1樓：匿名使用者
電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物
2樓：匿名使用者
有好多bai，比如路易斯酸du
鹼理論，質子酸鹼理論，軟硬酸
zhi鹼理論等。dao
路易斯酸鹼理論：酸和
回鹼是有相對
答性的，比如硫酸酸性強於硝酸，硝酸強於醋酸，醋酸又強於水，水又強於氨水，氨水又強於燒鹼，等等。
質子酸鹼理論：能給出質子的物質是酸，能接受質子的物質是鹼。
軟硬酸鹼理論：具體忘了，反正就是分軟酸、硬酸、軟鹼、硬鹼之類的。
高中裡面只要求：能電離出氫離子的物質是酸。
3樓：匿名使用者
高中的話
像硫酸氫鈉一類酸式鹽是不屬酸的吧
4樓：匿名使用者
觀點1 溶解在液體bai裡，酸不溜丟du的就是酸發澀zhi的就是鹼
觀點2 當氫離子
dao濃回度大於氫氧根濃度時就顯示答
酸性「電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物 「說法有例外——水電離出的陽離子式氫離子，但是水是中性的。
這叫一例排除法。
5樓：佛運珊乘沉
在水抄溶液中：
酸：電離出陽離子全部是
baih+，陰離du子全部是酸根的化合物。
鹼：電離出zhi陰離子全部是daooh-，陽離子全部是金屬離子或nh4+的化合物。
鹽：電離出陽離子全部是金屬離子或nh4+，陰離子全部是酸根的化合物。
6樓：匿名使用者
在水溶液中能電離出質子的
7樓：匿名使用者
由氫離子和酸根陰離子組成的化合物。
8樓：手機使用者
1，2樓說的質子即氫離子
9樓：敗類
能夠釋放氫離子(質子)的物質叫做酸，也叫路易氏酸；能夠接受氫離子的物質叫做鹼，也叫路易氏鹼
10樓：
據初中化學第八章記載
酸就是電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物按含氧與否，酸可分為無氧酸和含氧酸
按電離時生成的氫離子數目，可分為一元酸，二元酸，三元酸
11樓：匿名使用者
能夠提供質子的物質。
化學中什麼是酸！？
12樓：趙鑫鑫
酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。
鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣。
溶液是由至少兩種物質組成的均
一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。
鹼的化學性質
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱。
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水。
5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽。
13樓：你好嘛
化學上，電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h3o+(水合氫離子）的物質也是酸。h3o+的濃度越高，溶液酸性越強。
即使是純水中也存在h3o+，其濃度為10-7mol/l。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，h3o+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以h3o+形式存在的。
酸的分類：
1、根據有機無機分為無機酸和有機酸
有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-cooh)。磺酸 (-so₃h)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。
2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸
含氧酸（如硫酸h₂so₄、碳酸h₂co₃等）無氧酸（如鹽酸hcl、氫氟酸hf等）
3、根據從酸分子中可以電離出h+的個數
可以分為一元酸（hcl）、二元酸（h₂so₄）、三元酸（h₃po₄）
4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）
強酸(hcl等) 中強酸（h₃po₄等） 弱酸（h₂co₃等）
5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸
強氧化性酸（hno₃等）
14樓：匿名使用者
電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做酸，與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念：酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯（arrhenius）根據他的電離學說提出來的。
他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸（hcl）、 硫酸（h2so4）、硝酸( hno3 )、磷酸（h**o4） 碳酸(h2co3) 、醋酸（ch3cooh）在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（h+）卻是相同的 ， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味（但有的酸卻不酸，如膽汁酸有苦味，有些酸甚至有澀味），；能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是h+的性質。 酸是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。
酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如h2so4是酸，而nahso4不是）。此定義稱為--(s.
arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:矽酸,難溶於水.
酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(j. m.
bronsted)-羅瑞(t. m. lowry)酸。
另外還有被稱為--(g. n. lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，範圍更為廣泛。
酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽 化學中的鹼 【一般定義】 通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的ph值大於7。 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為oh-的為鹼類，統稱鹼），與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：
nh3·h2o），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：naoh），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：ca(oh)2]等。
鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。 【化學定義 】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（oh-）的化合物。 【鹼的溶解性】 除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和一水合氨（氨水）外，其餘的鹼基本上都難溶於水。
另外要注意的是，氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而減小。 酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。
一、酸的化學性質 1、酸+金屬氧化物→鹽+水 例：fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o 2、酸+鹽→新酸+新鹽 例：caco3+2hcl====cacl2+(h2co3)====cacl2+h2o+co2↑ 3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣 例：
fe+2hcl====fecl2+h2↑
二、鹼的化學性質： 1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水 例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o 2、可溶鹼+可溶鹽→新鹼+新鹽 例：
ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
三、酸和鹼的反應（中和反應）：酸+鹼→鹽+水 例：naoh+hcl====nacl+h2o
15樓：匿名使用者
化學上是指在溶液中電離時產生的陽離子完全是氫離子的化合物。如鹽酸、硫酸等。
高中化學中酸的分類一般按照在溶液中陽離子電離的能力強弱，分為強酸、弱酸。強酸一般在溶液中完全電離，如硫酸；弱酸一般在溶液中不完全電離，如鹽酸。
16樓：魅
電離時，所有陽離子都是h+的物質是酸 電離時，所有陰離子都是oh-的物質是鹼 一種（或多種）物質分散到另一種（或多種）物質中所形成的體系叫做分散系，其中分散質粒子直徑小於1奈米的分散係為溶液 電離時，有金屬離子與酸根離子構成的物質為鹽
17樓：匿名使用者
化學方程式裡的+號，表示「和」的意思，如
cao+h₂o=ca(oh)₂
表示生石灰和水化合，生成熟石灰。
18樓：匿名使用者
一類金屬離子和銨根離子組成的。
19樓：殷薄律
你猜～(￣▽￣～)~
20樓：匿名使用者
sz∨乙∥乏雲南特產呢嗎呢嗎，，，
初中化學中酸鹼鹽的定義
21樓：血影藍凌
酸是電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼是電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽是電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：h₂so₄(硫酸），hcl(鹽酸），hno₃(硝酸），h₂co₃（碳酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），ca(oh)₂(氫氧化鈣)，nh₃·h₂o，nh₄oh(氨水）
鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或nh₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：na₂co₃(碳酸鈉），cuso₄(硫酸銅） ，nh₄no₃（硝酸銨）
僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸；由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼；由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽。
擴充套件資料
酸的性質
1、酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。
反應條件：無
反應型別：複分解反應
2、酸+鹽=新酸+新鹽
反應條件：有氣體或者弱電解質或者沉澱生成才能反應
反應型別：複分解反應
3、酸+活潑金屬=鹽+氫氣
反應條件：金屬是活潑金屬
反應型別：置換反應
4、酸+金屬氧化物=鹽+水
反應條件：無
反應型別：複分解反應
鹼的性質
1、酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。
反應條件：無
反應型別：複分解反應
2、鹼+鹽=新鹼+新鹽
反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應型別：複分解反應 條件：反應有沉澱或有弱電解質或有氣體生成。
3、鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水
反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物
反應型別：複分解
鹽的性質
1、酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。
反應條件：無
反應型別：複分解反應
2、鹼+鹽=新鹼+新鹽
反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應型別：複分解反應 條件：反應有沉澱或有弱電解質或有氣體生成。
3、鹽+鹽=新鹽+新鹽
化學中什麼是酸
酸 化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 可分為無機酸 有機酸。鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh 的物質 在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質 在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。鹽是指一類金屬離子或銨根離子 nh4 與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，...
化學分析中w是什麼意思，分析化學上的 Kw， w是右下角標， 代表什麼？
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化學中酸，鹼，鹽分別有什麼組成，化學中什麼是酸 鹼 鹽？怎麼區別？
酸 電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸例如 h2so4 硫酸 hcl 鹽酸 hno3 硝酸 鹼 電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼例如 naoh 氫氧化鈉 koh 氫氧化鉀 nh4oh 氨水 鹽 電離時生成金屬陽離子 或nh4 和酸根離子的化合物，叫鹽例如 na2co3 ...