1樓：匿名使用者
融雪劑融雪原理
「氯鹽類」融雪劑的融雪原理是：「氯鹽類」融雪劑溶於水（雪）後，其冰點在零度下，如，氯化鈉 融雪劑
（食鹽主要成分）溶於水後冰點在-10℃，氯化鈣在-20℃左右，醋酸類可達-30℃左右。鹽類的溶解需要吸熱以外，還有一個作用就是使鹽水的凝固點降低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。此外，融雪劑溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。
為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便溶化了。這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。
我們知道，水是一種特殊的物質，即結冰後密度變小（一般物質固態下的密度大於液態下的密度），因此，壓強越大，冰的其熔點越低。常常見到，車輪碾過的地方雪往往易於融化就是這個道理。積雪的路面上灑上融雪劑後，再經車輛的碾壓就更易使雪融化。
綜上可見，灑上融雪劑後就有利於除雪.
2樓：mr丶k歌之王
融雪劑主要是醋酸鉀和氯鹽 鹽可以降低水的熔點 使冰在零度以下融化 同時融雪劑的使用溫度是有限度的 溫度太低則不起作用
融雪劑化雪原理
3樓：陽光點的燦爛點
融雪劑的融雪原理是：主要是利用鹽類溶解需要吸熱，以及鹽水的凝固點較低的原理。因為，在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。
此外，雪融劑溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸汽壓不變。為達到冰水混和物固液蒸汽壓等的狀態，冰便溶化了。實際上，這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。
簡單地說，就是融雪劑降低了雪的融點，使其更容易融化。我們知道，水是一種特殊的物質，即結冰後密度變小（一般物質固態下的密度大於液態下的密度），因此，壓強越大，冰的熔點越低。常常見到，車輪碾過的地方雪往往易於融化就是這個道理。
積雪的路面上灑上融雪劑後，再經車輛的碾壓就更易使雪融化。
4樓：張騰宇思密達
「氯鹽類」融雪劑的融雪原理是：「氯鹽類」融雪劑溶於水（雪）後，其冰點在零度下，如，氯化鈉
融雪劑（食鹽主要成分）溶於水後冰點在-10℃，氯化鈣在-20℃左右，醋酸類可達-30℃左右。鹽類的溶解需要吸熱以外，還有一個作用就是使鹽水的凝固點降低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。此外，融雪劑溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。
為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便溶化了。這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。
我們知道，水是一種特殊的物質，即結冰後密度變小（一般物質固態下的密度大於液態下的密度），因此，壓強越大，冰的其熔點越低。常常見到，車輪碾過的地方雪往往易於融化就是這個道理。積雪的路面上灑上融雪劑後，再經車輛的碾壓就更易使雪融化。
綜上可見，灑上融雪劑後就有利於除雪.
5樓：燕低飛
簡單地說就是降低冰點，讓水在零下多少度一下都不結冰。在一個融雪劑在融水的時候回放出少量的熱，可以化雪就是這樣。不過現在提倡用環保型的融雪劑網頁連結
為什麼融雪劑可以化雪
6樓：
nacl等鹽類可以降低水的熔點。
raoult定理指出：在非電解質非揮發性的稀溶液中，溶濟蒸汽壓的相對降低值是正比於溶質的濃度的。凝固點是物質的液相和固相建立平衡的溫度。
達到凝固點時，液、固兩相的蒸氣壓必定相等，否則兩相不能共存。因此凝固點實質是物質固、液、氣三相共存時的溫度。純水的凝固點為273.
16 k（0.009 9℃），這時水和冰的蒸氣壓均為610.6 pa（4.
58 mm hg）。溶液凝固點是指從溶液中開始析出溶劑晶體時的溫度。這時體系是由溶液（液相）溶劑固相和溶劑氣相所組成。
對於水溶液，溶劑固相即純冰。由於溶液蒸氣壓下降，當273.16 k時，冰的蒸氣壓仍為610.
6 pa，而溶液蒸氣壓必然低於610.6 pa，這樣，溶液和冰就不能共存，只有在273.15 k以下的某個溫度時，溶液蒸氣壓才能和冰的蒸氣壓相等，這時的溫度才是溶液的凝固點，所以溶液的凝固點總是比純溶劑的低（示意圖），這種現象稱為凝固點下降。
溶液濃度越大，蒸氣壓下降越多，凝固點下降也越多。在同一溶液中，隨著溶劑不斷結晶析出，溶液濃度將不斷增大，凝固點也將不斷下降。從上面討論可以得出，溶液沸點升高和凝固點下降都是由於溶液蒸氣壓下降引起的。
對於難揮發非電解質的稀溶液，既然蒸氣壓下降dp和溶液的質量摩爾濃度mb成正比，這類溶液的沸點升高和凝固點下降也應和質量摩爾濃度有聯絡。raoult根據依數性指出：對於難揮發非電解質的稀溶液，沸點升高δtb或凝固點下降δtf都和溶液質量摩爾濃度成正比，即：
δtb＝tb－tb°＝kbmb δtf＝tf°－tf＝kfmb式中：tb和tf分別為溶液的沸點和凝固點；tb°和tf°分別為純溶劑的沸點和凝固點；kb和kf分別為溶劑的沸點升高常數和凝固點下降常數，kb和kf由溶劑的本性決定而與溶質的種類無關。
7樓：五敏博
「氯鹽類」融雪劑的融雪原理是：「氯鹽類」融雪劑溶於水（雪）後，其冰點在零度下，如，氯化鈉
融雪劑（食鹽主要成分）溶於水後冰點在-10℃，氯化鈣在-20℃左右，醋酸類可達-30℃左右。鹽類的溶解需要吸熱以外，還有一個作用就是使鹽水的凝固點降低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。此外，融雪劑溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。
為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便溶化了。這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。
我們知道，水是一種特殊的物質，即結冰後密度變小（一般物質固態下的密度大於液態下的密度），因此，壓強越大，冰的其熔點越低。常常見到，車輪碾過的地方雪往往易於融化就是這個道理。積雪的路面上灑上融雪劑後，再經車輛的碾壓就更易使雪融化。
綜上可見，灑上融雪劑後就有利於除雪.
8樓：匿名使用者
融雪劑的主要成分是鹽，就是氯化鈉，氯化鈉溶解後可以吸熱，，食鹽水的凝固點降低，這樣水就不容易再結冰。如果你細心的話，會發現鹽水很難結冰，融雪劑就是運用了這個原理，雖然融雪劑是腐蝕性的，不過聯合安全推出的一款新型環保型融雪劑則是秉承生態環保的原則，符合國家相關標準而研發出來的，高效實用，**實惠
什麼是融雪劑為什麼可以化雪
9樓：匿名使用者
融雪劑，是一種化學品，其成份主要是醋酸鉀和氯鹽，並以這兩種進行分類。融雪劑的功能就是融化道路上的積雪，便於道路疏通，但其具有危害性。
融雪劑種類
國內外使用的融雪劑一般有兩大類： 一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑，該類融雪劑融雪效果好，基本沒有腐蝕損害，但它的**太高，一般用於機場等重要場所。 另一類則是以「氯鹽」為主要成分的無機融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等，通稱作『化冰鹽』。
其優點是**便宜，僅相當於有機類融雪劑的1/10，但它對大型公共基礎設施的腐蝕是很嚴重的。我們常見的融雪劑就屬於這類，用的最多的是氯化鈉（即食鹽）。
融雪劑融雪原理
「氯鹽類」融雪劑的融雪原理是：「氯鹽類」融雪劑溶於水（雪）後，其冰點在零度下，如，氯化鈉 融雪劑
（食鹽主要成分）溶於水後冰點在-10℃，氯化鈣在-20℃左右，醋酸類可達-30℃左右。鹽類的溶解需要吸熱以外，還有一個作用就是使鹽水的凝固點降低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。此外，融雪劑溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。
為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便溶化了。這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。 我們知道，水是一種特殊的物質，即結冰後密度變小（一般物質固態下的密度大於液態下的密度），因此，壓強越大，冰的其熔點越低。
常常見到，車輪碾過的地方雪往往易於融化就是這個道理。積雪的路面上灑上融雪劑後，再經車輛的碾壓就更易使雪融化。 綜上可見，灑上融雪劑後就有利於除雪
10樓：solo飛飛
「氯鹽類」融雪劑的融雪原理是：「氯鹽類」融雪劑溶於水（雪）後，其冰點在零度下，如，氯化鈉（食鹽主要成分）溶於水後冰點在-10℃，氯化鈣在-20℃左右，醋酸類可達-30℃左右。鹽類的溶解需要吸熱以外，還有一個作用就是鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。
此外，雪融劑溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便溶化了。這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。
我們知道，水是一種特殊的物質，即結冰後密度變小（一般物質固態下的密度大於液態下的密度），因此，壓強越大，冰的其熔點越低。常常見到，車輪碾過的地方雪往往易於融化就是這個道理。積雪的路面上灑上融雪劑後，再經車輛的碾壓就更易使雪融化。
綜上可見，灑上融雪劑後就有利於除雪.
11樓：匿名使用者
就是鹽類啊！一般是醋酸鈉。因為使它們凝固的話需要更低的溫度。
為什麼雪上撒鹽就會化的快
12樓：朱士元
鹽水熔點低於普通水。濃度越高，熔點越低。
雪接觸到鹽，會在鹽表面形成露水（冰的昇華），露水融化了鹽變成鹽水。鹽水進一步融化雪。這樣，鹽和雪同時融入鹽水，直到鹽和雪都化完為止。
13樓：匿名使用者
是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成**。
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪
14樓：勇_悅
雪上撒鹽變成鹽水，鹽水的熔點比純水的熔點低，所以更難結冰
15樓：厙璇庫宜嘉
這是溶液的特性——稀溶液的依數性所決定的。
難揮發非電解質稀溶液的依數性是指難揮發非電解質稀溶液的蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降、滲透壓等現象只與溶液的濃度呈正比關係，而與溶液的溶質種類無關。
電解質溶液也具有如上所述的現象，但不簡單符合正比關係。
雪花是純淨物，加入鹽後就變成了難揮發的電解質稀溶液，於是使得整個體系的凝固點（即熔點）下降，因而使雪花更快融化。
融雪鹽成分是什麼，融雪劑和工業鹽一樣嗎
目前不論國外還是國內，融雪劑主要分為兩大類，一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑，雖然這一類融雪劑融雪效果好，沒有什麼腐蝕損害，但它的 太高，一般只適用於機場等地。而另一類則是氯鹽類融雪劑，包括氯化鈉 氯化鈣 氯化鎂 氯化鉀等，通稱作 化冰鹽 它的優點是便宜，僅相當於有機類融雪劑的1 10，但它對大...
道路融雪化冰系統可以用在什麼領域
道路融雪化冰系統是纖維狀發 的環保型融雪系統，使用芳綸纖維和金屬纖維進行復合加工製造而成，具有柔軟可繞性 耐彎曲性等優異效能。優異的耐久性 使用的發熱體非常柔軟具有優異的耐彎曲性，適用於交通流量大的高速公路 橋樑等對耐壓 耐震動效能要求高的環境。容易施工 由於具有耐壓 耐熱等效能，因此使用高溫瀝青 ...
化學為什麼用鹽來化雪，鹽為什麼能化雪
回答這個問題之前,我們先來認識一下融雪所用的食鹽 主要成分nacl 的一些理化特性 可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現象.吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解 反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時則...