1樓：深白
9.8t裡面硫酸的質量
9.8*20%*1000kg=1960kg硫酸亞鐵分子量152
h2so4-feso4
98 152
可生成硫酸亞鐵1960*152/98kg=3040kg
2樓：匿名使用者
h2so4的質量=9.8*20%=1.96t設生成的feso4質量為x
fe+h2so4=feso4+h2↑
98 152
1.96t x
98：1.96t=152比x
解得x=3.04t
所以生產的硫酸亞鐵為3.04噸
3樓：匿名使用者
某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來製取硫酸亞鐵。現有廢硫酸9.8t(h2so4的質量分數為20%),與足量的廢鐵屑起反應，可生產feso4的質量是多少？
9.8t裡面硫酸的質量
9.8*20%*1000kg=1960kg硫酸亞鐵分子量152
h2so4-feso4
98 152
可生成硫酸亞鐵1960*152/98kg=3040kg
4樓：匿名使用者
解：因為m(h2so4)=9.8x20%=1.96(噸)因為發生的反應主要是：
fe+h2so4==feso4+h2↑
fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2ofe+fe2(so4)3==3feso4
所以依依寫出來計算太麻煩了，我們可以抓住最後的產物都是feso4來計算即可
根據so42-守恆可以得到：
h2so4∽feso4
98..............152
1.96...........x
∴x=3.04 (噸)
答：可生成feso4為3.04噸
5樓：匿名使用者
可以用t的，只不過深白同學沒換算而已。
某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸製取硫酸亞鐵．現有廢硫酸4.9噸（質量分數為20%），與足量的廢鐵起反應，可生產
6樓：一絲不掛
設生產的硫酸亞鐵的質量為x．
fe+h2so4═feso4+h2↑
98 152
4.9t×20% x
98152
=4.9t×20%
xx=1.52t
答：生產的硫酸亞鐵的質量為1.52t．
某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵．現有廢硫酸4.9t（h2so4的質量分數為20%），與足量的廢鐵屑反
7樓：博麗靈夢
（1）廢硫酸中h2so4的質量為：4.9 t×20%=0.98t，答：4.9t廢硫酸中h2so4的質量是0.98t．（2）解：設可生產硫酸亞鐵的質量為x．
fe+h2so4=feso4+h2↑
98 152
0.98t x
98152
=0.98t
xx=1.52t，
答：可以生產1.52t硫酸亞鐵．
廢鐵屑與廢硫酸起反應來製取硫酸亞鐵的化學方程式是什麼？
8樓：江海洋
2fe+h2so4=h2↑+feso4
配平的方法是將兩個物質的分子數配成相等，簡單的方法就是先將化合價配平，在看分子數，硫酸亞鐵中的鐵是＋2價，硫酸根是－2價，所以鐵離子和硫酸根離子是1：1,單質氫是兩個氫離子，這樣就簡單了
9樓：
廢鐵屑就是fe3o4 ==(feo+fe2o3)
10樓：匿名使用者
fe + h2so4 === feso4 + h2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
本來就是平的呀
11樓：九幽l嵐風
fe+h2so4=feso4 + h2↑望採納
12樓：匿名使用者
fe+h2so4=feso4+h2
13樓：陌上微涼
鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣
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1 解設第一次改裝了x臺機器。由題意可得方程 100 x x80x3 20x2 100 2x x2 5解得x 20，答 改裝了20臺。2 解改裝後每臺機器每天的油費 100 20 x80x3 20 x1 20 48所以每臺每天節約80 48 32 元 所以下降率為32 80x100 40 答 3 解...
如何利用matlab求某曲線在某點處的切線斜率
比如你的曲線為y 關於x的表示式 要求在x 2處的斜率 syms x y y diff y x 2 k subs y 例如 syms x y 3 x 2 2 y diff y x 2 k subs y k 12 這是能夠做的，要先求導數，再求切線，畫出原曲線和切線圖形。請把具體方程貼出來。求教用ma...
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