1樓：帳號已登出
關於氣體常數測定，為什麼要控制金屬質量在一定範圍的理由如下。
1.克－克方程的三個使用前提：設蒸汽為理想氣體；在實巨集盯擾敏驗溫度範圍內摩爾蒸。
汽焓δvaphm為常數；忽略液體體積的變化。
2.雙克方程的使用條件：純物質的氣-液或氣-固兩相平衡。
3.摩爾蒸發焓是常數，雙克方程積分前提；在一定溫度範圍內測量結果是平均。
值。4.測定的是純液體。（若溶液不是純淨物，其沸點不穩定，實驗操作過程中很。
難判斷是否達到其沸點蔽李和。）
5.裝置圖（恆溫槽：控制實驗溫度恆定使蒸汽壓恆定；緩衝儲氣罐：調節體系。
壓力，實驗壓力的測量；壓力計：讀數；真空幫浦：對緩衝儲氣罐抽真空；冷凝管：以防u型管的乙醇被抽乾；u型管等壓計）
6.壓力計採零，表示壓力計的相對零點。
7.實驗過程中多放入空氣後會空氣倒灌，需重新用-92kpa真空抽出去。
8.加熱情況下不能檢查實驗裝置是否漏氣，因為加熱過程中溫度不恆定，兩相。
未平衡，壓力也不平衡。
9.漏氣會導致體系壓力過低，氣液兩相不平衡，影響試驗結果。
已知氣體在標準狀況時的密度,如何能確定該物質摩爾質量?
2樓：黑科技
計算思路薯罩：
有關氣體的計算。
-物質的量是計算的核心，是計算的橋樑。
-當不知如何計算時，求物質的量。
-有了物質的量，可求得質量/物質的量濃度/氣體體積/微粒數等等。
氣體的體積比。
-分子數比=物質的量比=4:1
把比值具體化：
-即設有氮氣4mol,有氧氣1mol
密度：--質量/體積。
-質量=物質的量如悄*摩爾質量；混合氣的質量=4*28+1*32---體積=物質的數橡鬧量*氣體摩爾體積；混合氣的體積=(4+1)--混合氣的密度=(4*28+1*32)/[4+1)
已知氣體在標準狀況時的密度,如何能確定該物質摩爾質量
3樓：匿名使用者
計算思路：有關氣體的計算。
-物質的量是計算的核心，是計算的橋樑。
-當不知如何計算時，求物質的量。
-有了物質的量，可求得質量/物質的量濃度/氣體體積/微粒數等等。
氣體的體積比。
-分子數比=物質的量比=4:1
把比值具體化：
-即設有氮氣4mol,有氧氣1mol
密度：--質量/體積。
-質量=物質的量*摩爾質量；混合氣的質量=4*28+1*32---體積=物質的量*氣體摩爾體積；混合氣的體積=(4+1)--混合氣的密度=(4*28+1*32)/[4+1)
4樓：匿名使用者
無論是什麼單位的密度 都換成 g/l 然後用換好單位的密度乘以 就是摩爾質量了。
對一定質量的氣體，下列敘述中正確的是
5樓：
答案b氣體分子在單位時間內對單位面積器壁的碰撞次數，是由單位體積內的分子數和分子的平均速率共同決定的。選項a和d都是單位體積內分子數增多，但分子的平均速率如何變化卻不知道。選項c由溫度公升高可知分子的平均速率增大，但單位體積內的分子數如何變化未知，所以選項a、c、d都不能選。
氣體分子在單位時間內對單位面積器壁的碰撞次數和分子平均速率的大小正是氣體壓強的微觀表現，所以選項b是正確的。
對於一定質量的某種氣體
6樓：
答案b氣體的壓強大小取決於氣體分子的密度和分子的平均動能，並且壓強隨氣體分子密度和分子平均動能的增大而增大。壓強並非僅由氣體分子密度決定，當溫度發生變化時，氣體分子平均動能發生變化，故a、c、d錯誤；當溫度恆定時，氣體分子的平均動能保持不變，氣體的壓強僅由氣體分子密度決定，且壓強隨氣體分子密度的增大而增大、減小而減小，故正確選項為b.
分析下表中三種氣體物質的有關資料，下列說法不正確的是（ ） 物質 質量/g 體積 0℃，
7樓：柚子
a．由**中的資料可知，n均為1mol，物質的量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積基本相同，故a正確；
b．相同的條件下，體積相同的三種氣體，其物質的量相同，m不同，則其質量不同，故b正確；
c．質量相同的三種氣體，由n=m
m可知，m不同，則n不相同，所以在相同的條件下，其體積一定不同，故c正確；
d．相同的條件下，體積相同的三種氣體，由n=vvm可知，n相同，分子數相同，故d錯誤；
故選d．
將標準狀況下的某氣體 5.6l，經測定其質量為7g，則此氣體的
8樓：砿鄿
標準狀況下的某氣體啟世派 ，n=
其質量為7g，則m=7g
28g/mol，返友。
氣體的相對分子質量與摩爾質量的數值相等悄賀，則此氣體的相對分子質量為28，故選c．
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