1樓：猴晾兔
（1）由物理bai性質、化du學性質的定義及題中給出zhi的資訊可知，dao濃硝酸是一種無色版、易揮發
權的液體，不需要發生化學變化就表現出來的性質，屬於物理性質；見光易分解屬於化學性質；
（2）依據質量守恆定律中化學反應前後原子的種類及個數不會改變可知：反應前氫、氮、氧的原子個數分別是4、4、12，而反應後氫、氮、氧的原子個數分別是0、4和10，又x前的化學計量數是2，所以x的化學式應為h2o；
（3）由圖示可知氮原子的最外層上的電子數為5，在化學反應中容易得到電子，因此元素的化學性質由最外層電子數決定．
故答為：（1）一種無色、易揮發的液體；見光易分解；（2）質量守恆；h2o；（3）5；最外層電子數．
已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，其分解的反應化學方程式為4hno3 △ . 2h2o+4no2↑+x↑．根
2樓：夏戀時光
（1）濃硝酸的化學性質：酸性（或不穩定或見光易分解）（2）根據濃硝酸的化學式是hno3，hno3中含有h、n、o三種元素；
（3）根據質量守恆定律和反應的化學方程式4hno3△ .
已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4hno3△..2h2o+4no2↑+x↑．根據上述
3樓：1銷魂哥
（1）通過抄題幹中資訊濃硝酸見光易分解，說明濃硝酸不穩定，這屬於濃硝酸的化學性質；
（2）水中氫、氧元素的質量比為：1×2：16=1：8；
（3）根據質量守恆定律可知反應前後各原子的種類和個數是不變的，反應物中含有4個h，4個n，12個o，生成物中已經有了4個h，4個n，10個o，還缺少2個o，所以x的化學式為：o2；
（4）由圖示可知氮原子有兩個電子層，第一層上的電子數為2，第二電子層上的電子數為5；
故答案為：（1）見光易分解，不穩定；（2）1：8；（3）o2；（4）5．
已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4hno3 △ . 2h2o+4no2↑+x↑．根據
4樓：【痞子
（1）硝
來酸見光分解，表明硝酸化學自性質不穩定，bai見光易分du解；
（2）水h2o中氫、氧元素的zhi質量比=（dao1×2）：16=1：8；
（3）由反應4hno3
△ .
2h2o+4no2↑+x↑，反應前4hno3中含h、n、o原子個數分別為4、4、12，而反應後2h2o、4no2中共含有h、n、o原子個數分別為4、4、10，根據反應前後原子種類、個數不變，可判斷x分子由2個o原子構成，則物質x的化學式為o2．
故答案為：（1）見光易分解；（2）1：8；（3）o2．
已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，其分解的符號表示式為：hno3加熱h2o+no2↑+o2↑．根據上述信
5樓：癒zl槫甲
（1）通過題幹中資訊濃硝酸見光易分解，說明濃硝酸不穩定，這屬於濃硝酸的化學性內質；
（2）水的化學式是容h2o，h2o中h、o兩元素的質量比=氫的相對原子質量×2：氧的相對原子質量×1=1：8，即水中氫、氧元素的質量比為1：8；
（3）由氮原子的原子結構示意圖知：氮原子有兩個電子層，第一層上的電子數為2，第二電子層上的電子數為5；
故答案為：
（1）見光易分解，不穩定；（2）1：8；（3）5．
已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，看下面問題
6樓：匿名使用者
水中氫氧元素的質量比是：2:16 ，最簡整數比為1:8
方程式左右質量守恆，則x為o2
7樓：雲里斯漫
水中氫氧元素的質量比是( 1 ：8 )(最簡整數比）
x的化學式：o2
8樓：匿名使用者
o2，分子個數是相等的，4個h，4個n，12個o＝2+4*2個o？是不是少兩個？
已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4hno3 △ . 2h2o+4no2↑+x↑．根據
9樓：手機使用者
（1）硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，表明硝酸具有酸性、不穩定性、見光易分解；
（2）水h2o中氫、氧元素的質量比=（1×2）：16=1：8；
（3）由反應4hno3
△ .
2h2o+4no2↑+x↑，反應前4hno3中含h、n、o原子個數分別為4、4、12，而反應後2h2o、4no2中共含有h、n、o原子個數分別為4、4、10，根據反應前後原子種類、個數不變，可判斷x分子由2個o原子構成，則物質x的化學式為o2；
（4）反應物為一氧化碳和一氧化氮，生成物為氮氣和二氧化碳，再配平，條件是催化劑；
化學方程式為：4co+2no2
催化劑.4co2+n2．
故答案為：（1）見光容易分解（或酸性、不穩定性）；
（2）1：8；
（3）o2；
（4）2co+2no 催化劑
.2co2+n2．
已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4hno3 △ . 2h2o+4no2↑+x↑．根據
10樓：夢魘
（1）根據題給資訊可以知道，硝酸見光分解，表明硝酸化學性質不穩內定，見光易分解；
（2）no2中氮、容氧元素的質量比=14：（16×2）=7：16；
（3）由反應4hno3
△ .
2h2o+4no2↑+x↑．反應前4hno3中含h、n、o原子個數分別為4、4、12，而反應後2h2o、4no2中共含有h、n、o原子個數分別為4、4、10，結合質量守恆定律的實質：反應前後原子種類、個數不變，可判斷x分子由2個o原子構成，則物質x的化學式為o2；
（4）根據在化合物中正負化合價的代數和為零，可以知道氫元素的化合價為+1價，
設氮元素的化合價為x，
則（+1）×3+x=0，
解得x=-3；
即氮元素的化合價為-3價．
答案為：（1）見光易分解；
（2）7：16；
（3）o2；
（4）-3價．
有沒有一種無色透明的防水塗料用在瓷磚上的
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