1樓：禹運傅堅秉
不是，催化劑也是在一定的條件下才能加快反應速率，條件不合適，也可能有「催化劑中毒」
2樓：陰釗申思嘉
不一定，這看你怎麼理解了，他既然說是。
催化劑。那麼就說明對相應的化學反應。
有催化作用，如果某物質對某反應沒有大橡催化作用，那它也就不能稱之為催化劑了，因此我是覺得催化劑是可以改變反應速率。
的，你可能覺得他說的不夠嚴密，這似乎像是語文方面的知識了，糾結。
催化劑反應前後物理性質發生變化，不變的是化學性質！
催化劑其實是要參與反應的，它改變了反應的程序，所以會使反應加快，相當於在反應中它也反應掉了，但是最後祥閉又生成了等質量的它，所以反應前後質量不改變。
比如說最簡單的用二氧化錳。
作催化劑催化氯酸鉀。
的分解，剛開始加入的二氧化錳可以是塊狀的，但是反應結束後它一定是變成了極細的粉末。
這樣說錯誤的就一定是你後來補充的那一句了，因為這一句的是明顯的化學基本問題錯誤，相謹仿裂對第一句的語法問題，肯定是化學錯誤更嚴重，不會有錯的。
催化劑對反應速率的影響
3樓：華源網路
催化劑濃度越大，化學反應速率越快，對於某些化學反應，使用催化劑可以加快化學反應速率。原因是催化劑降低了反應需要的能量，使一些普通分子成為活化分子。其他條件不變時，增加反應物濃度可以增大化學反應速率，濃度越大化學反應速率越大；減小反應物的濃度可以減小化學反應速率，濃度越小化學反應速率越小。
1、催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發新的化學反應催化劑時，首先要對反應進行熱力學分析，看它是否是熱力學上可行的反應。
2、催化劑只能加速反應趨於平衡，不能改變反應的平衡位置（平衡常數）。
3、催化劑對反應具有選擇性，當反應可能有乙個以上不同方向時，催化劑僅加速其中一種，促進反應速率和選擇性是統一的。
4、催化劑的壽命。催化劑能改變化學反應速率，其自身並不進入反應，在理想情況下催化劑不為反應所改變。但在實際反應過程中，催化劑長期受熱和化學作用，也會發生一些不可逆的物理化學變化。
一定條件下,反映的化學反應速率一定,但用不同物質表示,值不同但化學反應進行的快慢是一致的
用不同物質表示同一化學反應的速率時，其資料可能不同，所以，要通過化學計量數換算成同一物質表示的速率 化學反應速率之比，等於化學計量數之比 單位相同時 單位要換算成相同單位 再比較大小 另一種方法是，將不同的速率除以對應的化學計量數，單位化成相同後，直接比較大小。例如典型例題 例1 已知合成氨反應為 ...
化學平衡時，反應速率之比一定與化學計量數之比相等？
化學平衡。時，正反應速率。等於逆反應速率，這樣體系中各物質的濃度不再發生變化。反應過程中，任意時刻都有反應速率之比與化學計量數之比相等，當然平衡時，也是相等的 但要是把平衡時正逆反應結合在一起，物質沒有淨反應，可看作各物質的總的反應速率為 所以不能用反應速率之比與化學計量數之比相等來作為達到化學平衡...
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沒有，也不可能。電解水是要有能量的。尋找合適的催化劑使水分解成氫氣和氧氣，可行嗎？少量的點解質。如果可以直接加入一種物質使得水分解那水就可以成為能源物質了。但現在還不行。什麼物質可以作為分解雙氧水的催化劑 二氧化錳。自然界以軟錳礦形式存在，物理性狀 黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。溶解性 難溶於水 ...