質中,對數lg後面的分子是變大的,所以電勢高,氧化性強；反之在鹼性介質中,oh—的濃度在分母上,所以電勢（氧化性）顯然比較小.
19樓：匿名使用者
這一點要用到大學裡的電極電勢來解釋的,你先這麼記著吧,以後會學到的
對於電池反應aa(aq)+bb(aq)=gg(aq)+dd(aq)來說
原電池的電動式△rgm=nfe,式中f叫做法拉弟常數,大小為96458c/mol.
能斯特方程,在298.15k溫度下：
e＝e§－(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
所以,氧化態物質金屬正離子（例如你說的高錳酸鉀）或者h＋濃度減小時,電極電勢代數值減小,而使金屬單質或者氫氣的還原性增強.
對於列舉的高錳酸鉀的例子來說,介質的酸鹼性對於電極電勢有較大的影響,在計算時也應該根據反應式或半反應式把h＋或oh—列入能斯特方程式中.
很顯然,在酸性介質中,對數lg後面的分子是變大的,所以電勢高,氧化性強；反之在鹼性介質中,oh—的濃度在分母上,所以電勢（氧化性）顯然比較小.
高錳酸鉀的氧化性為什麼在酸性條件下
20樓：97樂於助人
高錳酸根本身就有較強的氧化性，如果你會寫半反應，或者學過電化學的話，寫出半反應來，氫離子在反應物的一方，氫離子越多，就能推動反應進行（勒夏特烈原理）所以酸性越強，氧化性越強（知道的多的話也可以用能斯特方程解決）
21樓：廢柴船長
含氧酸根離子，被還原是，有氫離子參加，所以酸是反應物，
酸度越高，高錳酸鉀的氧化性越強。
高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下
a 該反應中，錳元素的化合價由 7價變為 2價，鐵元素的化合價由 2價變為 3價，所以氧化劑是mno4 還原產物是mn2 故a錯誤 b 該反應中還原劑是fe2 還原產物是mn2 還原劑的還原性大於還原產物的還原性，故b正確 c 鐵離子和硫 溶液反應生成絡合物而沒有沉澱，故c錯誤 d 根據得失電子相等...
酯為什麼可以在酸性條件下水解，在酸性條件下為什麼能與I
因為在酸性條件下，酯的羰基的pie電子易與氫離子結合，生成羥基。c o c oh。原來羰基的碳此時因為pie電子與氫離子結合，缺電子，所以帶正電 1 易被親核試劑 比如說水 進攻，發生水解。酸性條件下酯的水解不完全，鹼性條件下酯的水解趨於完全，這是因為鹼性條件下，oh 直接對酯進行加成，之後按照加成...
為什麼酸性高錳酸鉀氧化性比高錳酸鉀強
酸性bai高錳酸鉀只要在高錳酸鉀du溶液里加zhi一些稀酸就行 了，dao不需要加18mol l的硫酸 從高錳專 酸離子不同環屬 境下的還原電勢來看，酸性環境的e 1.6v，中性或者鹼性環境下的e值就小很多。所謂的 酸性 就是溶液裡mno4 與h 混合，形成高錳酸就行 從分子角度來看，高錳酸離子 7...