1樓：
加入鋁粉能放出h2的溶液中，存在大量的h+或oh-離子（強酸性或強鹼性）。
一定能大量共存，意思是強酸性或強鹼性溶液中都能共存。
a.k+,na+,cl-,so4 ²-
都能共存
b.nh4+,na+,cl-,hco3-
hco3- 兩種條件都不能共存， nh4+鹼性條件不共存c.k+,na+,fe³+,so4²-
鹼性條件 fe³+ 不能共存
d.k+,na+,oh-,so4²-
酸性條件下oh-不能共存
2樓：匿名使用者
加入鋁粉能放出h2的溶液中，說明，溶液中有h+或oh-a，可以共存
b，nh4+不能在酸性溶液中存在；hco3-不能在酸性或鹼性溶液中存在
c，fe³+,不能鹼性溶液中存在
d，oh-,不能在酸性溶液中存在；
3樓：光南晴
a．k+、na+、co32-、so42- b．nh4+、na+、cl-、hco3-
c．k+、na+、cl-、so42- d．k+、na+、oh-、so42-
2答案（表抄答案，解析更重要->戳這）
a．如溶液呈酸性，則co32-不能大量存在，故a錯誤；
b．無論溶液呈酸性還是鹼性，hco3-都不能大量存在，故b錯誤；
c．無論溶液呈酸性還是鹼性，離子之間不發生任何反應，可大量共存，故c正確；
d．在酸性條件下oh-不能大量存在，故d錯誤．
故選c．
3考點梳理
離子共存
離子共存：
所謂離子共存實質上就是看離子間是否發生反應。若離子在溶液中發生反應，就不能共存。
因能發生氧化還原反應而不共存的離子有：
（注：「√」表示能發生反應，「×」表示不能發生反應）
s2-so32-
i-fe2+
br-cl-(h+)
mno4-√√
√√√√
clo-√√
√√√√
no3-(h+)√√
√√√×
fe3+√√
√×××
因能發生複分解反應而不共存的離子有：
離子間相互結合生成難溶物或微溶物
ba2+、ca2+ co32-、so32-、so42-
ag+ co32-、so32-、cl-
離子間相互結合生成氣體或揮發性物質
h+ co32-、hco3-、so32-、hso3-、s2-、hs-
oh- nh4+
離子間相互結合生成弱電解質
h+ co32-、so32-、s2-、ch3coo-、f- 弱酸
oh- nh4+、al3+、fe3+、cu2+、mg2+ 弱鹼
h+ 水
因能發生雙水解的離子有：
al3+ co32-、hco3-、so32-、hso3-、s2-、hs-、alo2-、clo-
fe3+ co32-、hco3-、alo2-、clo-
nh4+ sio32-、alo2-
因發生絡合反應而不共存的離子有：
fe3+ scn-
ag+、cu2+ nh3·h2o
判斷離子是否共存的幾種情況：
（1）發生複分解反應，離子不能大量共存。
①有氣體產生 如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
②有沉澱生成 如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；
mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；
pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
③有弱電解質生成 如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-與h+不能大量共存；
一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；
nh4+與oh-不能大量共存。
（2）發生氧化還原反應，離子不能大量共存
①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存 如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
②在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存 如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；
so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o不能共存 ；h+與s2o32-不能大量共存。
（3）能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
（4）溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存。
主要題目要求的限定：
（1）酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
（2）溶液的顏色：有色離子mno4-（紫色）、fe3+（棕黃）、fe2+（淺綠）、cu2+（藍）、fe(scn)2+（紅）、fe(scn)63-（血紅）。
（3）要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
4發現相似
4樓：愛分享
a。 選項b氨根和碳酸氫根在水中水解和電離發生反應，選項c鐵離子生成氫氧化鐵，不能存在。選項d氫氧根和鋁粉反應 希望採納
5樓：lfy梓
a 鋁是兩性氧化物
b中nh4+和oh-放出nh3
c fe與oh-沉澱
d oh-與h+生成h2o
若在加入鋁粉能放出h2的溶液中分別加入下列各組離子，肯定不能大量共存的是（ ）a．fe3+、no3-、cl-、
6樓：蟬鳴初雪
該溶液為酸性或者鹼性溶液，溶液中存在大量的h+或oh-，a．在酸性溶液中no3
-、具有強氧化性，加入鋁粉不會生成氫氣，在鹼性溶液中，fe3+能夠與oh-發生反應，在溶液中一定不能大量共存，故a正確；
b．co3
2-、so3
2-能夠與mg2+、氫離子發生反應，mg2+能夠與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故b正確；
c．在鹼性溶液中，no3
-、na+、k+、co3
2-之間不發生反應，也不與氫氧根離子反應，在溶液中可以大量共存，故c錯誤；
d．no3
-、k+、co3
2-、oh-之間不發生反應，在鹼性溶液中能夠大量共存，故d錯誤；
故選ab．
某溶液中加入鋁粉有氫氣產生，該溶液中一定能大量共存的離子組是 ( ) a．na + 、no 、cl - 、so
7樓：血色
d試題分析：離子間如果發生化學變化，則不能大量共存，反之是可以的。某溶液中加入鋁粉有氫氣產生，說明該溶液可能顯酸性，也可能顯鹼性。a中如果顯酸性，則在酸性條件下no3
－ 和鋁反應得不到氫氣；b中hco3
－ 和h＋ 或oh－ 都反應，得不到不能大量共存；c中如果顯鹼性，fe2+ 、nh4
+ 不能大量共存；如果顯酸性，則在酸性條件下no3
－ 和fe2+ 發生氧化還原反應，因此正確的答案選d。
點評：該題是高考中的高頻題，屬於中等難度的試題，試題側重考查學生的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發生複分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發生氧化還原反應的離子之間；（4）能發生絡合反應的離子之間（如 fe3+ 和 scn- ）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：
（1）溶液的酸鹼性，據此來判斷溶液中是否有大量的 h+ 或oh- ；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 cu2+ 、 fe2+ 、fe3+ 、mno4
- 等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如「氧化還原反應」、「加入鋁粉產生氫氣」；（4）是「可能」共存，還是「一定」共存等。
若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（ ）a．nh4+，no3-，co32-
8樓：蜜糖
因加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能為酸溶液，也可能為鹼溶液，a、酸性條件下，h+與co九
2-反應，鹼性條件下oh-與nh3
+反應，則一定不能共存，故a錯誤；
b、無論酸鹼條件下，hco九
-都不能大量存在，則一定不能共存，故b錯誤；
c、酸性條件下，h+與no九
-、al反應不會生成氫氣，鹼性條件下oh-與mg2+反應，則一定不符合題意，故c錯誤；
d、酸性條件下，h+與no九
-、al反應不會生成氫氣，鹼性條件下離子之間不反應，且al與鹼反應生成氫氣，則可能大量共存，故d正確；
故選d．
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