1樓：匿名使用者
記元素週期表，和生活常識。
如何從化學反應的角度判斷非金屬性強弱？
2樓：華源網路
給你個全的。
1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。（比如f2 cl2 br2 和h2o的反應劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）
3、由對應氫化物的穩定性判斷。氫化物越穩定，非金屬性越強，4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合反應越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；
6、由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；
7、由置換反應判斷！非金屬強的強制弱！
高中化學元素的金屬性強弱怎麼比較
3樓：天羅網
金屬性與金屬活動性並非同一概念，兩者有時表示為不一致，如cu和zn：金屬性是：cu>zn，而金屬活動性是：
zn>cu。金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱(例外：金屬活動性：
sn>pb，但元素的金屬性：pb>sn)。
1、依元素週期表判斷
1）同一週期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。
2）同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。
2、根據金屬原子失電子吸收的能量判斷
元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱。
3、根據元素的最**氧化物水化物的鹼性強弱判斷
如鹼性：lioh。再如：naoh為強鹼，mg(oh)2為中強鹼，al(oh)3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：na>mg>al。
4、根據金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷
與水反應越易、越劇烈的金屬單質，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強，如na與冷水劇烈反應，mg與熱水反應，與冷水不反應，al與熱水反應很慢，則金屬性：na>mg>與鹽酸反應放出氫氣，cu與稀鹽酸不反應，則金屬性：fe>cu。
5、依電化學中電極來判斷
1）就原電池而言：負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極，其還原性：負極》正極。
2）就電解而言：電解過程中離子放電情況為：陰極：ag+>hg2+>fe3+>cu2+(氧化性)，則元素金屬性與之相反。
6、根據物質間的置換反應來判斷
氧化還原反應總是向著氧化劑的氧化性和還原劑的還原性減弱的方向進行，即氧化性：氧化劑》氧化產物；還原性：還原劑》還原產物。
如比較鐵和銅的金屬性強弱時，可將通鐵片放入硫酸銅溶液中，若鐵片表面上生成單質銅(fe+cu2+= fe2++cu)，則金屬性：fe>cu。
如何判斷乙個物質的金屬性和非金屬性強弱？
4樓：甕思菱
可以看元素週期表，一般來說元素週期表越左下的那個元素金屬性越強，右上的那個元素非金屬性越強。(除去0族元素） 同一週期內從左至右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強。 同一主族內從上到下金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。
這是一般的簡單判斷。 1.金屬性強弱的判斷依據 a)單質與水或非氧化性酸反應置換出氫氣的難易程度，越容易其金屬性越強。
b)單質與鹽溶液的置換反應，金屬性強的單質可以置換金屬性弱的單質。 c)單質的還原性和陽離子的氧化性，還原性越強，其陽離子的坦脊氧化性越弱，對應金屬單質的金屬性越強。 d)最**氧化物對應水化物的鹼性，鹼性越強，對應的金屬單質的金屬性越強。
e)原電池的正負極，作負極的電極金屬性強，越容易被腐蝕。 f)失去電子吸收能量的多少，吸收能量少，說明反應越容易，金屬讓旁滲性越強。 2.
非金屬啟橘性強弱的判斷依據 a)與氫氣化合生成氣態氫化物的難易程度以及氣態氫化物的穩定性，越容易反應，生成的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。 b)單質的氧化性或陰離子的還原性，單質的氧化性越強，對應的陰離子的還原性越弱，非金屬性越強。 c)最**氧化物對應水化物的酸性。
酸性越強，對應的非金屬單質的非金屬性越強。 d)單質與鹽溶液的置換反應，非金屬性強的單質可以置換非金屬性弱的單質。 e)原子得電子釋放能量的多少，釋放能量越多，說明越容易得電子，非金屬性越強。
化學專題：判斷金屬性強弱的依據
5樓：世紀網路
01 首先在元素週期表中，在同一週期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐餘尺漸減弱；在同一主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。左下方的元素金屬性強於右上方的元素。
02 其次，在一定條件下，大多數金屬單質可以與水發生反應，其反應發生的難易程度和劇烈程度與元素的金屬性有關。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，廳毀咐其金屬性越強。例如鈉比鎂更容易與水發生反應，所以鈉儲存在煤油中。
03 然後，判斷元素金屬性的強弱還可以看與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般在常溫的情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強，反之。
04 最後，可以比較各元素所對應的最**氧化物的扮純水化物鹼性的強弱，鹼性越強，其元素金屬性越強，例如氧化鈉溶於水行程氫氧化鈉溶液，氧化鋁溶於水形成氫氧化鋁溶液，氫氧化鈉鹼性強於氫氧化鋁，所以鈉的金屬性比鋁強。
化學專題：判斷金屬性強弱的依據
6樓：亞浩科技
首先在元素週期表中，在同一週期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱；在同一主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。左下方的元素金屬性強於右上方的元素。
其次，在一定條件下，大多數金屬族敏拿單質可以與水發生反應，其反應發生的難易程度和劇烈程度與元素的金屬性有關。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。例如鈉比鎂更容易與水發生反應，所以鈉儲存在煤油中。
然後，判斷元素金屬性的強弱還可以看與同濃度兆搭酸反應的難易程度和劇烈程度。一般在常溫的情況下，與酸反應越容易、越劇烈拿鬥，其金屬性越強，反之。
最後，可以比較各元素所對應的最**氧化物的水化物鹼性的強弱，鹼性越強，其元素金屬性越強，例如氧化鈉溶於水行程氫氧化鈉溶液，氧化鋁溶於水形成氫氧化鋁溶液，氫氧化鈉鹼性強於氫氧化鋁，所以鈉的金屬性比鋁強。
什麼叫非金屬性，非金屬性是什麼呢
氣態氫化物穩定性按nh3 h2o hf依次增強。氣態氫化物的穩定性變化規律如下 同週期元素，從左到右，元素的氣態氫化物的穩定性逐漸增強 同主族元素，從上到下，元素的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱。常見的例子有氣態氫化物的穩定性。其穩定性大小規律是 元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定 在元素週期表中，從...
高二 化學 金屬性與非金屬性 請詳細解答,謝謝 7 11 38 30
金屬性常表示元素失去電子的傾向。非金屬性常表示元素獲得電子的傾向。同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱 而原子得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。例如 對於第...
如何根據元素週期表比較非金屬性強弱
元素的金屬性是指元素的原子失電子能力,判斷元素金屬性強弱,主要可從以下幾方面來判斷.一 依金屬活動順序表判斷 金屬活動順序表中,一般位置越後的金屬,金屬性越弱,原子的還原性越弱.k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 金屬單質的活動性減弱,元素的金屬性也...