1樓：百度使用者
pbo2和稀h2so4及 mnso4溶液發生反應的離子方程式為：5pbo2+4h++2mn2+=2mno4
-+5pb2++2h2o，
a．充分振盪後靜置，發生氧化還原反應生成高錳酸根離子，溶液顏色變為紫色，故a正確；
b．用鹽酸代替硫酸，氯離子會被pbo2氧化，4h++2cl-+pbo2═cl2↑+pb2++2h2o，故不能用鹽酸代替硫酸，故b正確；
c．反應中氧化劑pbo2的氧化性大於氧化產物mno4
-，故c正確；
d.2ml1mol/lmnso4溶液中的錳離子的物質的量為0.002×1=0.002mol，根據反應離子方程式可知消耗pbo2的物質的量為0.002×5
2=0.005mol，故d錯誤，
故選d．
pbo 2 在酸性溶液中能將mn 2+ 氧化成mno 4 - ，本身被還原為pb 2+ ．取一支試管，加入適量pbo 2 固體和
2樓：小白
加入適量pbo2 固體和適量的稀h2 so4
後滴入2ml 1mol/l mnso4 溶液發生反應的離子方程式為：5pbo2 +4h+ +2mn2+ =2mno4
- +5pb2+ +2h2 o，
a、充分振盪後靜置，發生氧化還原反應生成高錳酸根離子，溶液顏色變為紫色，故a正確；
b、用鹽酸代替硫酸，氯離子會被pbo2 氧化，4h+ +2cl- +pbo2 ═cl2 ↑+pb2+ +2h2 o，故b正確；
c、2ml 1mol/l mnso4 溶液中的錳離子物質的量為0.002mol，根據反應離子方程式可知消耗pbo2 的物質的量為0.005mol，故c錯誤；
d、反應中氧化劑pbo2 的氧化性大於氧化產物mno4
- ，故d正確；
故選c．
pboc在酸性溶液中能將mnc+氧化成mno4-，本身被還原為pbc+．取一支試管，加入適量pboc固體和適量的稀她cso
3樓：手機使用者
加入適量p你
52固體和適量w稀h2s5人
後滴入2ml&n你sp;1m5l/l&n你sp;mns5人溶液發生反應w離子方程式為：你p你52+人h++2mn2+=2mn5人
-+你p你2++2h25，
a、充分振盪後靜置，發生氧化還原反應生成高錳酸根離子，溶液顏色變為紫色，故a正確；
你、用鹽酸代替硫酸，氯離子會被p你52氧化，人h++2cl-+p你52═cl2↑+p你2++2h25，故你正確；
c、2ml&n你sp;1m5l/l&n你sp;mns5人溶液中w錳離子物質w量為q.**2m5l，根據反應離子方程式可知消耗p你52w物質w量為q.**你m5l，故c錯誤；
三、反應中氧化劑p你52w氧化性大於氧化產物mn5人
-，故三正確；
故選c．
pbo2是很強的氧化劑，在酸性溶液中可將mn2+氧化成mno4-．取一支試管，加入少量pbo2固體和3ml 8mol/l h2so
4樓：皮凌蘭
（1）反應後生成mno4
-，則觀察到溶液由無色變為紫紅色，故答案為：紫紅色；
（2）pbo2在酸性溶液中可將mn2+氧化成mno4-，so4
2-不參加反應，則硫酸起酸化作用，故答案為：so42-；酸化；
（3）pbo2在酸性溶液中可將氯離子氧化生成氯氣，則不能用鹽酸酸化，該反應為pbo2+4hcl=pbcl2+cl2↑+2h2o，故答案為：不能；pbo2+4hcl=pbcl2+cl2↑+2h2o．
強氧化劑nabio3在酸性溶液中可將mn2+氧化成mno?4自身被還原成bi3+．取一支試管，加入適量nabio3固體和2ml
5樓：執著
配平後的離子方程式為5bio3
-+2mn2++14h+=2mno4
-+5bi3++7h2o，
a．n（mn2+
）=0.002mol，n（h+）=0.024mol，可知酸過量，消耗nabio3的物質的量最多為0.005mol，故a錯誤；
b．由於生成mno4
-，則溶液顏色變為紫色，故b正確；
c．若用鹽酸，可能被nabio3氧化，不能用鹽酸代替硫酸，故c正確；
d．由氧化劑氧化性大於氧化產物氧化性可知nabio3的氧化性比mno4
-的氧化性強，故d正確．
故選a．
pbo2是很強的氧化劑,在酸性溶液中可將mn2+氧化成mno4-。
6樓：匿名使用者
(1)紫色，高錳酸根離子的顏色
（2）5pbo2+2mnso4+2h2so4=pb（mno4）2+4pbso4+2h20
（3）不能 pbo2 + 2cl- + 4h+=pb2+ + cl2(氣體符號) + 2h20
7樓：匿名使用者
pbo2是很強的氧化劑,在酸性溶液中可將mn2+氧化成mno4-，這個沒有錯。但是在常溫下不能自發進行，因為在酸性條件下，pbo2/pb2+的電極電勢為1.455，而mno4~/mn2+的電極電勢為1.
51，所以正常情況下pbo2不能氧化mn2+,加熱才可以進行。而相反，mno4~在常溫下能夠氧化pb2+，反應很明顯。所以你要注意，比較的就應該是pbo2/pbso4的電極電勢，為1.
685，是大於大於mno4~/mn2+的電極電勢的,反應才可以進行，注意。提供酸性條件的應該是h2so4，其他的算就要看情況而定了
8樓：趙叄叄
一，應該是紫
二，5pbo2+ 2mnso4+ 3h2so4==5pbso4+ 2hmno4+2h2o
三，不能。4h+ ＋2cl- ＋ pbo2==cl2(g)＋ pb2+ ＋2h2o
9樓：夫俊英泉之
（1）反應後生成mno4-，則觀察到溶液由無色變為紫紅色，故答案為：紫紅色；
（2）pbo2在酸性溶液中可將mn2+氧化成mno4-，so42-不參加反應，則硫酸起酸化作用，故答案為：so42-；酸化；
（3）pbo2在酸性溶液中可將氯離子氧化生成氯氣，則不能用鹽酸酸化，該反應為pbo2+4hcl=pbcl2+cl2↑+2h2o，故答案為：不能；pbo2+4hcl=pbcl2+cl2↑+2h2o．
已知：5pbo2+2mn2++4h+=5pb2++2mno4-+2h2o，下列說法正確的是（ ）a．pbo2為還原劑，具有還原性b．氧
10樓：紳士
a．該反應中pb元素化合價由+4價變為+2價、mn元素化合價由+2價變為+7價，所以pbo2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以pbo2體現氧化性，故a錯誤；
b．氧化產物和還原產物分別是 mno4
-、pb2+，其物質的量之比為2：5，故b錯誤；
c．生成1mol的pb2+，轉移的電子物質的量=1mol×2=2mol，故c錯誤；
d．氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，該反應中，氧化劑是pbo2，氧化產物是mno4
-，所以酸性環境下pbo2的氧化性強於的mno4-，故d正確；
故選d．
高一化學題
11樓：華傳輝
我來拯救你！
1.做這類題目你應該要對物質的顏色氣味很敏感。黑色固體c，臭雞蛋氣味d，淡黃色粉末,淡綠色溶液。
這種題目看到反應條件就馬上可以斷定是那些物質的反應了。常溫下反應得到淡黃色粉末和水，學過很典型的例子，硫化氫和二氧化硫的反應。再加上有臭雞蛋氣味d這些字眼你很快就可以知道是硫元素的反應了。
很快就能得出答案：a.nahso4 b.hcl c.fes d.h2s e.so2 f.nahso3.
此題要是你做完以後再去看看就會覺得好簡單。因為你進步了....
2.基本上沒什麼影響。樣品石灰石中的雜質二氧化矽既不會和鹽酸反應也不會和硝酸反應。
3.5pbo2 + 2mnso4 + 2h2so4 == pb（mno4)2 + 4pbso4 +2h2o.
pbso4不溶於水，所以硫酸起了催化的作用。有水和鹽生產所以硫酸起了酸性的作用。不能用鹽酸來代替，鹽酸中的氯離子會被pbo2氧化成氯氣。
反應方程式是:pbo2 + 4hcl == pbcl2 + cl2 + 2h2o.
最後祝你化學成績提高，學習進步！
12樓：forever憶筍
第一題 a na2so3,高沸點酸制低沸點酸,b . hcl c. fes d h2s e so2 h2s + so2 = s +h2o f nahso4 .
再想想有沒有漏洞
13樓：神舟28號
不好意思，第一個問題還沒想到……
第二題是：如果用稀硝
酸代替稀鹽酸是不可以的，因為稀硝酸與石灰石反應還可以生成nox，導致氣體增多，所以純度會偏高
第三題：方程式，5pbo2 + 2mn2+ + 4h+ ==5pb2+ + 2mno4- + 2h2o
硫酸的作用是： 催化劑
不能用鹽酸來代替硫酸，因為mno4-氧化性比cl-強，會變成cl2方程式為：10cl- + 2mno4- + 16h+ ==5cl2 + 2mn2+ + 8h2o
如果不對的請諒解
14樓：匿名使用者
第一題：很明顯，臭蛋味氣體既d為硫化氫，d,e反應得到的淡黃色粉末應為硫，故e為二氧化硫。過量二氧化硫同naoh反應得到的是亞硫酸氫鈉（f），剩下的就不好說了
已知：氧化性：kmno4＞hno3；bi 元素+3價較穩定，nabio3溶液為無色．取一定量的mn（no3）2的酸性溶液依次
15樓：匿名使用者
（1）氮族元素處於ⅴa族，自上而下為n、p、as、sb、bi，依次為
二、三、
四、五、六週期，故bi處於第6週期ⅴa族，故答案為：第6週期ⅴa族；
（2）根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，由①中現象可知：nabio3把mn（no3）2氧化生成kmno4，則氧化性：nabio3＞kmno4；由②中現象可知：
kmno4氧化h2o2產生o2，自身被還原為mn2+，則氧化性kmno4＞h2o2；由③中現象可知：pbo2把mn2+氧化成kmno4，則氧化性pbo2＞kmno4，綜上所述，氧化性由強到弱的順序是：pbo2＞kmno4＞h2o2，
故答案為：pbo2＞kmno4＞h2o2；
（3）反應④中kmno4氧化so2氣體生成so4
2-，so4
2-和③中生成的pb2+反應生成白色沉澱，
故答案為：溶液紫紅色褪去，有白色沉澱生成；
（4）反應②是雙氧水被高錳酸根離子氧化生成氧氣，自身被還原為mn2+，反應離子方程式為：5h2o2+2mno4
-+6h+=2mn2++8h2o+5o2↑，故答案為：5h2o2+2mno4
-+6h+=2mn2++8h2o+5o2↑；
（5）反應③是pbo2氧化mn2+生成kmno4，自身被還原為pb2+，反應離子方程式為：5pbo2+2mn2++4h+=5pb2++2mno4
-+2h2o，
故答案為：5pbo2+2mn2++4h+=5pb2++2mno4
-+2h2o．
在強酸性溶液中能大量共存，並且溶液為無色透明的離子組是A NH4 Fe3 SO42 NO3 B NaCu2 Cl
a nh4 fe3 so4 2 no3 四種離子間不能結合成沉澱 氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，但fe3 的水溶液棕黃色，故a錯誤 b na cu2 cl so4 2 四種離子間不能結合成沉澱 氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，但cu2 的水溶液為藍綠色，故b錯誤 c k al3 cl no3 ...
酸性碘化鉀溶液在空氣中變質的離子方程式
o2 4i 4h 2i2 2h2o酸性碘化鉀溶液在空氣中變質的化學方程式 o2 4ki 2h2so4 2i2 2k2so4 2h2o 碘化鉀白色立方結晶或粉末。在潮溼空氣中微有吸溼性，久置析出遊離碘而變成黃色，並能形成微量碘酸鹽。光及潮溼能加速分解。1g溶於0.7ml水 0.5ml沸水 22ml乙醇...
KAlSO42溶液中滴入BaOH2溶液，當
嚮明礬溶液裡滴來加氫氧化鋇自溶液，當硫酸根離子恰好沉澱完全時，1molkal so4 2需要消耗2molba oh 2，則發生kal so4 2 2ba oh 2 2baso4 kalo2 2h2o，顯然鋁元素幾乎全部以alo2 形式存在於溶液中，故選d 往明礬 kal so4 2?12h2o 溶液...