1樓：頓美戲旎
首先應該明白，酸電離後形成的陰離子越穩定，那麼酸性越強。而負電荷密度是影響陰離子穩定性的重要因素。負電荷密度越低，陰離子越穩定。
如果一個酸電離後的陰離子能與旁邊的氫形成氫鍵，那麼其負電荷會被分散掉，從而負電荷密度降低，陰離子穩定性增強，酸的酸性增強。
比如鄰苯二甲酸，電離一個氫過後，羧基負離子能與旁邊未電離羧基的氫形成氫鍵，負電荷實際上是被兩個羧基均分的。這種負電荷分散的結構比負電荷集中在一個羧基的結構穩定得多。
所以鄰苯二甲酸的酸性（pka1
=2.76）比間位異構體（pka1
=3.7）和對位異構體（pka1
=3.5）都更強。後面兩個由於羧基隔得遠，無法形成分子內氫鍵。
另外一個典型的例子是水楊酸（2-羥基苯甲酸）。水楊酸電離後，羧基陰離子可以與它鄰位的羥基形成氫鍵而得到穩定。所以水楊酸的酸性比3-羥基苯甲酸和4-羥基苯甲酸都要強。
水楊酸的酸性甚至比苯甲酸還強，儘管前者有一個強+c效應的羥基。一般來講+c效應的存在會降低苯環上羧基的酸性，但形成氫鍵對酸性的增強遠遠超過了+c效應的負面影響。
2樓：匿名使用者
增加了負離子的穩定性，氫鍵中的氫可在一定程度上分散負電荷
氫鍵中氫與氧的距離比較近吧？那個氫的原子核不是在一定程度上暴露出來了嗎，一部分負電荷就可以分散到質子上了
你可以電子雲的觀點考慮
高中化學，怎樣解釋水楊酸分子內氫鍵使酸性增強，水楊酸一次電離後的產物中分子內氫鍵使酸性增強？
3樓：匿名使用者
水楊酸電離的產物——水楊酸負離子，由於羧酸根結構與鄰位羥基形成氫鍵而降低了羧酸根上的負電性，而降低了其逆反應與氫離子結合恢復水楊酸的趨勢。
於是水楊酸的酸性強於沒有鄰位羥基的苯甲酸。
對於水楊酸的酚羥基電離來說，氫鍵作用恰好相反，由於氫鍵的存在，h原子受到兩個鍵的束縛，所以比單獨的o-h鍵束縛鍵能大得多，需要更多的能量實現電離。於是
水楊酸的酚羥基電離pka₂受到抑制，遠小於苯酚的pka。
4樓：逢考必過試題庫
你好形成分子內氫鍵
易電離出氫離子
使酸性增強
謝謝採納
分子內形成氫鍵的條件
5樓：生活類答題小能手
1、與電負性很大的原子a形成強極性鍵的氫原子；
2、較小半徑、較大電負性、含孤電子對、帶有部分負電荷的原子b(f、o、n)。
分子內形成氫鍵的條件
分子內氫鍵必須具備形成氫鍵的必要條件，還要具有特定的條件，如：形成平面環，環的大小以五或六原子環最穩定，形成的環中沒有任何的扭曲。
擴充套件資料
分子間氫鍵一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由於分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體。
熔點、沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地**一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。
例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。
6樓：
某些分子內，例如hno3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內氫鍵，還有一個苯環上連有兩個羥基，一個羥基中的氫與另一個羥基中的氧形成氫鍵。分子內氫鍵由於受環狀結構的限制，x－h…y往往不能在同一直線上。分子內氫鍵使物質熔沸點降低。
1、同種分子之間
現以hf為例說明氫鍵的形成。在hf分子中，由於f的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向f原子一邊，而h原子核外只有一個電子，其電子雲向f原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。
這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個hf分子中含有孤電子對並帶部分負電荷的f原子有可能充分靠近它，從而產生靜電吸引作用。這個靜電吸引作用力就是所謂氫鍵。即f-h...
f。2、不同種分子之間
不僅同種分子之間可以存在氫鍵，某些不同種分子之間也可能形成氫鍵。例如 nh3與h2o之間。所以這就導致了氨氣在水中的驚人溶解度：1體積水中可溶解700體積氨氣。
3、氫鍵形成的條件
⑴ 與電負性很大的原子a 形成強極性鍵的氫原子 。
⑵ 較小半徑、較大電負性、含孤對電子[1]、帶有部分負電荷的原子b (f、o、n)
氫鍵的本質: 強極性鍵(a-h)上的氫核, 與電負性很大的、含孤電子對並帶有部分負電荷的原子b之間的靜電引力。
⑶ 表示氫鍵結合的通式
氫鍵結合的情況如果寫成通式，可用x－h…y①表示。式中x和y代表f，o，n等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子。
x和y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素。
7樓：
兩個條件：一，必須同時存在氫原子和氟氧氮中的一種
二，氫原子和氟氧氮原子必須處在相鄰的位置。
不論分子間或分子內皆是如此
8樓：
2樓錯了。。。有機物裡面很多有-oh鍵，像糖，或者dna等，但都沒氫鍵，形成氫鍵。一是要有可以較強的吸電子原子，像氧，氟等，然後這些原子在形成分子時原子核必須有大部分暴露在外面，而不是被周圍的電子軌道包圍。
才能對氫形成吸力，產生氫鍵。。。這只是簡單的解釋，如果想具體知道的話就去查閱一下有關的書籍
9樓：屈蕤洛清悅
不一定要處在相鄰的位置，比如4-羥基--2-戊酮
10樓：
樓上亂說吧。。。只要有—oh就有氫鍵
分子內氫鍵對物質性質的影響問題
11樓：yan梓
溶解度會增大，熔點降低，
因為-n=n-這個基團上的n會與鄰近的-oh形成分子內氫鍵為什麼對位的更容易形成分子間氫鍵？
因為上面那個圖-n=n-與-oh離得進，易形成分子間氫鍵，而下面那個離得遠則不易形成分子間氫鍵
12樓：wuhan天天向上
1、一般形成了分子內氫鍵是使得分子極性變小，在水中的溶解度變小。形成分子間氫鍵是使溶解度增大，增大的原因是分子與水分子之間形成了氫鍵加速溶解。
如果分子內部形成了氫鍵，使得分子與分子之間的作用力得到了減弱，使得物質的熔沸點降低。
2、形成氫鍵的條件
相鄰原子之間滿足條件時可形成氫鍵，如圖i中，酚羥基上的h，與n形成了氫鍵。但是，對於圖ii來說，對位雖然有oh，但是由於與n距離較遠，不容易形成分子內氫鍵，易形成分子間氫鍵，這時的oh可與水分子之間形成氫鍵而溶解。
分子內形成氫鍵和與水分子形成氫鍵分別會使沸點升高還是降低？
13樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
如果物質之間存在氫鍵的話，在相同的條件下，存在氫鍵的物質會比不存在氫鍵的物質熔沸點高。
因為產生了氫鍵會使得分子的引力變大，從而比較難分解，所以熔沸點也會相應的升高。
氫鍵鍵能
氫鍵的結合能是2—8千卡（kcal）。氫鍵是一種比分子間作用力（範德華力）稍強，比共價鍵和離子鍵弱很多的相互作用。其穩定性弱於共價鍵和離子鍵。
氫鍵鍵能大多在25-40kj/mol之間。一般認為鍵能<25kj/mol的氫鍵屬於較弱氫鍵，鍵能在25-40kj/mol的屬於中等強度氫鍵，而鍵能》40kj/mol的氫鍵則是較強氫鍵。曾經有一度認為最強的氫鍵是[hf2]中的fh…f鍵，計算出的鍵能大約為169kj/mol。
而事實上，用相同方法計算甲酸和氟離子間的[hco2h…f]氫鍵鍵能，結果要比hf2的高出大約30kj/mol。
14樓：匿名使用者
鍵的形成體系的內能要減少，這樣才穩定。反過來要使分子跳出體系，肯定需要能量。對水分子來說就是要破壞氫鍵，需要提高溫度。
15樓：紅豆棒冰冰
分子內形成氫鍵一般使物質的沸點降低，分子間形成氫鍵一般使物質的沸點升高。
16樓：
分子內降低，與水分子身高
為什麼分子內形成氫鍵會使化合物的溶沸點降低？？？
17樓：湖南銀光
分子內氫鍵的生成使物質的沸點和熔點降低，如鄰位硝基苯酚的熔點為45 ℃，而間位和對位硝基苯酚的熔點分別是96 ℃和114 ℃。這是由於間位和對位硝基苯酚中存在著分子間氫鍵，熔化時必須破壞其中的一部分氫鍵，所以它們熔點較高；但鄰位硝基苯酚中已經構成內氫鍵，不能再構成分子間氫鍵了，所以熔點較低。
18樓：藥仙
分子內形成氫鍵會使分子之間的連線緊密，使得分子間的距離增大，分子有更大的運動空間，所以在溫度較滴時就可以變成氣態。
19樓：午後的影子
是升高！
這是因為固體熔化或液體汽化是必須破華分子間的氫鍵，消耗較多能量
20樓：yinger葉
分子內形成氫鍵會使分子之間的連線緊密，相對於氣態，液固態的時候分子連結較緊密
21樓：雪火情
明明是升高嘛，怎麼會降低？有氫鍵沸點還降低真怪了！
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