1樓：啊寶hw1嘍
①c3h8
（g）+5o2（g）═3co2（g）+4h2o（l）△h=-2220.0kj?mol-1
②h2o（l）═h2o（g）△h=+44.0kj?mol-1則丙烷燃燒生成co2和氣態水時的反應為：
c3h8（g）+5o2（g）═3co2（g）+4h2o（g），△h=①+②×4=-2220.0kj?mol-1+4×44.
0kj?mol-1=2044kj?mol-1，所以
0.5mol丙烷燃燒生成co2和氣態水時釋放的熱量為1022kj，故答案為：1022kj．
已知下列兩個熱化學方程式：2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）△h=-571.6kj/molc3h8（g）+5o2（g）═3co2（g）
2樓：ta噶
（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）△h=-571.6kj/mol，所以1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量為285.8kj，則氫氣的燃燒熱為285.
8kj/mol，
故答案為：285.8kj/mol；
（2）已知氫氣和丙烷燃燒熱分別為：285.8kj/mol、2220kj/mol，
所以1mol 氫氣和2mol丙烷的混合氣完全燃燒時放熱為285.8kj/mol×1mol+2220kj/mol×2=4725.8kj，
故答案為：4725.8．
已知下列兩個熱化學方程式2H2gO2g2H2O
1 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，2h2 g o2 g 2h2o l h 571.6kj mol，所以1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量為285.8kj，則氫氣的燃燒熱為285.8kj mol，故答案為 285.8kj mol 2 已知氫氣和丙烷燃燒熱分別為 285...
已知如下兩個熱化學方程式 C s O2 g CO2 g H 393 5KJ,2H2 g O2 g 2H2O（g）h 483 6KJ
這個可以用十字交叉做，這裡我用列方程組的方法解決吧。設炭粉的物質的量為x，h2的物質的量為y。x y 0.2 393.5x 483.6 2 y 63.53x 0.1mol y 0.1mol 所以炭粉和h2的物質的量之比為1 1。令炭粉的摩爾量為x，則h2 為0.2 x 設兩個反應分別產生的熱量為ak...
熱化學方程式中，一摩爾反應指什麼
在熱化學反應 中，1mol反應是一個反應進度的問題。熱化學反應中的反應熱的量綱單位是kj mol，這裡的mol即指反應進度 反應進度的定義 在反應系統中，描述物質所處狀態的變數。用希臘字母 表示，量綱為mol。當 1時，即當我們熱化學方程式寫出的 h kj mol時，表示按所給反應式係數比例進行了一...