1樓：懷緯疏雅靜
一個碳酸鈣和兩個鹽酸反映得一個氯化鈣一個水一個二氧化碳……根據這個公式自己算吧
2樓：操馨榮阮星
稀鹽酸是90克,是混合物呀，參加反應的是溶液中的溶質呀生成co2的質量
10g+90g-97.14g=2.86g
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co210044
x2.86g
100/x=44/2.86g
x=6.5g
3樓：
第一題是根據質量守恆，我們通常叫做差量法。雖然說參加反應的caco3質量不是10g，但是你應該從另一個方向看，通過方程式知道，碳酸鈣和鹽酸反應會產生氣體，而題目又說其他物質不與鹽酸反應，原來的物質總共是100g，現在變成97.14g了，那麼減少的質量就是變成二氧化碳氣體跑掉了，所以才會有第一題的結果。
第二題根據第一題結果，就可以從方程式反推出碳酸鈣的質量啊。
4樓：匿名使用者
（1）就是用差量法 （10+90-97.14）/（100+36.5-75.5）=x/44 x即co2
（2）參加反應的碳酸鈣就是不是10g 但是差量法就是把那塊沒算進去 第二問 也就迎刃而解了 呵呵
5樓：小笨p孩
（1）這是根據質量守恆，因為反應真是產生了二氧化碳氣體，跑出去的二氧化碳的質量就是減少的質量。
（2）根據反應caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2。 所以
caco3--------co2
100 44
x 2.86
解之得:x=100*2.86/44=6.5g所以碳酸鈣的質量分數是：
6.5/10*100%=65%
6樓：穰洲夏侯浩廣
出這麼複雜的問題？你別偷懶，初中學生！
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