1樓：ta噶
（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）△h=-571.6kj/mol，所以1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量為285.8kj，則氫氣的燃燒熱為285.
8kj/mol，
故答案為：285.8kj/mol；
（2）已知氫氣和丙烷燃燒熱分別為：285.8kj/mol、2220kj/mol，
所以1mol 氫氣和2mol丙烷的混合氣完全燃燒時放熱為285.8kj/mol×1mol+2220kj/mol×2=4725.8kj，
故答案為：4725.8．
已知：2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）△h=-571.6kj/mol，c3h8（g）+5o2（g）→3co2（g）+4h2o（l）△h=-2 2
2樓：旋律
（1）由熱化學方程式可知，1mol氫氣完全燃燒放出的熱量為571.6kj×1mol
2mol
=285.8kj
2mol丙烷完全燃燒放出的熱量為2220kj×2mol1mol
=4440kj，
故放出總的熱量為285.5kj+4440kj=4725.8kj，故答案為：4725.8kj；
（2）令氫氣、丙烷的物質的量分別為xmol、ymol，則：
x+y=6，285.8x+2220y=3649kj，聯立解得：x≈5，y≈1，
故此混合氣體中氫氣與丙烷的體積之比約是5mol：1mol=5：1，故答案為：5：1；
（3）由熱化學方程式可知，相同物質的量的氫氣、丙烷完全燃燒，丙烷放出的熱量更多，故放出熱量一定時，假定全為丙烷，混合氣體的物質的量最小，放出的熱量為q kj時需要丙烷的物質的量為qkj
2220kj/mol
=q2220
mol，故混合氣體的物質的量不小於q
2220
mol，
故答案為：q
2220．
已知下列兩個熱化學方程式C3H8g5O2g3C
c3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o l h 2220.0kj?mol 1 h2o l h2o g h 44.0kj?mol 1則丙烷燃燒生成co2和氣態水時的反應為 c3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o g h 4 2220.0kj?mol 1 4 44.0kj?mol 1...
已知如下兩個熱化學方程式 C s O2 g CO2 g H 393 5KJ,2H2 g O2 g 2H2O（g）h 483 6KJ
這個可以用十字交叉做，這裡我用列方程組的方法解決吧。設炭粉的物質的量為x，h2的物質的量為y。x y 0.2 393.5x 483.6 2 y 63.53x 0.1mol y 0.1mol 所以炭粉和h2的物質的量之比為1 1。令炭粉的摩爾量為x，則h2 為0.2 x 設兩個反應分別產生的熱量為ak...
寫出下列化學方程式H2O2O2 H2O H2O O2 H2 C O2 CO
2h2o2 2h2o o2氣體符號 2h2o 電離 2h2 o2氣體符號 c o2 點燃 co2 2h2o2 mno2 o2 2h2o 2h2o 電解 o2 2h2 c o2 點燃 co2 2h2o2 o2 2h2o mno2做催化劑 2h2o o2 2h2 條件為電解 c o2 co2 點燃 1 ...