1樓:匿名使用者
oso4和ruo4都是四面體型分子,屬於分子晶體,而不是離子晶體,所以熔點很低,易揮發。 汞是高密度金屬,可達,它對容器壁所產生的壓強很大(越深處產生的壓強越大),如果用薄壁容器裝,就會被壓破或很易破碎。想象一下若用乙個薄壁玻璃容侍或器盛裝密度高達的另一種固體金屬球會是怎樣一種狀況。
個人認為是處於三角形面上。三苯基膦是乙個龐大的配體,磷原子上連線3個苯基,其產生的空間位阻會比較大。如果pph3處在垂直於三角形平面的位置上,那麼pph3將會與3個配體co呈90度角的關係;如果pph3處在中間那個三角形的乙個角上,那麼pph3將會與2個配體co呈90度角的關棗攔系,與另兩個co呈約120度角的關係。
這樣看來:第一種情況是pph3的3個苯基將會與3個呈90度角的配體co產生排斥力;第二種情況是pph3的3個苯基將會與2個呈90度角和2個呈約120度角的配體co產生排斥力,考慮到2個120度角的co與pph3的3個苯基距離較遠,所產生的斥力會隨距離的增加而顯著下降,所以這2個120度角的co產生的斥力要小於1個90度角的co產凳談胡生的斥力,所以綜合比較,第一種情況有3個co和pph3呈90度角,而第二種情況只有2個co和pph3呈90度角,因此應該是pph3處於平面三角形的乙個點上更穩定。
2樓:匿名使用者
oso4和ruo4估計是分子晶體,具體還要看電負性姿公升資料。hg我不能用薄壁玻璃容睜悔器估計是和壓強有關係,因為hg的密度很大,壓強正比液柱高度、液體密度,過薄的容器可能會被壓碎。三苯基膦應處在垂直於三角形平面的方向,這樣對稱性高一些,體系能量低一些。
因為這個分子比較大,畫起來會比較麻煩。如果你需要畫的話和我說一下,可以跡早老畫給你。
白磷的熔點低還是汞的熔點低
3樓:摯愛化學的徐拓
白磷又叫黃磷為白色至黃色蠟性固體,熔點,沸點280°c,密度克/釐公尺³。
汞(mercury,hg),又稱。
回水銀,在答各種金屬中,汞的熔點是最低的,只有,也是唯一在常溫下呈液態並易流動的金屬。
由此看,白磷熔點要高几十度。
4樓:維生素阿嬌
當然是汞了,白磷的熔點在40度左右,而汞在常溫(25度左右)就已經是液體了。
5樓:
當然是汞,汞在常溫下是液體!
比較oso4和ruo4的穩定性,氧化性,熔點
6樓:網友
oso4:熔點313k,沸點403k,ruo4:熔點298k,沸點313k
穩定性是oso4更穩定,ruo4可以和乙醇**性反應,但是oso4和乙醇就比較穩定,所以ruo4的氧化性更強一些。
我認為性質的差異主要還是原子半徑的影響,os的半徑大一些,結合4個o比ru更容易一些也更穩定,ru的半徑小,結合4個氧應該會導致分子的能量更高一些,有向低價化合物轉化的趨勢,所以氧化性高於oso4穩定性小於oso4。
若分子的相對分子質量越大,分子的極性越大,分子對稱性高,則熔點越高。
7樓:網友
oso4比ruo4穩定性強,氧化性弱,但也是較強氧化劑,oso4有毒,常用於製備多元醇,熔點應該是oso4較高。
8樓:1753號**
穩定性低,氧化性強(os和ru的化合價為+8,到達了最高)
為什麼金的熔點很高,而相鄰的汞的熔點很低?
9樓:手機使用者
金 電子構型 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10f14 5s2p6d10 6s1
汞 電子構型 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10f14 5s2p6d10 6s2
金原子的 6s1 之間可形成化學鍵。
而汞原子之間沒有化學鍵。
你是上李浩然的普通化學的吧。
10樓:匿名使用者
和金屬鍵有關,強弱由離子半徑和電荷數有關,與半徑成反比,電荷數成正比。
11樓:檯燈
與物質的 化學鍵有關。
汞是金屬,但是為什麼熔點那麼低?
12樓:知道知道的
這與汞的核外電子排布有關,汞的價電子構型為5d10,6s2。
s層的這對電子非常穩定,導致金屬鍵很弱,因此在室溫下汞仍為液體。
為什麼金的熔點比汞高?金屬晶體的熔點比較和什麼有關?金屬鍵強弱怎麼比較?
13樓:無可奉告
和金屬的晶體構型有關。
熔點和金屬州盯鍵掘缺有關。
強弱判跡辯由離子半徑和電荷數有關,與半徑成反比,電荷數成正比。
汞的熔點為什麼在零下?
14樓:大嘴魚
汞是在常溫下是液態,不是本來就是液態,沒有什麼本來是什麼態這種說法,汞有自己的熔點,在熔點以下它是固態。水的凝固點是零攝氏度,不是所有的物質在零攝氏度都凝固,不同物質的凝固點一般都同,另外只有水的固態叫冰,汞的固態就叫固態汞。
15樓:網友
水也是液體,但它一樣有熔點啊……只不過熔點比較低而已,汞也是這個道理。不是所有的液態物質都在0°c就結冰了,這種想法是錯誤的,你去網上一搜就知道了。
16樓:
零下結冰只限水誒lz= =
物質形態一般之說20°c時的誒。
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