1樓：匿名使用者
答案選d：解釋：cuso4是有顏色的首先被鑑別出來，然後通過cuso4和剩下的試劑反應，生成沉澱的是ba(no3)2，再用ba(no3)2和剩下的反應生成沉澱的是k2so4，最後剩下的就是kcl。
所以順序為④①③②
2樓：貓的終結者
cuso4為藍色液體，其餘為無色，故先分辨出4之後出沉澱：
ba__so4————白色
所以能先檢驗出1
所以選d
沒錯吧！！！
我中考化學78分————做這題還可以
3樓：匿名使用者
d硫酸銅呈藍色，所以先被鑑別出來
鋇離子和硫酸根結合生成白色沉澱，所以硝酸鋇可以被鑑別
如此選項只有d了
4樓：動問就
d.首先看顏色，藍色的是硫酸銅溶液，把硫酸銅滴加到其它三個溶液中，有沉澱生成的是硝酸鋇溶液；把硝酸鋇滴加到剩餘的兩個溶液中，有沉澱的是硫酸鉀溶液，沒現象的是氯化鉀溶液。
5樓：匿名使用者
d.cuso4藍色故可以先判斷，且它和ba(no3)2反應有沉澱
6樓：勤音府初之
1.正確的是7。2.(1)強氧化性(2)8g
碳酸紫色石蕊試劑（液）氧氣
7樓：巢寒運向雪
第一題~~1.鹼性強弱看氫氧根濃度
錯2.強鹼弱酸鹽也可以
錯3.反應生成na2co3
錯4.naoh易潮解
錯5.水溶液都有h+和
oh-錯
6.你看看含氧酸如硫酸
錯7.（看你現在是中學還是大學）中學的話就對因為鹼都含oh-大學就錯因為大學就沒有鹽的（酸鹼質子理論有興趣自己去看下）8.碳酸鈉與鹽酸
自己看下
錯9.ph=0是酸
錯10.對
ph有負的
11.1g硫酸和氫氧化鈉自己算
錯12.弱鹼可以不使酚酞變色
錯第二題~~~1.強氧化性
2.8g
碳酸紫色石蕊試劑（液）氧氣
8樓：
b.c.d錯,因為b.c.d一加入x溶液都立刻產生氣體或沉澱.應該從0開始,但要求不是從0開始的只能選a,a先與hcl反應掉再和fecl3反應所以不會從0開始
9樓：豐芮鄧勇毅
（3）沉澱硫酸鋇，說明溶液中有硫酸根，（4）說明溶液中有鈉離子，可能有氯離子。
（2）（1）說明溶液中有oh-
溶液甲是由na2so4_
、naoh_
、nacl_（寫化學式）三種物質混合而成。
10樓：賞攸司空曉凡
第一格：指示反應終點
第二格：振盪試管（寫攪拌不適合，因為題目已知儀器是「試管」，在試管中不方便進行「攪拌」
操作，因為這樣試管容易破。所以，寫「振盪」更合適。
11樓：竺妮璩津童
鹽酸滴定naoh時,用酚酞做指示劑,酚酞在鹼性溶液中呈紅色，滴加鹽酸至紅色剛好消失，表明達到滴定終點，則停止滴定，
滴加稀鹽酸的同時還應充分振盪試管，確保試管內溶液反應完全。
12樓：刁爍乙流麗
1.新增指示劑作用就判斷反映終點，逐漸滴加稀鹽酸直至氫氧化鈉完全被反應完之後，酚酞試液就從紅色變為無色，這時可以讀出滴加多少稀鹽酸，從而換算出試管中有多少氫氧化鈉，或者已知氫氧化鈉溶液，換算出滴加了多少稀鹽酸。2.
滴加稀鹽酸時需要同時不斷搖晃試管，一方面讓試劑充分反應，準確判斷反應重點，一方面因為酸鹼反應會產生大量的熱，不斷搖晃可加快散熱
13樓：商松針冰蝶
22．(3分)如圖所示往試管裡倒入2ml氫氧化鈉溶液和滴入幾滴酚酞試液，然後再用膠頭滴管逐滴滴入稀鹽酸。試回答：(2)
酸鹼中和實驗時加指示劑的作用是___指示反應終點_______________；(3)
滴加稀鹽酸的同時還應進行的操作是____攪拌混合均勻_____________________________________________。
14樓：匿名使用者
a氫氧化鈉先與鹽酸反應，完成後，再與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉澱，所以開始沒有沉澱
15樓：匿名使用者
nahco3 好像是碳酸鈉吧 過量就是碳酸氫鈉
化學酸鹼鹽總複習了，基礎不太好，怎麼做綜合性的題目？
16樓：英雄不問是我
酸鹼鹽答題核便種式:
h+oh=h2o
程酸h離鹼氫氧根核形h2o水懂核沒解題
比鹽酸氫氧化鈉版h+oh=h2o
cl+na便nacl
nacl+hcl=nacl+h2o酸加鹼鹽水這個可以自己權找下資料
應該很好找的
初三化學酸鹼鹽的試題？？？？？
求初中化學酸鹼鹽試題和推斷題
°初三化學複習題。酸鹼鹽部分一道題。八百里加急~~~~~~
17樓：
d不正確，因為當ph值小於6.5時，溶解就不再變色了，不能說明恰好完全反應
18樓：匿名使用者
選項a,紫~在不同的ph中顯示不同的顏色,所以可以做酸鹼指示劑選項b.正確
選項c.石蕊:遇酸 變紅 ph<5.0
遇鹼 變藍 ph>8.0,很明顯紫~較石蕊準確的估計溶液酸鹼度選項d,不正確氫氧化鈉是強鹼,ph值很大,而完全反應ph應最後等於7,所以說變色不一定說明恰好完全反應
初三化學酸鹼鹽推理題怎樣快速攻克
19樓：匿名使用者
一、要copy做到「六熟」：1.物質物理性質bai熟，要熟du記初中化學中常見物質的顏色
zhi、狀態、氣味；2.物質的化學性質熟dao，熟記氧氣、碳、一氧化碳、二氧化碳、常見金屬、常見酸鹼鹽的化學性質。3.
化學反應方程式熟，並總結其反應的特點、規律，如反應條件是高溫的反應有哪些？反應條件是高溫的分解反應有哪些？反應條件是通電的反應有哪些？
有水生成的反應有哪些？等等。4.
反應的基本型別熟。5.反應現象熟。
6.物質用途熟。
二、做題時要找到題眼，也指突破口，由突破口出發逐漸向周圍發散，應該就推出來了。突破口經常指物質唯一的性質或用途、反應型別等處。如一出現紫紅色單質，該物質肯定為cu,如果某氣體是天然氣的主要成分肯定為ch4，如一種物質在高溫條件下生成兩種，該物質肯定為caco3等等。
三、具備了這些，適當做一些題，總結一下這類題的特點、規律，突破起來也不是難事，當然推出來不等於能得分，答題時一定要細心喲，別造成感覺會但因方程式寫錯等原因而不等分的情形。
有圖的初三化學酸鹼鹽推理題，要有答案 5
20樓：ljc謝謝
有一包白色
du固體粉末，可能含有cuso4、
zhibacl2、na2so4、na2co3、kcl中的一種或幾種，某同學dao對其組成進行內了**，過程如下：容
根據以上實驗推斷，這包白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 。
21樓：我的玉米
是你的有題目，讓別人幫你解答還是想向別人要題目
初中 化學酸鹼鹽，初中酸鹼鹽所有化學式
酸鹼鹽裡面的溶解均指溶解於水，因為它們之間的反應一般都是在溶液中進行的。初中目前學到的硝酸 鹽酸 硫酸都是可溶於水的 四種強鹼氫氧化鉀 氫氧化鈉 氫氧化鋇 氫氧化鈣 微溶 一水合氨，弱鹼 也都是可溶的 鹽就比較複雜了。鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 硝酸鹽，全部可溶 鹽酸鹽不溶氯化銀 硫酸鹽不溶硫酸鋇，硫酸銀 硫...
初三化學酸鹼鹽知識歸納，初三化學酸鹼鹽部分的知識點歸納
酸 鹼 鹽 1 酸的化學性質 1 酸 金屬 鹽 氫氣 鋅和稀硫酸zn h2so4 znso4 h2 鐵和稀硫酸fe h2so4 feso4 h2 鎂和稀硫酸mg h2so4 mgso4 h2 鋁和稀硫酸2al 3h2so4 al2 so4 3 3 h2 2 酸 金屬氧化物 鹽 水 氧化鐵和稀鹽酸反應...
關於酸鹼鹽的化學問題，一個關於酸鹼鹽的化學問題
不一定如 酸 鹼 鹽 水 2hcl mg oh 2 mgcl2 2h2o 鹽 酸 新鹽 新酸 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 相當於生成碳酸 鹽 鹼 新鹽 新鹼 好象就必須要是 只要該種離子的濃度被降低 即初中課本中所說的複分解反應的三個條件 1 生成氣體 2 生成沉澱 3 生成水...