1樓：匿名使用者
naoh是0.2mol
假設全部是naoh,質量為8g
假設全部是na2so3,則物質的量為0.1mol,質量為12.6g
假設全部是nahso3,物質的量為0.2mol,質量為20.8g
因此溶質為na2so3和nahso3的混合物.
十字交叉法
na2so3 12.6 4.1
16.7
nahso3 20.8 4.1
∴2n(na2so3):n(nahso3)=1:1,n(na2so3):n(nahso3)=1:2
又na+總共0.2mol,∴n(na2so3)=0.05mol,n(nahso3)=0.1mol
m(na2so3)=6.3g,m(nahso3)=10.4g
2樓：寶藍☆薰衣草
100ml 2mol/l的naoh 原來的溶質為0.1*2=0.2mol，m=0.2*40=8g，反應後變為16.7g
m(na2so3)=126 m(naoh)=40
2naoh + so2 ===na2so3 + h2o
0.2mol 0.1mol 所以生成的亞硫酸鈉是126*0.1=12.6g
so2 + h2o ===h2so3
1 1 .
已知溶質為16.7g，所以有過量的so2與水反應生成亞硫酸 溶質質量為16.7-12.6=4.1g
3樓：柏拉圖
產物為nahso3和na2so3，na來自於naoh為0.2mol，設nahso3為xmol，na2so3為ymol，
x+2y=0.2
104x+126y=16.7
解得x=0.1
y=0.05
高一化學問題，高一化學問題一個
氣體a是h2和so2的混合氣體，共33.6l，即1.5molzn 2h2so4濃 znso4 so2 2h2ozn h2so4稀 znso4 h2 溶液中氫離子的濃度為0.1摩爾每升，即0.1mol，即硫酸過量0.05mol，即h2so4反應掉1.8mol 設氣體中so2為xmol，h2為ymol ...
高一化學問題
18 選擇ad a 正確。比如高錳酸根離子 mno4 b 錯誤。比如反應 s o2 so2，s的化合價升高，被氧化，是還原劑 c 錯誤。比如cl2 2 ki i2 2 kcl，碘元素 i 被氧化了 d 正確。比如cu 2 fecl3 cucl2 2 fecl2，fe3 被還原的產物是fe2 離子 1...
高一化學問題
1.鐵在空氣中生鏽主要是電化學腐蝕，高一你可能還沒教，純鐵不易被腐蝕，也就是生鏽。一般的鐵中都有雜質，這些雜質會和鐵在一起生成原電池，加速鐵的腐蝕。所以b是純鐵有的性質。2.只有冷的濃硫酸和濃硝酸才有鈍化作用，稀的酸就和鐵完全反應了。而且鈍化和溫度也有關係，溫度高了，濃酸也會和鐵反應。題目說的是不會...