1樓：終結者至尊
設它們的物質的量濃度分別為x,y,z，因為體積消模相同，團首不妨設體積為v，則三者的物質的量分別為xv,yv,zv，而氯離子的物質的量分別拿或緩為xv,2yv,3zv；又因為加入等量的硝酸銀恰好都完全反映，所以xv=2yv=3zv，所以x=2y=3z,所以x:y:z=6:3:2
2樓：密碼不對換個
簡單，利用化學方程式。
可以，設那麼通過方程式計算得到c1=2c2=3c3然後統分你就會得飢喊春到這個滲虧答案爛耐。
3樓：雷爺
設agno3的量為x，則氯化鈉、氯化鎂、氯遲缺化鋁的量分別為x,x/2,x/碧巖3,也就是答悔旦御案了。
4樓：暗戀人是寂寞的
等體積很重要，等體積的三種溶液，加入等量（也可以理解為等體積），恰好完全反應，因為加入到銀離子的一樣多的，根據離子反應方程式可以看出：三種溶液的姿則氯離子也是一樣多的（氯離子濃度一樣）。攔冊仿看下標：
假設氯化鈉的1mol/l，那麼mgcl2就是，agcl3就是三分之一mol/簡纖l。至於比例就不用多說了，希望你看明白了吧，我都好久沒看化學了。
高一化學第十題，謝謝
5樓：捷列夫
通過列三段式的方法，可以計算。
4nh3＋5o2＝4no＋6h2o
4 3 0 0 起始。
a 5a/4 a 6a/4 轉化。
4-a 3-5a/4 a 6a/4 4分鐘時。
6a/4)/(4-a+3-5a/4+a+6a/4)x100%=40%
解出a，即可進行計算了。
6樓：網友
鐵的氧化物與co反應最後結果是鐵的氧化物中的氧被co奪走，反應前後固體的質量差就是氧元素的質量，為，。鐵氧化物與酸反應其實是h+奪走氧化物中的氧，有的氧就需要的氫離子，故選b
7樓：網友
減輕的質量即混合物中氧元素的質量。
由化學式可知，對於氧化亞鐵，1fe:1o:2cl；對於氧化鐵，:3cl
所以無論是氧化鐵還是氧化亞鐵，被鹽酸完全溶解之後生成的氯化亞鐵、氯化鐵混合物中氯元素的物質的量一定是氧元素的物質的量的2倍。
混合物中氧元素物質的量：
所以氯元素物質的量。
氯元素全部來自於鹽酸，因此鹽酸的體積=b
高一化學 第二十一題
8樓：網友
質量相等的重水和普通水，就是m一樣，重水m=20g/族寬mol 水m=18g/mol 它們的物質的量之比為。
m/20：m/18=9：10，運穗行重水和水中的氫原子質子數一樣，氧原子質子數一樣，所以質子數之比為9：
10。乙個重旁譁水的中子為（1+1+8=10），乙個水分子的中子為8. 剩下的自己往下想哦。
高一化學第二十一題
9樓：焦錫茂
(1)ar (2)s^2- (3)k^+ 4)cl^-
分析：題設中「粒子」的核外電子排布為，是一種穩定結構，該粒子可以是原子，也可以是陰、陽離子。如果是中性粒子即原子，核內的質子數應該等於核外的電子數，即2+8+8=18，質子數為18的元素是ar；在溶液中能使溴水褪色並出現渾濁的物質應該是硫化物，該粒子應該是s^2-；粒子得到1個電子後變為原子，則其原子的電子數應該為18+1=19，質子數應該是19，即鉀原子，則這種粒子是k^+，k^+的氧化性很弱而鉀的還原性很強，符合題目要求；粒子失去1個電子後變為原子，則其原子的電子數應該為18-1=17，質子數應該是17，即氯原子，則這種粒子是cl*-，cl^-的還原性很弱而氯原子的氧化性很強。
高一化學必修，高一化學必修
十字交叉我記得是用來計算同位素的峰度的吧。例如 求x元素的2閣同位素的峰度。題目記不清了 79 峰度 x 79 1.1 1.1 1.1 0.9 79.9之差 81x 81 0.9 0.9 1.1 0.9 差量法差量法就是把由固體生成的氣體之類的東西加在一起，最後求剩餘固體質量的啊 例如計算反應後na...
高一化學，求解，求解高一化學！！！！
解析 設5.1g鎂鋁合金中含鋁xmol,含鎂ymol,題目所用hci的物質的量為1mol,若5.1g純淨的鎂與鹽酸完全反應，需要hci的物質的量為 5.1 24x2 0.425mol,若5.1g純淨的鋁與鹽酸完全反應，需要hci的物質的量為 5.1 27x3 0.567mol,因此5.1g鎂鋁合金與...
高一化學必修1，高一化學必修一
萃取是向溶液中加入另一種溶劑，使得大部分溶質從先前的溶劑中轉移至後加的溶劑之中，稱為萃取。如可以用ccl4萃取碘水中的i2。分液是指將兩種互不相溶的液體，利用分液漏斗將其分離，稱為分液。如用ccl4萃取碘水中的i2後，形成兩層液體，即可通過分液來將ccl4和h2o分離。萃取的原理是利用一種物質在兩個...