1樓：匿名使用者
不對化學反應方程式中物質前的係數不代表物質的質量而是物質的量（mol），即1mol碳與1mol的氧氣可生成1mol的co2
3g碳和3g氧氣反應，最終生成的氧氣肯定小於6g,但反應不完全，有剩餘的碳！因為碳原子量12，氧氣分子量32，按1：1的反應，碳會有剩餘，即最終剩餘的碳加上生成的co2才是6g，這才是質量守恆.
2樓：樂事牌美祿
3g碳和3g氧氣不能完全反應啊，所以不會生成6g二氧化碳，碳和氧氣一比一，現在氧氣少，所以你要用氧氣的量來計算，碳是肯定有剩餘的，所以生成的二氧化碳的量肯定少於6g，並且遵循質量守恆定律。
3樓：
對，沒錯呀。3g碳和3g氧氣能生成6g二氧化碳
4樓：匿名使用者
不對，3g碳和3g氧氣能生成4.125g二氧化碳，因為碳過量，
5樓：
由於c和氧氣 相對原子質量不同 所以相同質量的兩種物質 物質的量不同 也就是說 只有c與氧氣的質量比為12：32時才會完全反應全部生成二氧化碳 所以原題中c過量反應後會有剩餘 所以最多生成3*（44/32）=4 .125g二氧化碳。
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