1樓：金晶利劍
因為焓變是針對某一特定計量數的方程式而言的，所謂「千焦每摩爾」是指每發生一摩爾這樣的反應，會產生固定多少的熱量。比如，2na+o2=na2o2 的焓變為 a kj/mol 而對於4na+2o2=2na2o2 的焓變就為為 2a kj/mol
每摩爾反應到底是什麼意思？
2樓：河傳楊穎
1摩爾反應就是按照該反應的計量數來反應，比如：2a+b=2c δh，如果2摩爾反應就是2δh。
如果原式寫成4a+2b=4c 2δh 那麼2摩爾該反應就是4δh。
應該是xδh/2。
2a+b=2c δh有2摩爾a發生反應。
所以δh= 2*δh/2 就是δh。
標準摩爾反應焓變是指參加反應的各物質都處於標準態時的反應焓變，記為
計算標準摩爾反應焓變的理論基礎是hess定律，即在恆容或恆壓條件下，一個化學反應不論是一步完成或分幾步完成，其反應熱（即摩爾反應焓變）完全相同。
相關背景：
摩爾是在2023年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（si）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。 摩爾**於拉丁文moles，原意為大量、堆積。
一定數量的中子基本上等於1克，那麼一摩爾的x元素含有m（自然數）個質子和n（自然數）箇中子的原子核就是m+n克。而m+n正好就是原子量。m決定該原子在元素週期表中的位置，n決定同種元素原子的原子量。
摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
3樓：
是x△h/2喲。做這種題有祕訣，
其實你只要記住一點就是了，各物質（包括反應物生成物）與△h的係數比是恆定不變的。
可能這樣比較難理解。打個比方吧。
比如2a+2b=2c △h=a，則各系數之比為2：2：2：
a。如果反應物成了4a+2b。那麼4a+ab=ac △h=2a，各系數只比還是為2：
2：2：a。
懂了麼？其實你只要吧原始的△h成比例增加就是了。
4樓：**者
每摩爾反應是就是按照所寫的化學反應方程式整體化學計量。數為1，來計算的
5樓：不是苦瓜是什麼
按所書寫的反應方程式，每如此進行1mol「次」的反應，就叫每摩爾反應。
摩爾是數量單位。因為原子世界很小，無法直接數，所以用稱重的方式定義了這個數量單位。可以理解為1mol質子或中子的質量為1g，所以，每mol物質就是6.
02*10^23個該物質的分子，其質量可用分子的相對原子數*多少mol得到單位為g的重量。
計算標準摩爾反應焓變的理論基礎是hess定律，即在恆容或恆壓條件下，一個化學反應不論是一步完成或分幾步完成，其反應熱（即摩爾反應焓變）完全相同。
已知一些分反應的標準摩爾反應焓變，利用熱方程式的組合可以求得總反應的標準摩爾反應焓變。
例如計算碳和氧氣反應生成co₂的反應焓變。碳和氧可以一步直接生成co₂，也可以先生成co，再使co與氧氣繼續反應生成co₂，根據hess定律，這二種途徑的反應熱效應是完全相同的。
需要注意的是：在方程式的組合過程中，把相同物質消去時，不僅物質種類必須相同，而且狀態也要相同，否則不能相消。
hess定律的實質是指出了反應只取決於物質的初、終狀態，而與經歷的具體途徑無關。其重要意義在於能使熱化學方程式像代數方程式一樣進行加、減運算，從而可以應用已知化學反應的熱效應，間接算得未知化學反應的熱效應，解決那些難以測量或根本不能測量的反應熱效應問題。
應用時要注意：將已知的熱化學方程式進行線性組合的結果必須與欲求的未知化學反應的狀態完全相同，包括溫度、壓力及各物質的相態，並且這些化學反應都是在等溫、等壓或等溫、等容條件下進行的，都不做其他功能。
化學中，熱量的單位為什莫是摩爾每千焦？
6樓：匿名使用者
這個涉及到化學中
的反應。
化學中涉及的熱量，一般情況下都是在化學反應中，而化學反應又涉及到物質的量。
而千焦是個熱量的名詞，放在數字後面表示一個單位，比如500千焦。
但是你放在化學反應中的時候，反應是跟物質有關的，你單單說這個反應釋放了多少千焦熱量，那麼是一個分子的反應還是一摩爾的反應？所以為了方便我們應用，統一用摩爾做單位，也就是一摩爾反應物質或者生成物質釋放或吸收多少熱量，從而產生了夾帶摩爾的熱量單位。
7樓：解藥
不是摩爾每千焦，是千焦每摩爾，這是摩爾熱量不是熱量
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