1樓：匿名使用者
因為一定質量的氣體，分子之間的間隔是固定的，所以總體積和分子體積基本無關
求解：為什麼氣體的密度不可以用摩爾質量比摩爾體積得到？
2樓：匿名使用者
b試題分析：a.標況下，氣體摩爾體積是22.
4l/mol，公式ρ=m/vm中，密度和氣體摩爾體積已知，所以能計算出其摩爾質量，故a不選。b.公式m="m/v"vm中，已知物質的體積和質量，如果不知氣體摩爾體積，無法計算其摩爾質量，故b無法確定。
c.由公式m=m/n可知，質量和物質的量為已知，能計算其摩爾質量，故c不選。d、單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，已知物質一個分子的實際質量，在數值上1mol該分子的質量等於其相對分子質量，故d不選。
故選b點評：本題考查了有關摩爾質量的公式，難度不大，能靈活運用公式是解本題的關鍵
摩爾質量除以摩爾體積密度他們什麼關係
3樓：沒氣的可口可樂
在標況下對於氣體有 22.4*氣體密度=摩爾質量
固體摩爾體積為什麼是固體密度除以摩爾質量
4樓：丿丶timor君
用摩爾質量帶進去的時候 ，算出來的體積就是 摩爾體積，即1mol氣體在該條件下的體積。 或者說質量恰好等於摩爾質量，體積是質量除以密度，摩爾質量和質量是完全不同的兩個概念
某氣體的摩爾質量為m，摩爾體積為y，密度為ρ，每個分子的質量和體積分別為m和v 0 ，則阿伏加德羅常數na
5樓：百度使用者
bc【錯解分析】ad 氣體分子間空隙大，若把一個氣體分子佔據的空間體積當作一個氣體分子的體積，便會致錯。
【正解】na
某氣體的摩爾質量為m,摩爾體積為v,密度為,每個分子的質量和體積分別為m和v
6樓：匿名使用者
bc【試題分析】
初看似乎所有選項都正確，其實不然，因為氣體分子間空隙遠比分子本身大的多，所以v0表示的是氣體分子的活動空間，因此不能用v/v0求na，只能是na=m/m=ρv/m，故bc正確.
7樓：匿名使用者
d選項分子表示的不是氣體分子的質量，因為密度是氣體的密度而不是氣體分子的密度。氣體（物質）的密度與氣體分子（組成物質的分子）的密度是不同的。
8樓：匿名使用者
嘿嘿 哥們 問你們化學老師啊
物質的量，摩爾質量，摩爾氣體質量，摩爾體積，區別和聯絡
氣體摩爾質量為什麼可以用22.4乘以密度
9樓：windy搜尋
物質的量n，摩爾質量m，質量m，密度ρ，氣體摩爾體積(標況下)為22.4升每摩爾,氣體體積v，有n=m/m,n=v/22.4,故有m/m=v/22.
4,兩邊交叉相乘得22.4m=mv，得m=22.4m/v,又由ρ=m/v得m=22.
4ρ，問題得證。
10樓：sunny藍宇
標況下的22.4l是1mol，氣體的摩爾質量是1mol氣體的質量的數值，密度乘以體積得到質量，也就是氣體的摩爾質量可以用22.4乘以密度。
11樓：匿名使用者
因為氣體分子或原子之間距離遠大於粒子的內徑，所以可以忽略粒子本身的大小隻看分子間距離就可以了，22.4是標框下的，並不是所有情況都可以使用
人通過肺與外界進行氣體交換，吸入空氣中的氧氣，排出二氧化碳和
1 關閉，澄清的石灰水變渾濁 2 除去空氣中的二氧化碳氣體，證明二氧化碳是人體代謝的產物。人通過肺與外界進行氣體交換，吸入空氣中的氧氣，排出二氧化碳和水蒸氣 但人體排出的二氧化碳究竟是空氣 1 吸氣時除要掉混合氣體中存在的二氧化碳，因此需要讓吸入的氣體通過i瓶進入 故答案為 開啟 關閉 2 吸氣時需...
人通過肺與外界進行氣體交換，吸入空氣中的氧氣，排出的是二氧化碳氣體和水蒸氣，但人體排出的二氧化碳是
1 吸氣時要除掉混合氣體中存在的二氧化碳，因此需要讓吸入的氣體通過i瓶進入 故答案為 開啟 關閉 2 吸氣時需要證明生成了二氧化碳，因此撥出的氣體需要通過ii，二氧化碳的存在現象是石灰水變渾濁 故答案為 澄清石灰水變渾濁 3 i和ii的裝置不同，i是吸入氣體的裝置，ii是撥出氣體的裝置，是緩衝，防止...
空氣是由哪些氣體組成的，空氣是由什麼組成的呢？
空氣是指地球大氣層中的氣體混合。它主要由 78 的氮氣 21 氧氣 還有許多稀有氣體和雜質組成的混合物。空氣的成分不是固定的，隨著高度的改變 氣壓的改變，空氣的組成比例也會改變。但是長期以來人們一直認為空氣是一種單一的物質，直到後來法國科學家拉瓦錫通過實驗首先得出了空氣是有氧氣和氮氣組成的結論。19...