1樓：網友
頌薯1）甲烷中心原子的激發2s2=>2p空軌道、sp3雜化、鍵角109度28分、分子空間結正四面體！
2）bf3中心原子的激發2s2=>2p空軌道、sp2雜化、鍵角120度、分子空間結平坦櫻核面三角形！
3）becl2中心原子的激發2s2=>2p、sp雜化、鍵角180度、分子的空間結直線型。
4）h2o無中心原子的激發、sp3不等性雜化、鍵角度、分子的空間結讓掘v型。
2樓：畢畢機愛**
甲烷（ch4）：
中心原子為碳，激發態為1s^2 2s^1 2p^3，雜化過程為sp3雜化，槐納鍵角為，分子的空間結構為四面體。
bf3：中心原子為硼，激發態為1s^2 2s^1 2p^1，雜化過程為sp^2雜化，鍵角為120°，分子的空間結構為三角形平面。
becl2:
中心原態明清子為鈹，激發態為1s^2 2s^1，雜帆前化過程為sp雜化，鍵角為180°，分子的空間結構為線性。
h2o：中心原子為氧，激發態為1s^2 2s^2 2p^4，雜化過程為sp3雜化，鍵角為，分子的空間結構為非線性、v形。
h2o、cs2、ccl4、bf3分子中，中心原子為不等性雜化方式是（），鍵角最小的是___，cs2、e、bf3的空間幾何構型分別是（）和（）
3樓：
摘要。sp3不等性雜化bf3為平面三角形cs2為直線型。
h2o、cs2、ccl4、bf3分子中，中心原子為不等性雜化方式是（知塵團），鍵角最小的是___cs2、e、bf3的空間幾何構型分兄冊別是（）搭橘和（）
sp3不等性雜化bf3為平面三角形cs2為直線型。
鍵角最小的是h2o
雜化後得到的雜化軌道完全相銀銀同就是等性雜化。比如甲烷中碳的sp3雜化，得到四個完全相同的sp3雜化軌道。雜化後的雜化軌道至少存在兩個不同的，說明是非等性雜化。
如氨氣分子中，n原子雖是sp3雜化，但雜化後的四個漏悉軌鋒搜宴道不完全相同。
鍵角大小的比較可以用以下方法比較哈。
一·中心原子雜化型別是決定鍵角大小的最根本的原因。
二局慎、中心原子孤電子對數目對鍵角的影響由於中心原子的簡搏孤對電子的電子雲肥大，對成鍵電子對有較大的排斥力，所以孤對電子能使成鍵電子對彼此離得更近，鍵角被壓縮而變小。且中心原子的孤電子對數越多，鍵角會變得越桐咐敬小。
三、中心原子電負性老肆對鍵角的影響當同主族中心原子種類不同，但雜化型別相同、且配原子種類相同時，中心原子的電負性大，成鍵電子對更靠近中心原子，成鍵電子對間的斥力要變大侍衡轎，鍵角要變大。反之，中心原子電負性小的分子，成鍵電子對要遠離中心原子，成鍵電子對間的斥力要變攔寬小，鍵角要變小。
中心原爛寬子分別為sp3、sp2和sp雜化，圓仿它們對應的鍵角為109°28′、飢腔亮°，鍵角會依次增大。
哥，朋友在考試，我看不懂這個，可以直接發答案不<>
好噠～<>
答案就是一開始發的那個哈。
就這兩個嘛。
親~就是這個哈。
好嘞，謝謝。
1) e θ fe 3+ /e 2+ )i 2 /i - 2)△衡餘 r g θ m (298k)= nfe θ 2×96485× -1 ) 3)e=e θ 2+ )c θ 2 ÷〔畢敏c(i - c θ 2 〔手攔枝c(fe 3+ )c θ 2 ] /2)lg〔10 2 /(1×10 -2 ) 2 〕=
不好意思哈，那個標錯了<>
3）應該是（4）
ch4、h2o、nh3中心原子雜化態皆是sp3,其鍵角大小是否相同?為什麼?其空間構型各為何?
4樓：網友
鍵角不同。構型為ch4 正四面體 nh3 三角錐形 h2o 折線形。
原因是因為sp3軌道有的是去和氫原子成鍵，有的則被中心原子的孤對電子佔據。
孤對電子與成鍵電子相比，斥力比較大，或者你就理解為孤對電子比較胖，使得成鍵電子的夾角變小。
例如ch4裡沒有孤對電子，nh3裡有一對孤對電子，所以n-h的鍵角小於c-h的。
同理h-o的更小。
實測資料也是符合規律的。
5樓：網友
雜化軌道中雜化軌道數等於參加雜化的軌道數，而c n o的價層電子數分別為4 5 6 雜化後軌道數都為4，根據能量最低原理排布得到：c四個軌道層上每層乙個電子；n有一層含2個電子稱孤對電子，其餘都是乙個電子一層，這種排布式成為nh3不等性sp3雜化；o含兩對孤對電子，其餘兩層都是乙個電子，為h2o不等性sp3雜化。由於孤對電子的排斥力大於成鍵電子，所以氨氣和水的鍵角都小於109度28分，且孤對電子不顯形，所以ch4為正四面體，nh3為三角錐，h2o為折線形。
環丙烷中h—c—h的鍵角為118°，據此討論其c—c鍵和c—h鍵的雜化。
6樓：考試資料網
答案】：c—c—c鍵具有較小的60°鍵角意味著參與形成c—c鍵的軌道具有很多p軌道的性質。依據式(可以得到i=-2，即sp-2
雜化，這顯然是錯誤的結果。我們認為該方程在這裡不適用，因為s軌道即便與純粹的p軌道所能形成的最小鍵角也是90°。因此環丙烷中形成c—c鍵的軌道不可能直接沿著c—c鍵的鍵軸方向，這些鍵必須是彎曲的。
118°的h—c—h鍵角已接近120°，這表明參與形成c—h鍵的碳原子軌道幾乎是sp2
雜化的。由式(得出這些軌道是。
雜化的。因為。
雜化軌道具有[1/(1+的s軌道和耐伍性質，兩個c—h鍵的畝裂雜化軌道將使用的s軌道，剩餘的s軌道則參與形成c—c鍵的雜化軌道(每個佔。所以由[1/(1+i)]×100%=得到i=，即形成c—c鍵的碳原子軌道是。
雜化的。再根據式(可以求得這些雜化軌道之間的角度，即arccos(-1/，這表明喚或這些雜化軌道偏離c—c鍵的鍵軸方向約(。
用價電子對互斥理論解釋甲烷、氨、水分子的空間構型及鍵角依次減小的原因
7樓：
用價電子對互斥理論解釋甲烷、氨、水分子的空間構型及鍵角依次減小的原因。
親，您好。互斥理論認為，甲烷、氨、水分子的空間構型及鍵角依次減小的原因是由於它們的電子密度分佈不同。甲烷分子中的原子由4個碳原子和4個氫原子組成，它們的電襪銀乎子密度分佈較密，因此它的鍵角較大，空間構型也較為緊湊。
告悉而氨分子中的原子由1個氮原子和3個氫原子組成，它們的電子密度分佈較鬆散，因此它的鍵角較小，空間構型也較搏雀為鬆散。最後，水分子中的原子由2個氫原子和1個氧原子組成，它們的電子密度分佈最鬆散，因此它的鍵角最小，空間構型也最鬆散。
乙硼烷的結構式是+(+)+,+b的雜化方式為+(+),+b與b之間存在(
8樓：
摘要。每個硼原子均為sp3雜化，2個硼原子與4個氫原子形成普通的西格瑪鍵。這四個西格瑪鍵在同一平面上，另外兩個氫原子和這兩個硼原子形成了兩個垂直於該平面的氫橋鍵。
也稱為三中心兩電子鍵。價電子分佈：兩個硼原子+六個氫原子，共12個價電子。
四個普通的西格瑪鍵，用掉8個價電子。
每個氫橋鍵兩個電子，兩個氫橋鍵用掉4個電子。除了有b-h共價鍵外，還有2個b原子與1個h組成的三中心二電子鍵，這是一種特殊的共價鍵，稱為「氫橋」。
化學性質相當活潑。可自燃，燃燒熱很高。與水反應生成硼酸和氫氣。與鹼金屬氫化物可形成越來越複雜的硼氫酸鹽。
乙硼烷的結構式是+(+b的雜化方式為+(+b與b之間存在(
您好，您的問題我已經看到了，正在整理答案，請稍等一會兒哦~
乙硼烷的結構式是+(+b的雜化方式為+(+b與b之間存在(
每個硼原子均為sp3雜化，2個硼原子與4個氫原子形成普通的西格瑪鍵。這四個西格瑪鍵在同一平面上，另外兩個氫原子和這兩個硼原子形成了兩個垂直於該平面的氫橋鍵。也稱為三中心兩電子鍵。
價電子分佈：兩個硼原子+六個氫原子，共12個價電子。四個普通的西格瑪鍵，用掉8個價電子。
每個氫橋鍵兩個電子，兩個氫橋鍵用掉4個電子。除了有b-h共價鍵外，還有2個b原子與1個h組成的三中心二電子鍵，這是一種特殊的共價鍵，稱為「氫橋」。化學性質相當活潑。
可自燃，燃燒熱很高。與水反應生成硼酸和氫氣。與鹼金屬氫化物可形成越來越複雜的硼氫酸鹽。
ch4、h2o、nh3中心原子雜化態皆是sp3,其鍵角大小是否相同?為什麼?其空間構型各為何?
9樓：廖菀柳折盈
h2o的沸點為100攝氏度，hf的沸點大約為19攝氏度--20攝氏度，nh3沸點大約為-31攝氏度--
37攝氏度，ch4沸點為攝氏度。
所以h2o>hf>nh3>ch4
因為分子間存在氫鍵，使物質的熔點沸點公升高，固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。
氫鍵是分子之間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用力，使它們只能在較高溫度才能汽化。氫鍵比化學鍵弱，比分子作用力強。
寫出下列化學方程式H2O2O2 H2O H2O O2 H2 C O2 CO
2h2o2 2h2o o2氣體符號 2h2o 電離 2h2 o2氣體符號 c o2 點燃 co2 2h2o2 mno2 o2 2h2o 2h2o 電解 o2 2h2 c o2 點燃 co2 2h2o2 o2 2h2o mno2做催化劑 2h2o o2 2h2 條件為電解 c o2 co2 點燃 1 ...
caoh2co2caco3h2o什麼反應型別
是複分解反應 複分解反應 由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應 如 ab cd ad cb 其實是中和bai反應 du 應該 是 1.co2 h2o h2co3 2.h2co3 ca oh 2 caco3 2 h2o1和2 加起來就是zhi co2 h2o ca oh 2 caco3 ...
mgcl26h2o脫水,寫出Mgcl26H2O六水氯化鎂脫水的反應式，說明原因，謝謝
答 應在hcl氣氛中加熱脫水 說明 mgcl2.6h2o受熱時會形成mgcl2水溶液 分解出的結晶水做溶劑 進而發生mg2 的水解 mgcl2 h2o mgohcl hcl 上述反應為可逆過程，在反應釜中保持一定的hcl濃度，可促使平衡逆移，抑制mg2 的水解。mgcl2 6h2o要在hcl環境中脫...