1樓：匿名使用者
在化學實驗中，標準溶液常用mol·l-1 表示其濃度。溶液的配製方法主要分直接法和間接法兩種。
1．直接法
準確稱取基準物質，溶解後定容即成為準確濃度的標準溶液。例如，需配製500ml濃度為0.01000 mol·l-1 k2cr2o7溶液時，應在分析天平上準確稱取基準物質k2cr2o7 1.
4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標準溶液可由較濃的標準溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·l-1標準鐵溶液。
計算得知須準確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法準確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標準溶液，然後再稀釋至所要求的標準溶液濃度的方法。可在分析天平上準確稱取高純（99.
99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30ml濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·l-1鹽酸稀釋至刻度。此標準溶液含鐵1.
79×10-2mol·l-1。移取此標準溶液10.00ml於100ml容量瓶中，用1mol·l-1鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標準溶液含鐵1.
79×10-3mol·l-1。由儲備液配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的準確度。
2．標定法
不能直接配製成準確濃度的標準溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·l-1濃度。
由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求準確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在臺秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、準確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱準至小數點後四位有效數字。
所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管準確操作，不能馬虎。
2樓：匿名使用者
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