為什麼要將製得的碘酸銅洗淨

1樓：帳號已登出

要將製得的碘酸銅洗淨的原因：增加溶液的溶解度，充分攪拌、靜置後，可保證配置的溶液是飽和的。

對於絕大多數的電解質。

都是溫度越高水溶性越好，所以利用這個特性可以配兄清置某些飽和溶液。因為如果在儲存下配置飽和雖然理論上可行，但是因為關係到電解質的溶液完全的問題，這個是很難保證的。

常常總有一點沒有飽和，這是因為溶液越趨於飽和電解質溶解越難，溶解的速度唯塵宴也越慢，最後即便完全飽和也只是溶解與沉澱達到動態平衡而已。

碘酸銅化學式為cu(io)，為綠色單斜晶體。相對密度。

受熱分解。不溶於乙醇。

微溶於水，水溶液為指銀藍綠色。

溶於稀硝酸、稀硫酸和氨水。

在增加溶劑或公升高溫度的情況下，飽和溶液可以變成不飽和溶液。因此，只有指明「在一定量溶劑裡」和「在一定溫度下」，溶液的「飽和」和「不飽和」才有確定的意義。

以上內容參考：百科-飽和溶液。

2樓：我愛學習

因為如果有硫酸根存在，溶液就是酸性的，會生成，而碘酸是弱酸，也不穩定。

如果在儲存下配置飽和雖然理論上可行，但是因為關係到電解質的溶液完全的問題，這個是很難保證的。常常總有一點沒有飽和，這是因為溶液越趨於飽和電解質溶滾悄解越難，溶解的速度也越慢，最後即便完全飽和也只是溶解與沉澱達到動態平衡而已。

但是如果加溫（加熱），讓溶質的濃度大於儲存溫度下的飽和濃度，那麼問題就迎刃而解了。當溫度降低迴到儲存溫度做巨集（放冷）時多餘的溶質將會析出，而剩下的溶質就足夠使得溶液飽和了。

簡介。碘酸銅是難溶性強電解質。在其水溶液中，已溶解的cu2+和io3-與未溶解的固體cu(io3)2之間，在一定溫度下存在下列純備冊平衡：

cu(io3)2 cu2+ +2io3-。

平衡時的溶液是飽和溶液，在一定溫度下，碘酸銅的飽和溶液中[cu2+]和[io3-]2的乘積為乙個常數。

以上內容參考：百科-碘酸銅。

碘化銅的製備或**

3樓：後會無期

由碘化鉀溶液與銅鹽溶液反應制得。不穩定，物伏嫌立即分解為單質碘與碘化亞銅廳敬（白色沉罩手澱）。

碘酸銅的氧化還原反應

4樓：澄曦嘉子惠

左邊碘離子 4個+5價 24個-1價。

右邊碘離子 26個0價 2 個-2價。

注意一條規則，只有一種元素化合價變化時，遵循無交叉原則。

即：先把兩邊的寫好 +5 0

寫好後按照原則推，就是隻能+5價降到0價，-1價降到-2價，由於這樣一來沒有上公升電荷，電荷不守恆，所以就得讓部分-1價公升到0價部分-1價降到-2價，否則如果你讓+5價降到-2價，就會出現違反無交叉原則。

4個+5價降到0價，總共轉移20個電荷。

要想讓24個-1價部分上公升到0價部分下降至-2價而使電荷漏咐守恆。

在草紙上稍作思考就能知道，讓26箇中的22個纖姿上公升，2個下降，就正好符合。

這樣一來，共轉移了22個電荷。

由方程式，得到電荷毀搜絕的是cu(io3)2,它就是氧化劑。

注意方程式中的是2mol,所以1mol轉移11mol電子。