1樓：琉易舞煙
這是我總結的：
電極有正極和負極我們稱之為陰極與陽極
陰極得電子，陽極失電子
就是說在陰極聚集的陽離子會得到電子化合價降低，被還原
在陽極聚集的陰離子會失去電子化合價升高，被氧化
如：2h2o*****==2h2↑+o2↑（通電）
陰：4h+ +4e- ===2h2↑
陽：2o2- -4e-===o2↑
有句方便記憶的 升失陽，降得還
即 化合價「升」高 ，「失」電子，被「氧」化
化合價降低，得電子，被還原
這兩句同樣適用於氧化還原反應
後面還有的是我從別處搜來的希望對你有幫助：
一、原電池中電極反應式的書寫
1、先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，並標出相同數目電子的得失。
2、注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式；若正極上的反應物質是o2，且電解質溶液為中性或鹼性，則水必須寫入正極反應式中，且o2生成oh-，若電解質溶液為酸性，則h+必須寫入正極反應式中，o2生成水。
3、正負極反應式相加得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的電極反應式，然後在電子守恆的基礎上，總反應式減去較易寫出的電極反應式，即得到較難寫出的電極反應式。
例1、有人設計以pt和zn為電極材料，埋入人體內作為作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內體液中含有一定濃度的溶解氧、h+和zn2+進行工作，試寫出該電池的兩極反應式。
解析：金屬鉑是相對惰性的，金屬鋅是相對活潑的，所以鋅是負極，zn失電子成為zn2+，而不是zno或zn(oh)2，因為題目已告訴h+參與作用。正極上o2得電子成為負二價氧，在h+作用下肯定不是o2-、oh-等形式，而只能是產物水，體液內的h+得電子生成h2似乎不可能。
故發生以下電極反應：
負極：2zn－4e-= 2zn2+，正極：o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o 。
例2、用金屬鉑片插入koh溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應的離子方程式為：ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o，試寫出該電池的兩極反應式。
解析：從總反應式看，o2得電子參與正極反應，在強鹼性溶液中，o2得電子生成oh-，故正極反應式為：2o2+4h2o+8e- =8oh-。
負極上的反應式則可用總反應式減去正極反應式（電子守恆）得ch4+10oh-－8e-= co32-+7h2o。
二、電解池中電極反應式的書寫
1、首先看陽極材料，如果陽極是活潑電極（金屬活動順序表ag以前），則應是陽極失電子，陽極不斷溶解，溶液中的陰離子不能失電子。
2、如果陽極是惰性電極（pt、au、石墨），則應是電解質溶液中的離子放電，應根據離子的放電順序進行書寫電極反應式。
陽極（惰性電極）發生氧化反應，陰離子失去電子被氧化的順序為：s2-＞so32-＞i-＞br -＞cl-＞oh-＞水電離的oh-＞含氧酸根離子＞f-。
陰極發生還原反應，陽離子得到電子被還原的順序為：ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞（酸電離出的h+）＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+＞（水電離出的h+）＞al3+＞mg2+＞na+＞ca2+＞k+。
（注：在水溶液中al3+、mg2+、na+、ca2+、k+這些活潑金屬陽離子不被還原，這些活潑金屬的冶煉往往採用電解無水熔融態鹽或氧化物而製得）。
例3、寫出用石墨作電極，電解飽和食鹽水的電極反應式。
解析：由於電極材料為石墨，是惰性電極，不參與電極反應，則電極反應式的書寫只考慮溶液中的離子放電順序即可。移向陽極的陰離子有cl-和水電離出的oh-，但在陽極上放電的是cl-；移向陰極的陽離子有na+和水電離出的h+，但在陰極上放電的是h+。
所以上述電解池的電極反應為：
陽極：2cl-－2e-= cl2↑，陰極：2h++2e-= h2↑或2h2o+2e-= h2↑+2oh-。
若將上述石墨電極改成銅作電極，試寫出電解飽和食鹽水的電極反應式。
解析：由於電極材料為cu，是活潑電極，銅參與陽極反應，溶液中的陰離子不能失電子，但陰極反應仍按溶液中的陽離子放電順序書寫。該電解池的電極反應為：
陽極：cu－2e-= cu2+，陰極：2h++2e-= h2↑或2h2o+2e-= h2↑+2oh-。
（注：陽極產生的cu2+可與陰極產生的oh-結合成cu(oh)2沉澱，不會有cu2+得電子情況發生。）
三、可充電電池電極反應式的書寫
可充電電池是聯絡原電池與電解池的橋樑，它也是電化學知識的重要知識點。放電為原電池反應，充電為電解池反應。原電池的負極反應與電解池的陰極反應，原電池的正極反應與電解池的陽極反應互為逆反應。
只要學生按前面方法能熟練書寫放電(即原電池)的電極反應式，就能很快寫出充電(即電解池)的電極反應式。
例4、鉛蓄電池反應為：pb+pbo2+2h2so4 2pbso4+2h2o。試寫出放電和充電時的電極反應式。
解析：因為放電為原電池反應：pb+pbo2+2h2so4 =2pbso4+2h2o。
pb失電子發生負極反應，產生的pb2+在h2so4溶液中結合so42-生成難溶於水的pbso4，故其負極反應式為：pb+so42-－2e-=pbso4。由電子守恆可知，其正極反應式為總式減去負極反應式：
pbo2+ so42-+4h++2e-= pbso4+2h2o。
充電為電解池反應，其電極反應式書寫是這樣的，陰極反應式為原電池負極反應式的逆反應，即pbso4+2e-=pb+so42-；陽極反應式為原電池正極反應式的逆反應，即pbso4+2h2o－2e-= pbo2+ so42-+4h+。
四、特殊情況電極反應式的書寫
在書寫電極反應式時，一定要注意一些特殊情況。
1、注意溶液中的離子濃度的改變會引起離子放電順序的改變
溶液中的離子濃度改變，有時可導致離子放電順序的改變。
例5、在給某鍍件鍍鋅時，電鍍液是飽和zncl2溶液，試寫出該電鍍池的電極反應式。
解析：在飽和zncl2溶液中，zn2+的濃度遠大於水電離出來的h+的濃度，所以陰極應是zn2+放電，而不是h+放電。其電極反應式為：
陽極：zn－2e-= zn2+；陰極：zn2++2e-= zn。
2、注意電解質溶液的改變會引起電極正負的改變
在原電池中，一般較活潑金屬作負極，但當電解質溶液發生改變時，較活潑金屬就不一定作負極了。
例6、將銅片和鋁片用導線相連，分別同時插入稀h2so4和濃hno3中，寫出兩池的電極反應式。
解析：在稀h2so4作電解質溶液的原電池中，較活潑的鋁被氧化作負極，銅作正極。其電極反應為：
負極（al）：2al－6e-=2al3+；正極（cu）：6h++6e-= 3h2↑。
在濃hno3作電解質溶液的原電池中，因為al在濃hno3中鈍化，較不活潑的銅作負極，其電極反應為：負極（cu）：cu－2e-= cu2+；正極（al）：
2no3-+4h++2e-=2 no2↑+2h2o。但隨著反應的進行，濃hno3逐漸變稀，正極電極反應又有：no3-+4h++3e-= no↑+2h2o。
3 、注意電解質溶液的酸鹼性改變會引起電極反應的改變
有些電池若改變其電解質溶液的酸鹼性，雖不會改變電池的正負極，但卻改變了電極反應。
例7、若將例2中的電解質koh溶液改為稀硫酸，其它條件不變，試寫出該電池兩極的電極反應式。
解析：該題雖只改變了電解質溶液的酸鹼性，但總反應式與例2不相同了，其總反應式為ch4+2o2→co2+2h2o。這樣，在正極上o2得電子生成的o2-會與稀硫酸中的h+結合生成水，而不再生成oh-（oh-能與h+繼續反應生成水）。
正極反應式為：2o2+8h++8e- = 4h2o，負極上的反應式則可用總反應式減去正極反應式（電子守恆）得：ch4+2h2o－8e-= co2+8h+。
2樓：學化化學
親愛的同學們，知道鋰釩氧化物電池電極反應式書寫怎麼判斷釩價態變化？得失電子數？正負極？
怎麼配平電荷守恆？有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？
乾隆老師獨特的思路方法呈現給大家，歡迎**、點贊、提問和分享！
電極反應式的書寫技巧
3樓：峰何以笙簫默
1、先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，並標出相同數目電子的得失。
2、注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式，如al－cu－nahco3溶液構成的原電池中，因al失去電子生成的al3+能與hco3－反應：al3++3hco3－=al(oh)3↓+3co2↑，故鋁件（負極）上發生的反應為：
al－3e－+3hco3－=al(oh)3↓+3co2↑，而不是僅僅寫為：al－3e－=al3+。
3、若正極上的反應物質是o2，且電解質溶液為中性或鹼性，電極反應式中不能出現h+
，且水必須寫入正極反應式中，與o2結合生成oh-，若電解質溶液為酸性，電極反應式
中不能出現oh－，且h+必須寫入正極反應式中，與o2結合生成水。如例1、例2。
4、正負極反應式相加（電子守恆）得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的電極反應式，然後在電子守恆的基礎上，總反應式減去較易寫出的電極反應式，即得到較難寫出的電極反應式。如例2。
例1、有人設計以pt和zn為電極材料，埋入人體內作為作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內體液中含有一定濃度的溶解氧、h+和zn2+進行工作，試寫出該電池的兩極反應式。
解析：金屬鉑是相對惰性的，金屬鋅是相對活潑的，所以鋅是負極，zn失電子成為zn2+，而不是zno或zn(oh)2，因為題目已告訴h+參與作用。正極上o2得電子成為負二價氧，在h+作用下肯定不是o2-、oh-等形式，而只能是產物水。
故發生以下電極反應：
負極：2zn－4e-= 2zn2+，正極：o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o 。
例2、用金屬鉑片插入koh溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應的離子方程式為：ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o，試寫出該電池的兩極反應式。
解析：從總反應式看，o2得電子參與正極反應，在強鹼性溶液中，o2得電子與h2o結合生成oh-，故正極反應式為：2o2+4h2o+8e- =8oh-。
負極上的反應式則可用總反應式減去正極反應式（電子守恆）得ch4+10oh-－8e-= co32-+7h2o。
丁烷燃料電池正負極反應式（鹼性）
樓上的答案是錯誤的。在鹼性條件下，氧離子只能同水結合成氫氧根，是不能以o2 的形式存在的，所以 正極13o2 26h2o 52e 52oh 負極2c4h10 52e 68oh 8co32 44h2o 要直接傳導氧離子得要固體氧化鋯 氧化釔這樣的電解質才行。鹼性條件下 負 c4h10 26e 34oh...
甲醇在酸性溶液裡電解的負極反應式為什麼是CH3OHH2O6eCO26H 。失電子就夠了
不是你那麼抄想的，ch3oh中c為 襲 2價,co2中c為 4價,所以失去bai6個電子。ch3oh結構為duc連線3個h和一個羥基zhi oh,化學鍵均為dao共價鍵,因此化合價 嚴格來說是氧化數 應按共用電子對的偏移方向計算 偏移向c的為負價,反之為正價 由於碳的非金屬性強於h而弱於o,c h鍵...
酵母菌酒精發酵的反應式是,簡述酵母菌和細菌在乙醇發酵過程中的異同
c6h12o6 酶 2c2h5oh 2co2 少量能量 簡述酵母菌和細菌在乙醇發酵過程中的異同 多種微生物 如酵母菌,根黴,麴黴,某些細菌 能通過稱為乙醇發酵的過程,將糖轉變成乙醇和co2.乙醇發酵也分為同型乙醇發酵和異型乙醇發酵兩類.同型乙醇發酵 釀酒酵母能夠通過emp途徑進行同型酒精發酵,即由e...