1樓：沉洋艦
弱酸弱鹼鹽,跟其他鹽水解一樣.象你舉的例子:
1.nh4no3
硝酸銨是強酸弱鹼鹽,不是弱酸弱鹼鹽,水解如下:
nh4+ + h2o = nh3•h2o + h+2.碳酸銨:
nh4+ + h2o = nh3•h2o + h+co32- + h2o = hco3- + oh-在碳酸銨中,銨根水解成酸性,而碳酸根水解呈鹼性,二者水解得到的h+與oh-會反應生成水,照理說,兩者應該水解互促,達到完全雙水解,但實際上不然,因為銨根水解得到的一水合氨會與碳酸根水解得到的碳酸氫根又馬上發生中和,又得到銨根和碳酸根.所以溶液中只能存在平衡,雖然是互促的雙水解,但並不能完全.
有些弱鹼金屬離子與弱酸根在溶液中不能共存,是因為發生了互促的完全雙水解,如鋁離子與碳酸根:
al3+ + 3h2o = al(oh)3 + 3h+co32- + h2o = hco3- + oh-從兩者水解的過程可以看出,一個鋁離子水解,可以得到三個氫離子,而一個碳酸根水解,只能得到一個氫氧根,如果鋁離子與碳酸根大量存在同一溶液中,那麼由到兩者的水解:鋁離子水解得到的氫離子既能與碳酸氫根反應產生co2: hco3- + h+ = co2 + h2o,又能與oh-反應產生水:
h+ + oh- = h2o.這樣就使鋁離子與碳酸根的水解平衡都向右移動,使兩者水解完全,這樣的過程稱為"完全雙水解".
2樓：白羊座的痛
弱酸弱鹼互相促進，雙水解！
碳酸銨水解出二氧化碳和氨氣！
注意，硝酸銨不屬於弱酸弱鹼鹽壩？硝酸可是強酸阿！
弱酸弱鹼的水解是不要求的！所以你可以不看！學習知識要把握重點！
硫化鈉因為是強鹼弱酸，所以只是硫離子發生水解生成了硫氫根離子和氫氧根，但凡是強酸弱鹼都出氫離子，強鹼弱酸都出氫氧根，剩下的一看就知道了！
鹽類的水解問題...~ 有題目
3樓：匿名使用者
1、氫氧化鈉完全電離出（氫氧根離子）和（鈉離子），醋酸電離出（醋酸根離子）和（氫離子）
ph=7，說明，（氫離子）和（氫氧根離子）完全結合生成水，
即有c（h+）=c（oh-）【a】
此題關鍵在於溶液中的陰陽離子平衡，
即有（氫氧根離子）+（醋酸根離子）=（氫離子）+（鈉離子）【b】
【a】【b】兩個式子得到你要的答案，其中第二個式子可以解決你的疑問
2、離子濃度大小由大到小為：醋酸根，鈉離子，氫離子，氫氧根
電離部分：醋酸鈉電離出（醋酸根）和（鈉離子），醋酸電離出（醋酸根）（氫離子）
水電離出（氫離子）（氫氧根）
水解部分：（醋酸根）和（氫離子）結合成水
溶液中，電離大於水解，由以上得結論
補充醋酸根是兩部分加和，氫離子也是加和，但注意溶質主要是醋酸鈉和醋酸倆種，所以得出
醋酸根，鈉離子，氫離子，氫氧根——這是離子的，沒加分子部分
3、碳酸根會繼續水解，變成碳酸氫根和氫氧根，所以陰離子濃度變大，同時第二問也可以由此說明。
4樓：予若曉曦
對1：只要你知道所有溶液中正負離子相等：c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-).。而既然ph=7，h 和oh相等，c(醋酸跟)=c(鈉離子)
就成立了
2：你要看它倆的濃度啊，是等濃度等體積混合？還是什麼？
3：碳酸根會水解，一個變兩個陰離子（碳酸氫根和氫氧根）碳酸電離分兩步：第一步電離強 生成碳酸氫根，第二部很弱。電離強的水解弱，我是這麼理解的，這些你應該學了吧。
其實你最好去問問老師吧，他會解釋得更清楚～
5樓：匿名使用者
1.ph值為7，說明c（h+）=c（oh-），因為c（h+）=c（醋酸根），c（oh-）=c（na+）
所以c（醋酸根）=c（na+），酸鹼反應和是不是弱電解質無關
2.水分子》醋酸根離子》鈉離子》醋酸分子》氫離子
醋酸鈉是離子晶體，在水中完全變成醋酸根離子和鈉離子，醋酸部分電解，所以醋酸根（除水分子外）最多，其次鈉離子完全電離，次多，100個醋酸分子電離1分子醋酸，所以醋酸分子多於氫離子
3.碳酸鈉的溶解性比碳酸氫鈉好，試驗中向naoh溶液中通過量co2會出現白色沉澱（nahco3）
所以為什麼陰離子物質的量濃度之和是b大於a，碳酸鈉水解程度大於碳酸氫鈉
鹽類水解的問題解題技巧。
6樓：藍色的天
舉個例子：ch3coona
最好先分析溶液中的各種成分
ch3coo-，na+，ch3cooh（水解所得），h2o，oh-，h+
在溶液中存在ch3coona=na+ + ch3coo-（完全電離）
h2o=oh-+h+（微弱電離，可逆）
ch3coo-+h2o=ch3cooh+oh-（弱酸，易結合h+形成化合物）
1 ： 1
分析：醋酸鈉完全電離，最初：c（na+）=c（ch3coo-)
醋酸根水解，醋酸根減少，氫離子減少，氫氧根增多 = 醋酸分子增多
所以c（na+）＞c（ch3coo-）＞c（oh-）＞c（ch3cooh）＞c（h+)
這個地方要說一下，氫氧根在水溶液中本來就有，而因為水解和醋酸分子1:1地增多，所以氫氧根比醋酸根應該是一點多比1
急!鹽類水解的問題
7樓：匿名使用者
fecl3易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣裡的水分而潮解。fecl3從水溶液析出時帶六個結晶水為fecl3·6h2o，六水合三氯化鐵是橘黃色的晶體。
先吸溼潮解，再電離，最後水解。
8樓：匿名使用者
水蒸氣可以電離出氫離子和氫氧根。氫氧根結合三價鐵離子從而水解。
9樓：匿名使用者
如果是水蒸氣與三氯化鐵接觸後凝結成水，就能電離出氫氧根使三氯化鐵水解
高中化學鹽類的水解問題
10樓：非居
1）強酸弱鹼鹽顯酸性，物質的量溶度越大酸性越強，ph越小
2)越弱越水解，co3離子比hco3離子酸性弱
3）前者為弱酸弱鹼鹽，後者為強鹼弱酸鹽
11樓：匿名使用者
高中鹽類水解一般都是強鹼弱酸鹽或者弱酸強鹼鹽。強鹼弱酸所指的是在組成離子對應的鹼和酸是強還是弱。誰強決定酸鹼性。遵循這個就行了
12樓：聆聽楓d聲音
你這是什麼軟體，可以說下麼
化學：關於鹽類水解的問題（急**等）
13樓：匿名使用者
一 前者鹼性大，因為氫氧化鋁的酸性比碳酸小。二 第二個。三 第二個。四 第二個
急急急！！！鹽的水解問題！我實在是不明白，求助求助！！！
14樓：專業回答高分
①ph=11的naoh和ph=3的ch3cooh溶液混合，若所得溶液ph=7，則c（ch3coo-）>c（na+）是指混合前還是混合後？
答：混合前。主要還是因為ch3cooh不完全電離的原因。
所得溶液ph=7，混合後c(h+)=c(oh-)，根據電荷守恆c(h+)+c(na+）=c(oh-)+c(ch3coo-)
c(ch3coo-)=c(na+)
②c=0.1mol/l、等體積的naoh和ch3cooh溶液混合後為什麼會完全中和啊？
答：中和反應的定義：中和反應酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應
c=0.1mol/l、等體積的naoh和ch3cooh溶液混合後恰好完全反應生成ch3coona和h2o
反應後溶液顯鹼性，因為醋酸根離子的水解生成oh-
③ph=10的naoh和ph=4的ch3cooh等體積混合為什麼不能完全中和？與生成物chacoona的水解顯鹼性有關？還是與ch3cooh不完全電離有關？
答：因為ch3cooh是弱酸，部分電離，ph=10的naoh和ph=4的ch3cooh等體積混合，ch3cooh物質的量大於naoh物質的量，反應後ch3cooh有剩餘。
與ch3cooh不完全電離有關
鹽類的水解混合溶液問題，不是題目
15樓：臨朐嵩山東井
這樣理解在高中階段沒有問題
16樓：匿名使用者
有兩個疑問：
ha 與koh等濃度嗎？
既然是ha，為什麼是a2負?
高中化學鹽類水解知識點，高中化學鹽類的水解，電離，沉澱溶解平衡知識點小結
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一般水解程度不大 雙水解除外 如 al 2 co3 3 不難bai。弄清楚鹽類的水解,不僅是要du會寫水解zhi的化學方程式和水dao解的離子回方程式，還要熟記水解的一答些口訣 有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。這裡的弱是指弱酸的酸根離子或弱鹼的陽離子。這裡的強是指不水解的陽離子或強酸...
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和3題選項b一樣。即 hs h2o h2s oh 高二化學選修4鹽類的水解，溶液離子濃度應用題 我用對應bai的字母表示咯du 1 b a d c 解析 c不難看出，它在水zhi溶液中dao，電離出h離子，所版以顯酸性 至於權a和d，等物質的量濃度，d氨根離子的濃度是a的兩倍，所以d水解比a厲害，水...