1樓：網友
元素組成相同考慮位置規律、屬性規律。
一種元素組成的純淨物，叫做單質。與單質相對，由多種元素組成的純淨物叫做化合物。自然界中的物質大多數為化合物。
首先，單質一定是純淨物，純淨物是有一種物質構成的，比如銅，鐵，碳酸鈣等。
其次，單質是由一種元素構成的，銅和鐵是單質，但碳酸鈣不是，因為碳酸鈣由c，ca，o三種元素構成，所以它不是單質，它是化合物，化合物也是純淨物。
再次，同一種元素可以有不同種結合方式，比如c，它可以構成是石墨， 金剛石等，如果把他們混在一起，不能說是純淨物，只能是同一種元素構成的混合物。
所以說，單質是同種元素構成的純淨物。
元素分類與數量：
化合物主要分為有機化合物和無機化合物和 高分子化合物 和 離子化合物和 共價化合物等等。有機化合物含有碳氫化合物(或叫做烴，hydrocarbon)，如甲烷(methane, ch4) ，分為：糖類、 核酸、脂質和蛋白質。
無源兄機化合物不含碳氫化合物，如硫酸鉛分為：酸、鹼、鹽和氧化物離子化合物，一般含有金屬讓塌元素，例如氧化鈉。共價化合物，例如水坦裂圓。
物質世界是多姿多彩的，從古代最原始的分類(金、木、水、火、土)到目前有確定組成的幾十萬種化合物，每年還有大量新的化合物被發現。
比較公認的是美國《 化學文摘》部的統計：已發現天然存在的化合物和人工合成的化合物，大約有三百多萬種。這些化合物有的是由兩種元素組成的，有的是由三種、四種以至更多的 化學元素組成的。
2樓：解了個解
元素組成相同考慮什麼規律，具體如下：
1、元素組成相同，優先考慮位置變化。
元素組成相同是指題幹中給定的衝輪圖形，主圖形和小圖形，內外圖形等一致，並且其中的個數沒有增減變化，此時考慮圖形的位置變化，包括平移、旋轉和翻轉。
答案。可見每幅圖均由 1 個黑球和 7 個白球組成，雖然位置不同，但是元素組成相同，優先考慮位置規律。可看出黑球每次逆時針平移兩格，空白每次順時針平移一格的規律。
2、元素組成相似，優先考慮檔物樣式規律。
元素組成基本一致，但是其中的圖形個數或者圖形構成上有一些增減變化，此時考慮圖形的加減運算、黑白運算、去同存異和去異存同。
3、元素組成不同，優先考慮屬性規律。
圖形元素組成不同時，要快速把握圖形自身特點把握共性，比如對稱性、直曲性和封閉開放性等。
4、元素組成不同，且不存在對稱、直曲和封閉開放特徵，考慮數量規律。
可考慮如面、線、點的數量規律等。如果圖形不同，而且明顯看到圖形中存在主圖形和小圖形，那可以考行判液慮其中圖形的分佈規律，比如相對位置、部分傳遞和元素遍歷的問題，當然如果不存在元素分佈規律，可以積蓄迴歸到數量關係上。
元素相似性規律是什麼？
3樓：yzwb我愛我家
一種元素及其化合物的性質與週期表中它右下方的另一種元素具有的相似性超過了同族元素，元素間的這種關係稱作對角線規則。
不同對角線上的元素，其相似性不盡相同，舉例說明如下：
1、鋰與鎂的相似性。
鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物。
鋰、鎂都能與氮氣直接化合而生成氮化物。
鋰、鎂與水反應均較緩慢。
鋰、鎂的氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽均難溶於水。
鋰、鎂的碳酸鹽在加熱時均能分解為相應的氧化物和二氧化碳。
鋰、鎂的氯化物均能溶於有機溶劑中，表現出共價特性。
2、鈹與鋁的相似性。
鈹、鋁都是兩性金屬，標準電極電勢相近。既能溶於酸，也能溶於強鹼。
鈹和鋁都能被冷的濃硝酸鈍化。
鈹和鋁的氧化物均是熔點高、硬度大的物質。
鈹和鋁的氧化物，氫氧化物都呈兩性，而且氫氧化物都難溶於水。
鈹和鋁的氟化物都能與鹼金屬的氟化物形成配合物，如na2[bef4]，na3[alf6]。它們的氯化物、溴化物、碘化物都易溶於水，**陰離子鹽都難溶。氯化物都是共價型化合物，氣態下易生成雙聚體，易昇華，易聚合，易溶於有機溶劑。
3、硼與矽的相似性。
兩者在單質狀態下都有顯著的金屬性。
自然界中多以氧化物形式存在，b-o和si-o十分穩定。
氫化物多種多樣，是共價型化合物。
鹵化物都是路易斯酸，完全水解。
氧化物及其水化物是弱酸。
對角線規則解釋：
對角線規則可以用離子極化的觀點粗略地進行分析。
離子極化力， 是指離子使其他離子極化而發生變形的能力， 處於對角線的元素在性質上的相似性， 是由於它們的離子極化力相近的緣故。。
一般而言， 離子的極化力與它的半徑大小、電荷多少、電子層乎碰納結構等因素有關。 陽離子的半徑越小， 所帶正電荷越多， 則離子的極化力越大； 且具有2 電子結構的離子比具有8 電子結構的離子極化力要大。 li、n a 雖然在同一主族， 且li+ 、na+ 所帶電荷量吵殲相同， 但li+ 的半徑比na+ 的小，且li+ 具有2 電子結構， 而na+ 卻是8 電子結構， 所以li+ 的極化力比na+ 大得多， 則li 和na 的化合物在性質上差別較大。
特別說明：歲沒 1、對角線規則是一條經驗規則，不是定理。
2、對角線規則只存在在第二和第三週期元素之間。
元素之間存在著怎樣的規律性聯絡
4樓：撥
原子半徑。
1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
元素化合價。
1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
單質的熔點。
1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最**氧化物和水化物的酸鹼性。
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
非金屬氣態氫化物。
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
單質的氧化性、還原性。
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
幾合理的元素必須不一樣嗎
5樓：合絢旗驪美
a、不同的元素可以組成不同的物質，如氧氣由氧元素組成的，氫氣是由氫元啟脊素組成的；故正確；
b、碳元素可以組成金剛石、石墨、c60
等不同的單質，故錯誤；
c、只含一種元素的物質不一扮戚定是同一種物質，如氧氣和臭氧的混合物都是由氧元素組成的廳旁陵；故正確；
d、組成元素相同的物質不一定是同種物質，如co和co2都是由c、o同種元素組成的不同物質；故正確；
故答案為：b．
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