1樓：匿名使用者
陽極反應式: cu-2e-=cu2+
陰極反應式: 2h+ + 2e-=h2
總反應式: cu+2h2o=cu(oh)2+h2
2樓：
2個cl離子減2個電子生成氯氣 ，2個h離子加2個電子生成氫氣，
3樓：
一般高中階段認為：
陽極反應式: cu-2e-=cu2+
陰極反應式: 2h+ + 2e-=h2
總反應式: cu+2h2o=cu(oh)2+h2即只有淺藍色沉澱cu(oh)2與h2生成
但是現實中還有（有隔膜或者是酸性條件就沒有這些反應了）：cu-2eˉ=cu2＋（銅離子）
cu-eˉ=cu＋（亞銅離子，微量）
cu+cu2＋=2cu＋
clˉ+cu＋=cucl(s)
cu＋+ohˉ=cuoh（氫氧化亞銅）
2cuoh=cu2o（s）+h2o （氫氧化亞銅與氫氧化銀一樣易分解為氧化亞銅與水）
2clˉ+cu2＋=cucl2(s)
cucl2沉澱是因為nacl先溶在裡邊了，阻止其他鹵化鹽溶解。
cucl沉澱是因為它與鹵化銀一樣沉澱（銀與銅一族，1價鹽性質差不多)。
固體cucl2與少量cucl與絮狀cu2o都是黃色的，所以總現象是黃色絮狀沉澱。
工業上常以石墨做電極，電解nacl水溶液時，陰極區產物有什麼？
4樓：匿名使用者
陰極區的產物是氫氣和氫氧化鈉。
1、反應原理：
陰極反應：
回答2h++2e=h2
陽極反應：2cl- - 2e=cl2
總反應：2nacl+2h2o = h2+cl2+2naoh2、氯鹼工業：
(1)在食鹽水裡存在著na＋、h＋和clˉ、ohˉ，當接通直流電源後，clˉ、ohˉ移向陽極，na＋、h＋移向陰極。根據常見陰離子失去電子次序，可知陽極cl－較易失電子，失去電子生成cl2；根據金屬活動順序表，可知陰極h＋較易得電子，得到電子生成h2，所以在陰極附近水的電離平衡被破壞，溶液裡的ohˉ數目相對增多 ，溶液顯鹼性。
(2)氯鹼工業主要產品——燒鹼、氫氣、氯氣、鹽酸主要裝置——陽離子交換膜電解槽。
陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，防止氫氣氯氣混合，防止氯氣與氫氧化鈉作用影響燒鹼質量。
（1）用惰性電極電解飽和nacl溶液，請寫出：①陽極的電極反應為：______；總反應離子方程式：______．②
5樓：姆姆
（1）①電解飽和食鹽水，在陽極上是氯離子失電子的氧化反應：2cl--2e-=cl2↑，陰極上是氫離子得電子的還原反應：2h++2e-=h2↑，總反應是：2nacl+2h2o通電
.h2↑+cl2↑+2naoh，即2cl-+2h2o通電
.cl2↑+h2↑+2oh-；
故答案為：2cl--2e-=cl2↑；2h++2e-=h2↑；2cl-+2h2o通電
.cl2↑+h2↑+2oh-；
②電解飽和食鹽水的原理：2cl-+2h2o通電
.cl2↑+h2↑+2oh-；電解質復原，出什麼加什麼，所以需要通入hcl，故答案為：hcl；
（2）電解方法精煉粗銅，粗銅為陽極，電極反應為：cu-2e-=cu2+，故答案為：粗銅；cu-2e-=cu2+；
②電解方法精煉粗銅，電解池的陰極材料是純銅，電極反應為cu2++2e-=cu，故答案為：純銅；cu2++2e-=cu．
鐵與銅在以氯化鈉為介質環境下原電池的電極反應方程式是什麼
6樓：匿名使用者
負極：fe-2e-=fe2+
正極：o2+4e-+2h2o=4oh-
總反應：2fe+o2+2h2o=2fe（oh）2然後：4fe（oh）2 +o2+2h2o=4fe（oh）3即鐵的吸氧腐蝕
7樓：匿名使用者
電解質溶液還是熔融電解質一定要分得清。
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