1樓：
如題，濾渣加入鹽酸有氣泡說明濾渣中一定有zn或fe，別忘了fe也與鹽酸反應。
1.如果有zn說明zn已把三種物質全部反應生成zncl2，h2，單質fe與cu和剩餘的zn單質。所以fecl2無，這一點比較好想。
2.如果有fe則說明zn已經開始置換fe，也就是說hcl與cucl2已經被完全反應了（否則不會與fe反應）但是究竟fecl2是否被完全反應這點無法確定，如果zn量不夠，有fecl2剩餘呢？因此第二空不能填fecl2，如果是可能有就可填fecl2
2樓：匿名使用者
加鹽酸有氣泡產物，說明產物中一定有銅、鐵，不能確定中是否有鋅。
因不鐵析出，所以一定沒有鹽酸、和氯化銅，
因為無法確定鋅是否有剩餘，所以無法確定亞鐵離子是否被置換完全，也就無法確定是否有氯化亞鐵，
3樓：慕桖昌翰
從濾渣中還有活潑金屬可知，開始鋅的量一定能完全消耗鹽酸，置換所有cucl2和一定量的鐵。所以濾液中一定不含hcl和cucl2，可能含有fecl2
4樓：匿名使用者
加入鋅粉，與溶液的反應的先後順序是，銅離子，氫離子，亞鐵離子。最後才和鐵反應，你是無法確定是否完全反應了的，只是有氣泡，說明一定有鐵析出
5樓：匿名使用者
鋅粉的反應順序是：首先跟hcl，再是氯化銅，最後氯化亞鐵。鋅粉的量可能有三種情況：
1、過量: 則三個反應都發生，並有鋅剩餘。最後濾渣是銅、鐵、鋅。濾液只有氯化鋅。
2、正好：三個反應剛好反應完全，沒有信剩餘。最後濾渣是銅、鐵。濾液只有氯化鋅。
3、不足：有兩種情況：
①能跟一部分銅反應，則濾渣是銅，濾液有氯化鋅、氯化亞鐵、剩餘的氯化銅。
②只夠跟氯化銅反應，則濾渣是銅，濾液有氯化鋅、氯化亞鐵。
③能跟一部分氯化亞鐵反應，則濾渣有銅、鐵，濾液中有氯化鋅、剩餘的氯化亞鐵。
而題目中說向濾渣加鹽酸有氣泡，說明濾渣中有能與酸反應的金屬，則鋅粉不足的情況是第3種，能跟部分氯化亞鐵反應：濾渣有銅、鐵，濾液中有氯化鋅、剩餘的氯化亞鐵。
綜上所述，說明濾渣中一定有的固體是鐵和銅，濾液中可能氯化亞鐵，因此，濾液中一定不含的物質只有鹽酸和氯化銅。
6樓：
他只能說可能沒有氯化亞鐵，不能說一定沒有
氯化亞鐵和銅為什麼會反應
7樓：匿名使用者
是 氯化鐵和銅會反應：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
原因氧化性fe3+比cu2+強，還原性cu比fe2+強
8樓：匿名使用者
2fecl3+cu=cucl2+2fecl2
初二數學，幫忙做第三題和第四題的第二題。要步驟的
3 s aob 5 2 10 1.5811388301 1.6 4 2 2 3 2 2 2 3 2 2 2 3 2 2 2 3 3.做a點到x軸的垂線交x軸於c點，則s oab 1 2 ac ob 1 2 2 5 約等於1.6 4.2 由於 2 3，所以 2 3 3 2，原式 3 2 2 2 3 2...
高中化學題第三小問和第四小問求解。這裡a和c不都是一樣的電極反應嗎？都是氫氧根離子放電生成氧氣呀
說有2e電子 b 2ag 2e 2ag，c 2oh 2e 0.5o2 h2o，0.5個o2，d 2h 2e h2 1個h2比值為 2 2 0.5 1 ag不是惰性電極，做正極先發電，先失去電子。這樣a發生 ag e ag 和b相反，這樣硝酸銀溶液不變。氫氣的量0.01mol，h2o的物質的量也為0....
3題大神和學霸們寫一下子謝謝，第二，第四題，學霸們寫一下，謝謝。
淡汐漓 有些文字定理實在是忘了，初一離我太遙遠了...