1樓：網友
乙醇燃燒放出的熱量與它的質量有關係。
1、乙醇燃燒放出的熱量是乙個定值，燃燒的乙醇質量越大則早坦放出的熱量越高。
2、無水乙醇的燃燒熱值為，。
3、乙醇燃燒分為兩種情況：完全氧化反應發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣）並放出大量的熱；不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量。
4、熱值衫蠢又稱卡值或發熱量。在燃料化學中表示燃料質量的一種重要指標。單位質量（或體積）的燃料完全燃燒時所放出的熱量。
通常用熱量或睜陪計（卡計）測定或由燃料分析結果算出。有高熱值和低熱值兩種。前者是燃料的燃燒熱和水蒸氣的冷凝熱的總數，即燃料完全燃燒時所放出的總熱量。
後者僅是燃料的燃燒熱，即由總熱量減去冷凝熱的差數。常用的熱值單位，j/kg（固體燃料和液體燃料）或j/m^3（氣體燃料）。
2樓：斂殊利
判斷酒精燃燒是化學變化的根據是該反應產生新物質．燃燒時會發光、燃燒時會發熱、酒精汽化成酒指瞎精蒸氣都不能說明產生了新物質，判斷酒精燃燒是化學變化的根據是該反應產生新物質．燃燒時會發光、燃燒時會發熱、酒精汽化成酒精蒸氣都不能說明產生了新物質，判斷酒精燃燒是化學變化的根據是該反應產生新物質．燃燒時會發光晌逗茄、燃燒時會發熱、酒精汽化成酒宴察精蒸氣都不能說明產生了新物質。
水的摩爾蒸發焓是多少
3樓：mono教育
需要先考察摩爾蒸發焓隨溫度的變化，具體可以按下面算：
液態水的摩爾（生成）焓可以在溫度t0的附近按溫度t：
f)hm(h2o,l)(t) = δ(f)hm(h2o,l)(t0) +cpm(h2o,l)*(t-t0)。
其中cpm(h2o,l)為液態水的摩爾（定壓）熱容（不一定是常數，熱容可以有溫度的高階項）令t=蒸發溫度，得到水在該溫度蒸發前的焓。
飽和狀態。將水置於抽盡空氣的密封容器中，就會有分子從水面逸出，同時又有分子從蒸汽空間返回水中。在同一時間內，如逸出與返回水中的分子數量相同，達到動平衡，水和水蒸汽便處於飽和狀態，並分別稱為飽和水和飽和水蒸汽，相應的壓力和溫度分別稱為飽和壓力和飽和溫度。飽和溫度越高，飽和壓力也越高。
4樓：禮芳苓曾塵
例如，1摩爾的水，在50℃汽化，汽化熱為42780焦耳，而在100℃汽化，汽化熱為40680焦耳。1摩爾物質的汽化熱稱為摩爾汽化熱。在國際單位制中，汽化熱的單位是焦耳/千克（曾用的還有卡/克；千卡/千克）。
燃燒焓和生成焓的關係
5樓：惠企百科
從燃燒焓也可以求生成焓（特別是一些通常不能直接由單質合成的有機化合物）
舉例： 求c（s)+2h₂(g)+1/2o₂(g)==ch₃oh(l)反應焓變。
fh ch₃oh=△ch c+2△ch h₂ -ch ch₃ohfh 為反應焓，△ch 為燃燒焓。
生產焓：這個是人為的規定，在標準壓力下（100kpa）下，在進行反應的溫度時，有最穩定的單質合成標準壓力p下單位量物質b的反應焓變，叫做物質b的標準摩爾生成焓。
燃燒焓：可燃物正虧兄質b在標準的壓力下，反應溫度t時，單位量的物質b完全氧化為同溫下指定產物時的標準摩爾焓變。
反應焓、生成焓、燃燒焓分別的定義是什麼?三者又有什麼聯絡
6樓：黑科技
反應焓：在等溫等壓下化學反應的焓變為生成物焓的總和減去反應物焓的總和之差。
生產焓：這個是人為的規定，在標準壓力念彎下（100kpa）下，在進行反應的溫度時，有最穩定的單質合成標準壓力p下單位量物質b的反應焓變。
叫做物質b的標準摩爾生成焓。
燃燒焓：可燃物質b在標準的壓力下，反應溫度t時，單位量的物質b完全氧化為同溫下指定猜頃產物時的標準摩爾焓變。
三者之間的穗高陸關係為：從燃燒焓可以計算反應焓，如果知道反應中各物質的標準摩爾燃燒焓，反應焓就等於各反應物燃燒焓的總和減去各產物燃燒焓的總和。
從燃燒焓也可以求生成焓（特別是一些通常不能直接由單質合成的有機化合物）,舉例：求c（s)+2h2(g)+1/2o2(g)==ch3oh(l)反應焓變。
fh ch3oh=△ch c+2△ch h2 -△ch ch3oh
fh 為反應焓 △ch 為燃燒焓。
在非標準狀況下,氫氣的摩爾燃燒焓等於同溫度下液體水的摩爾生成焓嗎？
7樓：aipan盼
在非標準狀況下，氫氣的摩爾燃燒焓並不等於同溫度下液體水的摩爾生成焓。
摩爾燃燒焓指的是物質在完全燃燒時釋放出來的熱量，通常用單位摩爾物質的能量來表示。而摩爾生成焓則是指在標準狀態下，單位摩爾化合物形成時吸收（放出）的能量。
對於氫氣來說，在完全燃燒情況下，其摩爾燃燒焓可以通過實驗測定得到，但是液體談陸水的摩爾生成焓是在標準狀態下測定得到的，即在100 kpa和298 k條野侍虧件下。因此，兩者的熱值無法直接進行比較。
此外，在非標準條件下，氫氣的燃燒可能會產生其他物質，例如一氧化碳、二氧化碳、氧氣等，這些物質對燃燒過程的熱效應頌神也有影響。因此，在非標準條件下，摩爾燃燒焓的確定需要考慮更多的因素，而不能簡單地與標準狀態下的摩爾生成焓進行比較。
生成焓和燃燒焓的關係
8樓：青島英茂匯
生成焓和燃燒焓的關係是能量的吸收與釋放的相反過程。
生成焓和燃燒焓的關係是指在標準狀態下，某種物質由單質組成時放出或吸收的熱量，稱為該物質的生成焓。而燃燒焓是指在標準狀態下，某種物質完全燃燒時放出或吸收的熱量，稱為該物質的燃燒焓。從燃燒焓可以求生成焓，特別是搭和一些通常不能直接由單質合成的有機化合物。
例如，求c(s)+2h2(g)+1/2o2(g)==ch3oh(l)反應焓變，可以用以下公式：△fh、ch3oh=△ch、c+2△ch、h2-△chch3oh。其中△fh為反應焓，△ch為燃燒焓。
焓是乙個物理量，表示乙個系統的內能和壓力勢能之和。焓可以用來描述乙個系統在熱力學過程中的能量變化，例如燃燒、相變、溶解等。
焓和熵的關係滑指：
焓和熵是兩個不同的物理量，但它們都可以用來描述乙個系統的能量狀態。焓和熵結合就是信枝配吉布斯自由能（δg），它可以用來判斷乙個化學反應是否自發進行。一般來說，焓變（δh）表示反應過程中的熱量變化，熵變（δs）表示反應過程中的無序度變化。
已知乙醇的標準摩爾燃燒焓，求標準摩爾生成焓
9樓：寶寶
c2h5oh（l）+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(l)
查表得二氧化碳的25℃時生成焓。
是，水的是，乙版醇的生權成焓=2二氧化碳的生成焓+3水的生成焓—乙醇的燃燒焓=
燃燒焓和生成焓的關係
10樓：網友
你指的是燃燒焓的公式嗎？
在求各種焓變的公式中，只有燃燒焓和根據鍵能估算反應焓兩個公式是σ反應物-σ生成物。
具體推導過程，其實你可以自己根據生成焓的定義，把每乙個物質的生成焓對應的方程列出來，然後通過方程式間的加減得到燃燒焓的方程，你就明白為什麼燃燒焓是這樣了。如果沒有推出來的話可以繼續追問。
11樓：蒿可可山華
標準生成焓。
由標準狀態(壓力為100kpa，溫度tk)下最穩定單質生成標準狀態下單位物質的量的化合物的熱效應或焓變(△h)稱為該化合物的標準生成熱(或焓)，以符號△fh表示。最穩定的單質的標準生成熱規定為零。（摩爾的話那麼就在規定生成的物質是1mol）
標準摩爾燃燒焓是指一摩爾物質完全燃燒時的反應焓變。
可見後者必須是燃燒反應，也就是如co2之類不能燃燒的物質是不提燃燒焓的。
h2，標準摩爾生成焓規定是0，但是燃燒焓則不是0，因為它燃燒必然是生熱的。
co：標準摩爾生成焓是看2c+o2=2co的反應熱，標準摩爾燃燒焓則是看2co+o2=2co2的反應熱。
12樓：隨君昊針惜
標準摩爾燃燒。
焓是指一摩爾物質百完全燃燒時的反應焓變，用符號δchmo表示，其中下標「c」表示燃燒(combustion）。
定義：某溫度下，用處於標度準狀問態的各種元素的最穩定單質生成標準狀態下單位物質的量（1mol）某純物質的熱效應，叫做這種溫度下該純答物質的標準摩爾生成熱版。簡稱標準生成熱，用符號表示其單位為kj/mol。
處於標準狀態下的各元素的最穩定單質的標準生成熱為零。
可見燃燒焓權是指燃燒時的反應焓變，而標準生成焓並不一定是燃燒引起的。
13樓：流氓小冰冰
燃燒焓是：
指一摩爾物質完全燃燒時的反應焓變，用符號δc hmo表示，其中下標「c」表示燃燒。
生成焓是：某溫度下，用處於標準狀態的各種元素的最穩定單質生成標準狀態下單位物質的量（1mol）某純醇物質的熱效應，這是不同的兩個定義，燃燒焓是指燃燒時的反應焓變，而標準生成焓並不一定是燃燒引起的也有相似的地方。
比如說 c ，c的燃燒焓 和生成焓 就一樣，都是生成co2的熱效應但是 s 的燃燒焓 和生成焓 就不一樣。
當然了，大部分還是不一樣的。
標準摩爾反應焓標準摩爾生成焓標準摩爾燃燒焓到底是什麼關
標準摩爾反應焓 生成物的標準摩爾生成焓之和 反應物標準摩爾生成焓之和 反應物標準摩爾燃燒焓之和 生成物標準摩爾燃燒焓之和 這裡的和要乘以反應式前面的反應係數的 公元七世紀初，伊斯蘭教勢力迅速崛起於阿拉伯半島，建立了龐大的伊斯蘭帝國。地域上它繼承了古波斯王國的絕大部分版圖，其疆土之遼闊足可傲視馬其頓亞...
知道標準摩爾反應焓怎麼求標準摩爾生成焓
2 2 5 2 3 1 2 90.14 5 2 483.6 1256.2 227.4 老師好！問一下，已知的是標準摩爾反應焓，怎麼計算標準摩爾燃燒焓？5 這個是要利用hess定律的。化學熱力學中，生成焓 反應焓 燃燒焓的本質其實是一樣的。如果你知道幾個化學反應的熱力學形式方程的話，你通過方程式之間的...
為什麼液態水和氣態水的標準摩爾生成焓不一樣詳細解答，謝謝
焓即物質具有的能量，而液態水和氣態水能量不同，從液態水到氣態水要吸收能量，故而焓不一樣。我記得書上有些方面的解釋，你去看下供暖空調實用手冊，我記得 列出來了 液態水的標準摩爾燃燒焓是多少，氣態水呢 液態水沒有燃燒焓，本身就是穩定的氧化物所以為0。氣態水的標準摩爾燃燒焓是為 44.01kj mol。標...