1樓：曉熊
18、選擇ad
a、正確。比如高錳酸根離子 mno4-
b、錯誤。比如反應 s + o2 = so2，s的化合價升高，被氧化，是還原劑
c、錯誤。比如cl2 + 2 ki = i2 + 2 kcl，碘元素 i 被氧化了
d、正確。比如cu + 2 fecl3 = cucl2 + 2 fecl2，fe3+被還原的產物是fe2+離子
·19、選擇ac
氯水有強氧化性，能把fe2+氧化為fe3+：
2 fecl2 + cl2 = 2 fecl3
鹽酸過量，反應後溶液呈酸性。再加硝酸鋅時，
由於溶液中存在h+，no3-將顯強氧化性，可以將亞鐵離子氧化：
4 h+ + no3- + 2 fe2+ = 3 fe3+ + no↑ + 2 h2o
20、選擇ac
a、正確。2na2o2 ＋ 2h2o ══ 4naoh ＋o2↑
78g過氧化鈉有1mol.失去1mol電子.生成0.5mol氧氣.
所以電子轉移數為1mol = na
b、錯誤。因為不是標準狀況，22.4 l不是1 mol，所以11.2 l氫氣也不是0.5mol
c、正確。4攝氏度、101.3kpa時，水密度1 g/cm3
所以54ml就是 54g ，物質的量 = 54/18 = 3 mol 。水分子數3mol=3na
d、錯誤，1 mol na2so4溶液中離子總數為3 na ，
2l 1mol/l na2so4是2 mol，離子數為6 na··
[離子互換型的離子反應是向離子數目減小的方向進行的]
離子互換型的離子反應，就是複分解反應。
複分解反應生成沉澱、氣體、水（弱電解質），減少了離子數目，所以這麼說。
這個說法應該是對的
2樓：匿名使用者
1.ad 2.bc cl2有強氧化性，會把鐵與鹽酸反應生成的fe2+氧化為fe3+解答本題時還應該注意的是：
題幹中指明鹽酸過量，因此反應後溶液呈酸性。再往溶液中新增硝酸鋅時，由於溶液中存在h+，硝酸根離子將顯強氧化性，可以將亞鐵離子氧化，反應為：
4h++no3—+2fe2+=3fe3+no↑+2h2o
因此選項c也是正確的。 3.a c 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑。2摩爾電子 78g na2o2與足量水充分反應時電子轉移數為na
54ml h2o是3 含有的分子數為3na
d。1molna2so4溶液中離子總數為3na 2l 1mol/l na2so4應是2摩爾
b選項，肯定是錯的．25℃、101.3kpa時，11.2l 不是0.5摩爾 h2
3樓：匿名使用者
18.a.d
19.a
20.b
4樓：匿名使用者
題目已經有了答案，我就個人多年的化學學習經驗告訴你一句話吧：
化學反應就是由總能量高的一端向能量低的一端反應，也就是向著穩定的方向反應，你在進一步學習的話，還有個化學熵的概念，反應就是向著熵減少的方向進行；
你那句話的意思離子數量減少的方向就是穩定的方向，熵減少的方向。
5樓：匿名使用者
19.將鐵屑溶於過量鹽酸後，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是………( a )
a．氯水； b．硫酸； c．硝酸鋅； d．氯化銅
6樓：其實也許不知道
18、ad
a、偏鋁酸根
d、二價三價鐵，一價二價銅
19、ac
氯水有強氧化性，能把fe2+氧化為fe3+：
2 fecl2 + cl2 = 2 fecl3
鹽酸過量，反應後溶液呈酸性。再加硝酸鋅時，
硝酸有氧化性
4 h+ + no3- + 2 fe2+ = 3 fe3+ + no↑ + 2 h2o
20、ac
a、2na2o2 ＋ 2h2o ══ 4naoh ＋o2↑78g過氧化鈉有1mol.失去1mol電子.生成0.5mol氧氣.所以電子轉移數為1mol = na
b、因為不是標準狀況，22.4 l不是1 mol，所以11.2 l氫氣也不是0.5mol
c、4度、101.3kpa時，水密度1 g/cm3所以54ml就是 54g ，物質的量 = 54/18 = 3 mol 。水分子數3mol=3na
d、1 mol na2so4溶液中離子總數為3 na ，2l 1mol/l na2so4是2 mol，離子數為6 na
高一化學問題，高一化學問題一個
氣體a是h2和so2的混合氣體，共33.6l，即1.5molzn 2h2so4濃 znso4 so2 2h2ozn h2so4稀 znso4 h2 溶液中氫離子的濃度為0.1摩爾每升，即0.1mol，即硫酸過量0.05mol，即h2so4反應掉1.8mol 設氣體中so2為xmol，h2為ymol ...
高一化學問題
naoh是0.2mol 假設全部是naoh,質量為8g 假設全部是na2so3,則物質的量為0.1mol,質量為12.6g 假設全部是nahso3,物質的量為0.2mol,質量為20.8g 因此溶質為na2so3和nahso3的混合物.十字交叉法 na2so3 12.6 4.1 16.7 nahso...
高一化學問題
1.鐵在空氣中生鏽主要是電化學腐蝕，高一你可能還沒教，純鐵不易被腐蝕，也就是生鏽。一般的鐵中都有雜質，這些雜質會和鐵在一起生成原電池，加速鐵的腐蝕。所以b是純鐵有的性質。2.只有冷的濃硫酸和濃硝酸才有鈍化作用，稀的酸就和鐵完全反應了。而且鈍化和溫度也有關係，溫度高了，濃酸也會和鐵反應。題目說的是不會...