1樓：匿名使用者
一、首先說酸鹼性指的是溶液顯出的性質，所以能溶於水而形成溶液的才可能顯出酸性或鹼性的，
二、酸溶液肯定顯酸性，鹼溶液顯鹼性，但注意鹽由於水解原因。溶液不一定顯中性，在初中階段要求記住碳酸鈉是鹽，但溶液顯鹼性，
有機酸，鹼與無機酸或鹼是一樣的，同樣能反應的，
下列說法正確的是（ ） a．ph=0的溶液既不顯酸性，也不顯鹼性，呈中性 b．鹼類物質一定能使酚酞試液變
2樓：花花醬
a．ph=0的溶液是強酸性溶
液；ph=7的溶液為中性溶液；
b．鹼類物質不一定能使酚酞試液變紅，如果鹼不能溶於水，則不可能；
c．有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如鹼和酸性氧化物的反應，氫氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉和水，反應沒有交換成分，雖然生成鹽和水但此反應不屬於複分解反應；
d．若事先用水把ph試紙潤溼再測，相當於對溶液加水稀釋；溶液被稀釋，對於酸性溶液和鹼性溶液的ph影響是不同的．故選c
呈酸性的一定是酸溶液嗎？呈鹼性的一定是鹼溶液嗎？ 什麼溶液呈酸性？什麼溶液呈鹼性？ 5
3樓：匿名使用者
呈酸性的不一定
是酸溶液，例如nahso4溶液是鹽溶液，但是顯酸性；同理，呈鹼性的不一定是鹼溶液，例如na2co3溶液是鹽溶液，但是顯鹼性。
只有溶液有酸鹼度嗎？對
複分解反應不生成水或氣體或沉澱的一定不反應？初中是這樣的，高中要將水換成弱電解質。
不是複分解反應，就一定不反應？錯，因為複分解反應只是反應的一類，還有其它反應，如鐵置換硫酸銅中的銅。
同種物質（如鹽和鹽）能反應嗎？可以，如bacl2+na2so4==baso4↓+na2so4
酸、鹼、鹽之間相互反應關係是什麼？不是絕對的，一般教參上習慣用8圈圖表示它們之間的關係，你可以搜尋一下。
4樓：戀上那半塊橡皮
呈酸性的不一定是酸，呈鹼性的不一定是鹼
溶液的酸鹼性可以根據看組成的離子看，初中有三大強酸，鹽酸硫酸硝酸，和四大強鹼，鉀鈣鈉鋇
如果是強酸配強鹼，如bacl2就是中性
如果是強的配弱的，比如na2co3,因為na強，co3弱，所以就是鹼性。再比如mgcl2，因為cl強，mg弱，就是酸性的。
初中不會涉及到弱酸弱鹼鹽。
酸鹼度如果是ph值的話只有水溶液中有，因為涉及到水的離子積常數的問題。
複分解反應可以看作很多的離子處在同一個溶液中，如果會生成水和氣體和沉澱的就會有一部分離子進行反應，比如hcl和naoh可以視作氫離子，氯離子，鈉離子和氫氧根離子，氫離子會和氫氧根離子結合成水，就可以作為複分解反應，而鈉和氯都沒有參與反應，就作為氯化鈉寫出。
鹽和鹽也可能反應，具體就類似於複分解反應，把鹽拆開重組如果能生成沉澱或氣體之類的就能反應。
酸和鹼中和反應生成鹽，鹽一般不會轉化成酸和鹼。
望採納，謝謝！
5樓：紅色有角法拉利
呈酸性的不一定是酸溶液，比
如氯化鐵，
呈鹼性的也不一定是鹼溶液，比如碳酸鈉，
不止溶液有酸鹼度,不過只有溶液有ph值
複分解反應只要有更弱的電解質產生就能進行，第三問說清楚了什麼意思，
鹽和鹽可以反映，比如氯化鋇和硫酸鈉，
酸+鹼=鹽，強酸+強鹼弱酸鹽=弱酸+強酸強鹼鹽，弱鹼強酸鹽+強鹼=弱鹼+強酸強鹼鹽
6樓：匿名使用者
你直接問化學老師啊。保證十分詳細，通俗。又給你深刻印象。
酸一定和鹼反應,那酸性物質一定和鹼性物質反應嗎 ?
7樓：珍珍
不一定，因為酸性的氫離子和鹼性的氫氧根反應生成水，但是酸性物質不一定釋放氫離子，同理鹼性物質也是
8樓：匿名使用者
那個，草木灰是
k2co3，碳酸氫銨是nh4hco3，同是碳酸根他倆不會反應，所以可以同時施用。至於書上說氮肥不能跟鹼性物質放一起，這句話應該是銨態氮肥，而且是不能與鹼同時使用。因為會發生nh4正+oh負=nh3氣體+h2o所以造成的氮的浪費
而且糾正一個錯誤，一樓說co2不是酸也不是酸性物質，它會與水反應生成碳酸所以會使紫色石蕊試劑變成紅色（co2+h2o=h2co3)
最後，樓主化學上有問題可以向我提問哦，我至少初中化學研究的滿透，如果還有問題加745004918
9樓：譚生龍
你所說的酸一定和鹼反應，是根據酸鹼質子理論，得質子的為鹼，失質子的為酸，那麼酸性物質一定可以電離出質子，鹼性物質一定可以接受質子的，所以酸性物質一定和鹼性物質反應
10樓：匿名使用者
不一定，co2與fe2o3
11樓：秋水人家
能混合使用 因為草木灰呈鹼性，而碳酸氫銨同樣呈鹼性。說明水解大於電離，加入鹼性物質可抑制它電離。
12樓：學識就是快樂
不一定，如：co2不與fe2o3反應
鹼一定和酸會反應,那鹼性物質一定和酸性物質反應嗎
13樓：匿名使用者
不一定,但就樓上的例子卻是可以的
na2so3+h2so3==2nahso3
規律是:正鹽遇到它對應的酸時會反應生成酸式鹽(必須是多元酸)
14樓：卡夫卡卡不卡
不一定氫氧化鋁（超超弱鹼性，和中性差不多）和碳酸就不反應。
nh3，so2兩者的水溶液呈鹼性，酸性，但乾燥情況下兩者不反應。
15樓：匿名使用者
不一定。
我們說的酸和鹼，都是預設它們是純淨物，而且預設環境是可以反應的。其實我們平常看到的物質，酸鹼不可能都一樣的，但是正常情況下，把它們放在一起，是不會反應的。還有就是物質性質的問題了。
有的不是鹼而是鹽的東西（如na2co3），溶於水後測出來是鹼性的，但是它和酸性物質不會發生中和反應。
16樓：匿名使用者
亞硫酸就是酸性的，而亞硫酸鈉因為會水解而顯鹼性，兩者就沒辦法反應
總得來說，就是鹼性物質不一定是鹼
17樓：
弱酸都是酸性
相對應的弱酸強鹼鹽都是鹼性
兩者不會反應
18樓：匿名使用者
你去問一下你的老師氫氧化鋁（al(oh)3）和氫硫酸(h2s)能不能反應，這個問題就解決了
19樓：匿名使用者
前者一定，後者不一定
所有的鹼都顯鹼性，所有的酸都顯酸性？鈣鎂離子化合物是可溶的嗎
20樓：燕獨飛
硬度的水經煮沸後，水中所含的碳酸氫鈣（或碳酸氫鎂）會分解生成不溶性碳酸鈣（或碳酸鎂，碳酸鎂水解生成更難溶的氫氧化鎂）。
21樓：葷秋井曜
1加碳酸鈉等含碳酸根的物質，和鈣離子生成白色沉澱
2加氫氧化鈉，氫氧根和鎂沉澱
下列說法正確的是（ ）a．ph=0的溶液既不顯酸性，也不顯鹼性，呈中性b．鹼溶液中都含有oh-，因此鹼類
22樓：魅
a、ph=0的溶液顯酸性．錯誤；
b、鹼溶液中都含有oh-，因此鹼類物質具有相似的化學性質．正確；
c、所有的化學反應都遵循質量守恆定律．錯誤；
d、物質跟氧氣的反應不一定是燃燒．錯誤．
故選b．
在高中化學裡，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性？
23樓：e拍
主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。
化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；nahso₄、nh₄no₃、(nh₄)₂so₄、nh₄cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。
屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。
要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。
擴充套件資料
測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。
測量酸鹼性的較精確方法是ph試紙，酸度計與中和滴定。其中ph試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。
隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用ph計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。
帶有自動記錄的ph測量系統還可對汙染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用ph計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用ph計比其他型別的連續分析儀表的總和還多。
幾乎凡需用水的生產部門都需要採用ph計，其應用範圍從工業用水和廢物處理到採礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、製藥、食品加工等廣泛領域。
24樓：angela韓雪倩
酸，鹼不提，主要說鹽在水溶液的狀況。
首先理解酸鹼度的本質，就是水溶液中的氫離子數量與氫氧根離子數量不平衡，氫離子數量多於氫氧根的時候，則為酸性，反正則為鹼性。
判斷鹽在水溶液的酸鹼度，看組成鹽的離子，陽離子是弱鹼的還是強鹼的，陰離子是弱酸的還是強酸的。
強酸弱鹼鹽，弱鹼的陽離子會發生水解作用，可以理解成吸附水電離的氫氧根離子，留下氫離子，所以強酸弱鹼鹽水溶液顯酸性，比如說氯化銨，硫酸銅這類。
弱酸強鹼鹽，同理，弱酸吸附水電離的氫離子，留下氫氧根離子，水溶液顯鹼性，比如說碳酸鈉，亞硫酸鈉。
25樓：思念氾濫
強酸弱鹼鹽為酸性，強鹼弱酸鹽為鹼性，強酸強鹼鹽為中性，到主要還是看電離與水解程度
26樓：匿名使用者
在一個反應中，能與質子反應的顯鹼性，能給出質子的顯酸性
27樓：肖宇
電離陽離子全是氫離子，是酸，電離陰離子全是氫氧根，是鹼。
28樓：匿名使用者
電離出氫氧根是鹼性
電離出氫離子是酸性
酸和鹼能發生中和反應，這條概念中所指的酸鹼是顯酸性或鹼性物質還是指酸鹼這一類物質？
29樓：犒勞蛋蛋
所謂的酸鹼是化學意義上的，溶於水中的物質能夠電離出h+離子就是酸或酸性物質，電離出[oh]-離子就是鹼或鹼性物質。
30樓：暖冰你好
1.狹義上的
酸鹼中和，僅是指概念上的酸鹼中和，
像：hcl與koh，h2so4與naoh，hno3與ba（oh）2等等
2.廣義上的酸鹼中和，可以是概念上的酸和顯鹼性的物質反應（相當於強酸和弱酸鹽製備弱酸的反應）；也可以是概念上的鹼和顯酸性的物質反應（相當於強鹼和弱鹼鹽製備弱鹼的反應）
例如：hcl和na2co3反應，也可以叫做用鹽酸中和碳酸鈉（因為碳酸鈉呈鹼性）
再如：naoh和fecl3反應，也可以叫用naoh中和fecl3（因為三氯化鐵呈酸性）
3.廣義上的酸鹼反應也包括雙水解反應（像碳酸鈉和氯化鐵反應）
31樓：譚銀光
狹義的是指酸鹼這一類物質，尤其是中和熱時，
廣義地說可能是鹼性或酸性物質了
32樓：匿名使用者
酸是指化合物中含有的陽離子全部是氫離子的物質，而鹼是指化合物中含有的陰離子全部是氫氧根離子的物質。酸與鹼反應即中和反應。
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