1樓：知識高能小能手
只需要記住十個正例和兩個反例，剩下不常見的通過做題鞏固補充就行！六大強酸：硫酸、鹽酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸；四大強鹼：
鉀、鈉、鈣、鋇的氫氧化物。
指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物,例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質,例如蔗糖、酒精等。判斷某化合物是否是電解質,不能只憑它在水溶液中導電與否,還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。
例如,判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水 (20℃時在水中的溶解度為2.4×10-4g),溶液中離子濃度很小,其水溶液不導電,似乎為非電解質。
2樓：我是
記住最外層電子數二個的金屬根如氫氧化鈣是弱鹼，最外層電子數一個的氫氧化鈉氫氧化鉀是強鹼。強酸就是氫離子加氯根，硫酸根，硝酸根，碳酸根是弱酸，次氯酸根也是弱酸。
3樓：揭從陽
強電解質一般是6強酸和4強鹼，弱電解質一般是弱酸弱鹼
4樓：聚乳酸
簡單記憶法：只需要記住十個正例和兩個反例，剩下不常見的通過做題鞏固補充就行！
六大強酸：硫酸、鹽酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸；
四大強鹼：鉀、鈉、鈣、鋇的氫氧化物2
大多數鹽：（除了乙酸鉛、氯化汞等外）幾乎所有的鹽類
高一化學 如何區分強弱電解質
5樓：小玲
強酸強鹼和大部分鹽是強電解質，弱酸·弱鹼·水和個別鹽是弱電解質。總的來說能完全電離的是強電解質，只能部分電離的是弱電解質。
6樓：匿名使用者
概念清晰就好 高中化學考試經常只考幾種上課老師最常提到的 不會讓你自己判斷的 所以只要上課認真聽就好 還有就是強弱電介質同物質的溶解度和活潑性沒有關係 化學要多總結 相信你可以學好化學的 加油
7樓：曾八歲
這些就只有背了。。強酸： hcl h2so4，hno3，hbr， hi， hclo4 常考弱酸就是：ch3cooh、h2co3、h2s。
化學就只要花點時間記，就沒有什麼大問題了。。。還有強鹼：naoh koh ca(oh)2 就這幾個。。記住就行啊
8樓：
強酸你記這幾個 hcl h2so4，hno3，hbr， hi， hclo4，其他的常見的都是弱酸 就可以了
9樓：匿名使用者
這需要積累的，你把幾個弱酸記住就行了，醋酸，碳酸，矽酸，次氯酸，
10樓：米絲
強酸是指完全電離的酸，弱電解質是指不完全電離的電解質 一般離子化合物都是強電解質
學到後面你可能就分的清楚了 要寫電離方程式的 有分可逆與不可逆
不用心急 慢慢來 高中學習要認真聽老師講課 多做些練習 基本上就不會差到**去
11樓：在紫竹院搏擊的胭脂花
學完元素週期表就好了，或者見的多了就知道了。
高中的..怎麼判斷電解質強弱
12樓：june羋
弱電解質就那幾種記住比較方便。
強電解質概念：在水溶液或熔融狀態下完全電離出離子的電解質叫強電解質。
溶質微粒：只有離子。
實 例：強酸 hcl、hno3、h2so4、hbr、hi ，hclo4等
強鹼 koh、naoh、ba（oh）2，sr（oh）2，ca（oh）2等
絕大多數鹽
弱電解質：在水溶液中不完全電離出離子的電解質稱為弱電解質。弱電解質包括弱酸、弱鹼、水與少數鹽。
高中化學強電解質和弱電解質怎麼區分
13樓：匿名使用者
氫氧化鎂和氫氧化銅不是強鹼
這點是很重要的
強弱電介質與溶解度無關
只與水溶液或融融狀態下是否完全電離有關
強電解質：所有鹽（除醋酸鉛），三大強酸(高中階段無機強酸只要求這些，有機強酸只作瞭解，有三硝基苯酚（苦味酸）等），以及鹼金屬、鹼土金屬形成的鹼（氫氧化鋰、氫氧化鎂是中強鹼，氫氧化鈹是兩性的除外） 弱電解質：除上述外的電解質，如其他酸、其他鹼、一水合氨等。
有的離子化合物和部分共價化合物是強電解質 部分共價化合物是弱電解質 離子化合物不一定易溶與水，設化合物為xy 則xy（一般態）（可逆轉化）xy(aq)（溶解態）（完全電離）x+(aq)和y-(aq) 即只要溶解於水的部分完全電離即為強電解質，如agcl，與溶解度無關。
氫氧化鎂的確 是中強鹼
14樓：匿名使用者
氫氧化鎂好像是強電解質誒。雖然氫氧化鎂的溶解度極小，但溶解的部分完全電離，所以是強電解質。
強弱電解質的區別就是在溶液中或者融融狀態下是否完全是離子狀態。
15樓：匿名使用者
按高中說法：強酸，強鹼，鹽為強電解質；弱酸，弱鹼，水為弱電解質。
強酸：鹽酸，硫酸，硝酸，氫碘酸，氫溴酸；
強鹼：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇；
鹽：氯化鈉，硝酸鉀等。
弱酸：氫氟酸，氫硫酸（h2s），醋酸；
弱鹼：氫氧化鐵，氫氧化亞鐵，氨水（nh3.h2o），難溶性鹼。
此外還有中強鹼：氫氧化鎂，氫氧化鈣；
中強酸：亞硫酸，磷酸均為弱電解質。
16樓：匿名使用者
主要看物質在溶液中或在熔融狀態下的電解度的大小
17樓：匿名使用者
氯化鈉是強電解質,強與弱體現在電解質有沒有完全電離，也就是在融化狀態下或熔融狀態下電解質的分子形式的多少，越少越強，
在融化狀態下或熔融狀態下電解質全部都電離成離子的，沒有分子形式的叫完全電離，
沒有全部電離成離子的，還有分子形式的叫不完全電離，完全電離的電解質肯定是強電解質，不完全電離的電解質不一定是弱電解質。
18樓：小女人無需堅強
強電解質：
1、強酸：hcl h2so4硫酸 hno3硝酸 hbr氫溴酸 hi氫碘酸 hclo4高氯酸
2、強鹼：naoh koh ba(oh)2氫氧化鋇 ca(oh)2氫氧化鈣
3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質
金屬化合物：a、 氧化物:氧化鈣cao 氧化鈉na2o 氧化鎂mgo 氧化al2o3 氧化鋅 zno 氧化鹽鐵feo 氧化鐵fe2o3 氧化銅cuo 氧化汞hgo 氧化銀ag2o
b、過氧化合物：過氧化鈉na2o2
c、 金屬碳化物：碳化鈣cac2
d、 金屬硫化物：硫化鈣cas2 二硫化亞鐵fes2
弱電解質：
1、弱酸：碳酸h2co3 亞硫酸h2so3 醋酸ch3cooh 氫硫酸h2s 氫氟酸hf 矽酸h2sio3 原矽酸h3sio4 所有的有機酸
2、弱鹼：一水合氨nh3.h2o 所有的除強鹼的氫氧化金屬r(oh)
3、水h2o也是弱電解質
非電解質：
1、非金屬氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮
2、大多數有機物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有機酸和有機鹽除外）
3、非金屬化合物：氨氣
高一化學必修一中，如何判別物質是強電解質還是弱電解質，
19樓：諸葛紫夢
強電解質：強酸，強鹼，鹽(包括溶於水的和不溶於水的）——在水中或融融狀態下可完全電離
弱電解質：弱酸，弱鹼（鹼的沉澱),蔗糖，濃硫酸，一水合氨寫離子方程式的時候，一般可溶於水的就拆，不可溶於水的就不拆水解：使某一化合物裂解成兩個或多個較簡單化合物的化學過程。
水分子的h和oh部分參與被裂解化學鍵的任一側起反應。如脂肪在酸、鹼、脂酶的作用下水解, 生成甘油與脂肪酸或更小分子。
裂解：裂解是指只通過熱能將一種樣品（主要指高分子化合物）轉變成另外幾種物質（主要指低分子化合物）的化學過程。裂解也可稱謂熱裂解或熱解。
[如：石油化工生產過程中，以比裂化更高的溫度（700℃~800℃，有時甚至高達1000℃以上），使石油分鎦產物（包括石油氣）中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程。]
20樓：
你記住 強鹼強酸反應形成的鹽都是強電解質
強鹼弱酸鹽或者弱鹼強酸鹽還有弱酸弱鹼鹽大都是弱電解質~一般強電解質的有 硫酸鹽 氯化物硝酸鹽都是強電解質~活潑金屬的鹽都是強電解質~
醋酸鹽 碳酸 磷酸鹽大多數是弱電解質~
再有 實在不清楚的時候就看看化學書背後的可溶性表~易溶的一般都是強電解質~微溶的一般是弱電解質~ 但是有些強電解質是難溶的 嘿嘿
21樓：
看在水中是完全水解還是不完全水解，完全水解是強電解質，不完全水解是弱電解質。 完全水解就是在水中溶解的都變成了離子，不完全水解就是溶解的部分沒有全部變成離子，但是要注意，像硫酸鋇這樣幾乎不容的物質，也是強電解質，因為它有極少的一部分融了，怯陣一部分完全溶解，所以他就是強電解質。
溶是絕對的，不容是相對的。
22樓：手辰小振
你好！對於你的問題，我想說，你必須先要背熟概念。
你先要弄清什麼是「電解質」和「非電解質」
電解質與非電解質前提都是化合物！
電解質分為1.強電解質 2.弱電解質
強電解質為，完全電離（書30 ，31,32）弱電解質為不完全電離的強電解質：強酸，強鹼，大部分的鹽。
弱電解質：弱酸，弱鹼，水。
（826796508我qq，我有化學題可供。）
高中化學常見的強、弱電解質和非電解質有哪些？
23樓：綠鬱留場暑
強電解質與弱電解質之間的區別就在於其水溶液的電離程度（即溶解度）。
非電解質：
1、非金屬氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。
2、大多數有機物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有機酸和有機鹽除外）。
3、非金屬化合物：氨氣。
弱電解質，弱酸,弱鹼,水,如：
1、弱酸：碳酸、亞硫酸、醋酸、氫硫酸、氫氟酸、矽酸、原矽酸、所有的有機酸。
2、弱鹼：一水合氨、所有的除強鹼的氫氧化金屬r(oh)。
3、水也是弱電解質。
強電解質，強酸,強鹼,大部分鹽【包括可溶的和不可溶的】如：
1、強酸：硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸 、高氯酸。
2、強鹼：氫氧化鋇 、氫氧化鈣。
3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質，金屬化合物：a、 氧化物:氧化鈣、氧化鈉、氧化鎂、氧化鋅、氧化鹽鐵、氧化鐵、氧化銅、氧化汞、氧化銀。
b、過氧化合物：過氧化鈉。
c、 金屬碳化物：碳化鈣。
d、 金屬硫化物：硫化鈣、二硫化亞鐵。
擴充套件資料：
強弱因素
決定強、弱電解質的因素較多。下面從鍵型、鍵能、溶解度、濃度和溶劑等方面來討論這些因素對電解質電離的影響。
1、鍵型
電解質的鍵型不同，電離程度就不同。已知典型的離子化合物，如強酸、強鹼和大部分鹽類，在極性水分子作用下能夠全部電離，導電性很強，我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。
而弱極性鍵的共價化合物，如弱酸、弱鹼和少數鹽類，在水中僅部分電離，導電性較弱，我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。
所以，從結構的觀點來看，強、弱電解質的區分是由於鍵型的不同所引起的。但是，僅從鍵型強弱來區分強、弱電解質是不全面的，強極性共價化合物也有屬於弱電解質的情況，hf就是一例。因此，物質在溶液中存在離子的多少，還與其他因素有關。
2、鍵能
相同型別的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。例如，hf、hcl、hbr、hi就其鍵能來說是依次減小的，它們分子核心間距的依次增大。從分子的鍵能依次減小來看，hf的鍵能最大，分子結合得最牢固，在水溶液中電離最困難。
再加上hf分子之間由於形成氫鍵的緣故而有締合作用，雖然在水分子的作用下一部分hf離子化，離解為h3o+和f-，但離解出來的f-很快地又和hf結合成為hf2-、h2f3-、h3f4-等離子。
在1 mol/l hf溶液中，f-僅佔1%，hf2佔10%，而大部分都是多分子聚合的離子：hf2-、h2f3-、h3f4-，這樣就使hf成為一種弱酸，而hcl、hbr、hi都是強酸。從hcl→hi，它們分子內的核間距依次增大，鍵能依次減小，所以它們的電離度逐漸略有所增大。
但是，僅從鍵能大小來區分強、弱電解質也是片面的，有些鍵能較大的極性化合物也有屬於強電解質的情況。例如，h—cl的鍵能（431.3 kj/mol）比h—s的鍵能（365.
8 kj/mol）大，在水溶液中hcl卻比h2s容易電離。
3、溶解度
電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。有些離子化合物，如baso4、caf2等，儘管它們溶於水時全部電離，但它們的溶解度很小，使它們的水溶液的導電能力很弱，但它們在熔融狀態時導電能力很強，因此仍屬強電解質。
4、濃度
電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離程度越大。鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質，在濃溶液中，則是弱電解質。
由蒸氣壓的測定知道10 mol/l的鹽酸中有0.3%是共價分子，通常當溶質中以分子狀態存在的部分少於千分之一時就可認為是強電解質。
因此10 mol/l的鹽酸中hcl是弱電解質。
5、溶劑
溶劑的性質也直接影響電解質的強弱。對於離子化合物來說，水和其他極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力，使之解離。
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