1樓：匿名使用者
得出的化學式：na2co3+cacl2= caco3（沉澱）+2nacl2 寫錯了，應為nacl。
另外，題目敘述不清，如果是生成溶液質量為100g時，則如下計算：
設碳酸鈉溶液中na2co3質量分數為x，na2co3的質量為20xg，完全反應需要cacl2溶液質量為yg，生成caco3沉澱質量為zg：
na2co3+cacl2= caco3↓+2nacl
106 111 100 117
20x 11.1%y z
解得：y=188.7x，z=18.9x
根據溶液質量為100g時，沉澱的東西（caco3）將不增加和質量守恆定律，20+y=100+z，將y=188.7x，z=18.9x代入，得：x=47%。
如果是加入cacl2溶液質量為100g時，則如下計算：
設原碳酸鈉溶液中na2co3質量分數為x：
na2co3+cacl2= caco3↓+2nacl
106 111
20x 100×11.1%
解得：x=5.3%
2樓：匿名使用者
沉澱（caco3）將不增加，
說明剛好完全反應
解：設na2co3的質量為x
na2co3 ＋ cacl2 ＝ caco3↓＋ 2nacl106 ----------- 111
x --------------- 100g×1.11%x＝1.06g
該溶液中na2co3的質量分數=1.06/20 *100 %=5.3%
3樓：匿名使用者
解：設溶液中碳酸鈉的質量為x
na2co3+cacl2= caco3（沉澱）+2nacl106 111
x 100g*1.11%解得：x=1.06g
該溶液中na2co3的質量分數：1.06g/20g*100%=5.3%答……
4樓：
先設消耗碳酸鈉質量為x，由比例式（100:10.0g=106(碳酸鈉相對分子質量):x）求得x=10.6g再用x/20乘100%得出結果。
我都高三了，解這題太簡單了。你把caco3質量打錯了吧？
5樓：匿名使用者
na2co3+caci2=caco3+2naci
初三化學方程式計算題 求！！ 5
6樓：眾星之管理者
fe2o3質量：100*90%=90（噸）
fe質量：90/160*56*2=63（噸）
生鐵質量：63/96%=65.625（噸）
初三化學化學式計算題
7樓：匿名使用者
zn+h2so4=znso4+h2
由方程可知
一摩來zn反應
自，放出bai一摩h2
由質量守恆：反應前後生成物和du反應物的總質zhi量相同。
設有daox摩zn反應，由計量數：生成x摩h2所以65x+100=106.3+2x
63x=6.3
x=0.1mol
所以質量等於相對原子質量和物質的量的乘積：
m=0.1x65=6.5g
8樓：聖峱
初三化學計算專題練習
九年級化學方程式計算
9樓：學習方法與心理疏導
解：設第二次反應消耗氯酸鉀的質量為x。
mno(2)
2kclo(3)*****====2kcl+3o(2)↑△245 96x 0.96g245 : x = 96 :
0.96g
x = 2.45g
第一次反應生成氯化鉀的質量： 4.04g －2.45g－ 0.1g = 1.49g
第一次反應消耗氯酸鉀的質量為y。
mno(2)
2kclo(3)*****====2kcl+3o(2)↑△245 149y 1.49g245 : y = 149 :
1.49gy = 2.45g
原混合物中氯酸鉀的質量:2.45g + 2.45g = 4.9g答：混合物中氯酸鉀的質量是4.9g。
10樓：
第一次反應完全，氯酸鉀和氯化鉀混合物質量 = 4.04 - 0.1 = 3.94g；
接著第二次反應收集到0.96g，即0.03mol氧氣，那麼：
mno(2)
2kclo(3)*****====2kcl+3o(2)
△2 2 3
x y 0.03
得到x=y=0.02mol，那麼第一次反應後還剩下氯酸鉀0.02*122.
5 = 2.45g，那麼原來混合物中的成分應該是 2.45g 氯酸鉀 和 1.
49g 氯化鉀。
有：k 元素含有 0.02mol + 0.02mol = 0.04mol；
最後可得出：反應前原混合物中含有氯酸鉀 0.04*122.5g = 4.90g；
不知道這樣的解題過程你滿意否
找初三化學方程式計算題，主要以基礎為主
11樓：化繭為蝶
課外活動小組來的同學在自
測定由nacl和na2co3形成的固體
混合物組成時，進行了以下實驗：取40 g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然後分別加入一定質量分數的cacl2溶液，實驗資料見下表：
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
原固體混合物質量 10g 10g 10g 10g加入cacl2溶液質量 10g 20g 30g 40g生成的沉澱的質量 2g m 5g 5g
請分析表中資料回答並計算
（1）生成的沉澱是（填寫化學式） 。
（2）10g原固體混合物配成的溶液和足量cacl2溶液反應， 最多生成沉澱質量為 g。
（3）m= g。
（4）原固體混合物中na2co3的質量分數是多少？
12樓：世爵
基礎知識：來
①相對分源子質量＝分子中含有各原子的原子
質量（原子個數×相對原子質量）之和；
②元素質量比=元素的質量分數比＝原子個數比×相對原子質量比；
③元素的質量分數＝該元素的相對原子質量×原子個數÷相對分子質量。
13樓：手機使用者
某工廠的廢水含少量鹽酸，取一定量廢水用熟石灰進行處理（已知廢水中的其他成專分不與熟石灰反應屬），至恰好完全反應時，消耗熟石灰的質量為7.4g，同時測得反應後溶液質量為368.7g。
請計算該工廠排方的廢水中鹽酸的質量分數。（結果保留至0.01%）
求：九年級初三化學方程式的簡單計算題？（簡單的越多越好）
14樓：匿名使用者
18.5克的hcl溶液，和40克naoh溶液混合後，可以得到什麼物質，分別為多少克？其中，hcl溶液和naoh溶液的純度皆為90%。
15樓：匿名使用者
根據化學方程式中個物質的量之間的關係進行計算，最簡比等於各物質的相對分子質量乘以它前面的化學計量數的比
16樓：匿名使用者
生成16.65克的h2o和36克的nacl
17樓：飛血玲瓏
太容易了，生成nacl 58.5g和h2o 18g 啊。哈，哥用的是摩爾計算，速度快了點啊
18樓：天柱麥子
設：生成x克nacl。
naoh+hcl=nacl+h2o
40 36.5 58.5 1836g 16.65 x
由於36克／40＞16.65／36.5，所以 naoh是過量的，計算nacl的量要用hcl的量計算。
x／58.5＝16.65／36.
5 得x＝26.7克參加反應的naoh為：（16.
65／36.5）×40=18.25克，所以還剩餘的naoh為36－18.
25=17.75克
19樓：超級臭氧
3克碳在氧氣中燃燒生成的二氧化碳多少克？
初三化學題（關於化學方程式的計算）
20樓：匿名使用者
解：如果10克kclo3完全反應，設其產生的o2的質量為xg。mno2不反應。
2kclo3 == 2kcl + 3o2
2*122.5 g 3*16*2 g
10g x g
2*122.5 g /10g =3*16*2 g /x g解得xg=3.92g，此時跟椐質量守恆定律可知，剩餘固體質量應為：
12g -3.92g=8.08g，這比7.
2克多0.88克。
可能是由於kclo3不足而照成的故10克kclo3著一資料有問題。kclo3的質量應大於10克。
設kclo3 的實際質量為yg。剩餘固體質量為7.2克，說明產生的o2的質量為：
（12-7.2）g=4.8g
2kclo3 == 2kcl + 3o2
2*122.5 3*16*2
yg 4.8g
2*122.5 /yg =3*16*2/4.8g，解得yg=12.25g，說明kclo3的質量應大於10克。
21樓：
2kclo3=2kcl+3o2↑
質量減少2.8 及02的量為2.8克
2*122.5 2*74.5 3*32x y 2.8
可求出 x=7.14
y=4.35
所以2克mno2這個資料有問題
22樓：匿名使用者
根據題意可求出氧氣的質量：10+2-7.2=4.
8，而10克kclo3完全分解只能生成3.9184克氧氣，前後矛盾，所以，當完全反應後剩餘的固體應為10+2-3.92=8.
08，若生成的氣體是4.8克則kcio3為12.25克剩餘固體為9.
45克，所以剩餘固體有問題。
23樓：匿名使用者
剩餘固體應為9.2g，少算了mno2的質量！生成o2是1.8g
初三，利用化學方程式怎麼計算
24樓：拉圈圈5毛
答案解：
(1)設電解所消耗的水的質量為x
 ，x＝9g
(2)電解水後的氫氧化鈉溶液的溶質的質量分數為： .
故答案為：
設電解所消耗的水的質量為x
 ，x＝9g
(2)電解水後的氫氧化鈉溶液的溶質的質量分數為： .
答：電解所消耗的水的質量9g；電解水後的氫氧化鈉溶液的質量分數8％.
解析(1)根據反應的化學方程式，由產生氫氣的質量可計算消耗水的質量；
(2)由於反應前後氫氧化鈉質量不變，改變的只是溶液中水的質量，由氫氧化鈉質量與所剩餘溶液的質量比，可計算電解水後的氫氧化鈉溶液的質量分數.
點評根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中某物質的質量可計算反應中其它物質的質量.
初三化學計算題，初三化學計算題怎麼解
1.反應方程式為 zn h2so4 h2 znso4 1 1 65 2 x 0.2 所以。x 65 0.2 2 6.5g。所以粗鋅中含鋅6.5g。粗鋅中含鋅量的質量分數為6.5 6.8 100 95.6 2，題目應該有鋅片質量，既然你沒給，那就設為m。到時候你代進去就是了。反應式為 zn 2hcl ...
初三化學計算題
1 10g樣品中cuo的質量為7g。因為如果第三次沒反應完，剩餘固體應該是4g 6g 4g 2g，但剩餘固體還有3g，說明cuo反應完了，故3g剩餘固體是cu，10g中cuo有7g。2 稀硫酸中溶質質量分數為42.875 設硫酸的質量為x。cuo h2so4 cuso4 h2o 80 98 7g x...
初三化學，寫出化學方程式
14 2h2o2 2h2o o2 mno2作催化劑 15 h2co3 h2o co2 16 co2 ca oh 2 caco3 h2o17 ch4 2o2 co2 2h2o 完全燃燒生成co2和水 18 6 co2 6 h2o c6h12o6 6 o219 c6h12o6 6o2 6co2 6h2o...